2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題07.doc

2019-2020年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題071 選擇題。(本大題共5小題)1下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO2解析：解題時抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價降低這一基本點(diǎn)，H2O作氧化劑只能是H元素化合價降低，B中N元素化合價部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合價部分升高，部分降低，D中氧化劑為F2。答案：A2下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是()A過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)B鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C鐵粉與過量的濃硫酸共熱D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)解析：過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)得到Fe(NO3)2，鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成FeS，紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4。答案：C3為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如圖所示裝置。則裝置A中應(yīng)盛有的物質(zhì)是()A水BNaOH溶液CCCl4DNaI溶液解析：苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)可生成HBr，HBr遇AgNO3溶液產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀從而加以驗證，但溴易揮發(fā)會干擾對HBr的驗證，因此用CCl4除去揮發(fā)出的溴蒸氣，而苯與溴發(fā)生加成反應(yīng)則不會產(chǎn)生HBr。答案：C4如圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖?)A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B鋅粒和稀硫酸制取氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D銅和濃硝酸制取NO解析：根據(jù)題給裝置特點(diǎn)，它適用于不溶于水的塊狀固體和液體在不加熱的條件下反應(yīng)來制備氣體。A項中由于大理石與稀硫酸反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4會覆蓋在大理石表面而阻止反應(yīng)進(jìn)行；B項符合要求；C項中MnO2是粉末狀固體，且該反應(yīng)需要加熱；D項中制取的是NO2。答案：B5短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZWQA.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)解析：本題考查元素周期表和元素周期律知識，是高考?？键c(diǎn)。首先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A項，N、Al最高正價之和為8，A項正確。B項，原子半徑主要看電子層數(shù)，其次看核電荷數(shù)，所以原子半徑大小順序為rAlrSrClrNrO。C項，O2與Al3核外電子數(shù)和電子層數(shù)相同。D項，酸性HClO4H2SO4，故D項錯。答案：A二非選擇題。1.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。A濃H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液D氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_。A電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中Cu2向陽極移動D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_。解析：(1)焙燒時冰銅中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2，所以氣體A為SO2，應(yīng)用堿液吸收SO2。(2)滴加KSCN溶液變紅色說明溶液中含有Fe3，用KMnO4溶液檢驗含有Fe3的溶液中的Fe2。(3)高溫下泡銅中的Cu2O與Al發(fā)生置換反應(yīng)。(4)電解精煉粗銅，粗銅接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對；電解時電解質(zhì)溶液中的陽離子(Cu2)向陰極移動，C錯；陽極上比Cu活潑的Al、Zn優(yōu)先失電子變成離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液，而比Cu不活潑的Ag、Pt、Au則不能參與電極反應(yīng)，以單質(zhì)的形式沉積在陽極下方形成陽極泥，D對；電解時有一小部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯。(5)電池反應(yīng)的總方程式為2CuO24H=2Cu22H2O，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Cu4e=2Cu2，將電池反應(yīng)的總方程式與負(fù)極電極反應(yīng)式相減得正極電極反應(yīng)式：4HO24e=2H2O。答案：(1)C、D(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)B、D(5)4HO24e=2H2O