滬科版化學(xué)高一上1.2《原子結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量》練習(xí)題及答案.doc

中小學(xué)教育資源站（http:/www.edudown.net)，百萬(wàn)免費(fèi)教育資源當(dāng)下來(lái)，無(wú)須注冊(cè)！對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)練習(xí)題一、選擇題1. H、D、T、H+可以用來(lái)表示（ ）A同一種原子B化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子C氫元素D氫的四種核素2. （2005年高考遼寧文理綜合）在下列分子中，電子總數(shù)最少的是（ ）A H2S B O2 C CO D NO 3. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO4. 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為 ( )A.B.C.D.5. （2005年高考遼寧文理綜合）關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D 帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大6. （2005年高考上海卷）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O+ BLi+ COD DOH 7. 在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是( )A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量小于1.73克8. 鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為 ( )A 30 B 28 C 26 D 24 9.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原子，則圖中表示單質(zhì)的是 （ ）A、 B、 C、 D、10.在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是 ( )A. 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù) B. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)C. 質(zhì)子數(shù)中子數(shù) D. 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)11. 1999年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予兩位荷蘭科學(xué)家，他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結(jié)構(gòu)，為粒子物理理論提供了更加堅(jiān)實(shí)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，根據(jù)他們的理論可以精確計(jì)算夸克的質(zhì)量，并在歐洲和美國(guó)的加速器上得到實(shí)驗(yàn)的證實(shí)。涉及該項(xiàng)研究的基礎(chǔ)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )A. 亞原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 組成物質(zhì)的最小微粒是質(zhì)子、中子和電子C. 量子結(jié)構(gòu)是一種連續(xù)的固定結(jié)構(gòu)D. 原子核內(nèi)的核子之間只存在核力作用12. 據(jù)測(cè)，哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為651，而地球上12C和13C的原子個(gè)數(shù)比為891。地球上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是 ( )A. 12.000 B. 12.009 C. 12.015 D. 12.980 13. 一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為A B C D 14. 填表。微粒電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)1737Cl818O1327Al1634S2-15. 用符號(hào)填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。（1）原子種類(lèi)由_決定，（2）元素種類(lèi)由_決定，（3）核電荷數(shù)由_決定，（4）相對(duì)原子質(zhì)量由_決定，（5）元素的化合價(jià)主要由_決定，（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_決定。16. 根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填編號(hào)）A B C D （1）其中屬于陰離子的是 ，（2）屬于金屬元素的是 ，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。17.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，其陰離子只有過(guò)氧根離子（O22）和超氧根離子（O2）兩種。求在此物質(zhì)中，過(guò)氧根離子和超氧根離子的個(gè)數(shù)比 1、H,H、O三種原子組成的化合物一共有 ( ) A. 1種 B. 2種C. 3種 D. 4種2、日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D.I與Cl均屬A族，I比Cl活潑3、某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 A B C D 4、下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨5、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( )A、14B、15C、16 D、176、不能用來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-7、某粒子用符號(hào)M表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是A所含質(zhì)子數(shù)為（A-n） B所含中子數(shù)為(A-Z-n)C所含電子數(shù)為（Z+n） D中子數(shù)電子數(shù)=A-2Z+n8、下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是A B C D9、已知aXm+ 和bYn- 兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于Ab+m+n Bb+m-n Cb-m+n Db-m-n 10、與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是ACH4 BNH4+CNH2 DCl11、下列微粒中： ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）A B C D12、23Na與23Na+比較，相同的是（ ）。A微粒半徑 B化學(xué)性質(zhì) C最外層電子數(shù) D中子數(shù)13、某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為A鋰 B鈹 C氦 D鈣14、某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A. SiB. C C . S D. Cl15、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( )A BCD16、表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子共有( )。A.1種 B.3種 C.4種 D.5種17、下列各種元素中，原子的次外層電子數(shù)等于其它各層電子數(shù)之和的元素是( )。 A. Mg B.S C.O D.Ar18、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 （ ）ACH4 BNH4+ CNH2- DCl-19、已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為 （ ）AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n20、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )AOH、H2OBNH3、NH CF、NH DHCl、F221、下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 ACl-BF- CNH3 DNH4+22、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖表示氯離子的是 23、表示某帶電微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，則可用它表示的陽(yáng)離子共有( )A. 1種 B. 3種C. 4種 D. 5種24、下列說(shuō)法正確的是A次氯酸的分子式HClO B過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素的化合價(jià)為-2 C水晶的化學(xué)式為SiD鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 Na 25、A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱(chēng)是_，化學(xué)式為 。26、用 A + 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H分別表示含有 18個(gè)電子的八種微粒（離 子或分子），請(qǐng)回答： （1）A元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符號(hào)表示）。 （2）D 是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3） E 是所有含 18 個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。 （4）F 是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ， （5）G 分子中含有 4 個(gè)原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 個(gè)原子，其分子式是 。 27、有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個(gè)；C元素的3價(jià)陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個(gè)電子層，K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫(xiě)出：（1）元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_。（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖_，C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。28、在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖上表示的微粒中（用元素符號(hào)填空）（1）半徑最小的是 ；（2）具有最低負(fù)化合價(jià)的是 ；（3）只有還原性的是 ；（4）只有氧化性的是 ；（5）得失電子能力均最弱的是 .29、有V、W、X、Y、Z 五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中X、Z 是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)），V ，W ，X ，Y ，Z 。由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 ，俗稱(chēng) 。參考答案一、選擇題1、C 2、A 3、C 4、C 5、D 6、D 7、D 8、A 9、A 10、C 11、C 12、D 13、B 14、A 15、D 16、B 17、B 18、C 19、B 20、D, 21、,B, 22、D 23、B 24、A 二、填空題25、（1）（2分） （2）(2分) 硫化鈉 Na2S 26、（1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答 PH3 同樣給分）（6）C2H6 27、（1）MgFAlCa（2）MgF28、(1)F (2)C (3)Na、S2- (4)F (5)C 29、H O Al S K KAl(SO4)212H2O 明礬中小學(xué)教育資源站http:/www.edudown.net