寧夏銀川一中高三上學期第四次月考 化學試題及答案

銀川一中2015屆高三年級第四次月考理科綜合試卷（化學） 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。其中第卷第3340題為選考題，其它題為必考題?？忌鞔饡r，將答案寫在答題卡上，在本試卷上答題無效。第卷(共126分)可能用到的相對原子質量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個選項符合題意。7APEC會址選擇在雁棲湖作為主會場是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是A在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題B回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅C大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴D鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車8下列敘述正確的是A兩原子如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素B同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 CA族與A族元素間只能形成離子化合物D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構 9某學生想利用如圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：H2 Cl2 NH3 O2 CH4 NO NO2 SO2 HCl下列操作正確的是()A在燒瓶中充滿水，由B進氣收集B在燒瓶中充滿水，由A進氣收集C燒瓶是干燥的，由B進氣收集D燒瓶是干燥的，由A進氣收集10. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、NO3、CO32。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣X溶液，設計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是A. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 B. Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中C. 氣體甲一定是純凈物 D. CO32和NO3一定不存在于溶液X中11. 短周期元素X、Y、W、R的原子序數(shù)依次增大。 元素X是形成化合物種類最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半， W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是AX、W、R的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是XWRB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>RCX、Y、W、R的原子半徑由大到小的順序為R W XYDX、W的氧化物由固態(tài)轉化為氣態(tài)時，克服相同的作用力12足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是A. 參加反應的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68 LC. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 混合氣體中含NO21.12 L13. 甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A. 若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B. 若甲為NH3，則丁可能是氧氣C. 若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D. 若甲為NaOH，則丁可能是SO2第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都做答；第33題39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26(16分).實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為_ _。(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質與收集方法無關的是_(填序號，下同)。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的_。CO2NOCl2H2 HCl其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。.某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為163，鈷的化合價為_，制備X的化學方程式為_；（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)裝置中安全管的作用原理是_。樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_。27.（14分）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X的單質為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素， Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Z 能與冷水劇烈反應生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：（1）R在周期表中的位置是_，Z、R、W三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_。(填化學式) (2) X、Y、Z兩種或三種元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。(填化學式)（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_(填化學式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。（4）Y、Z、R三種元素組成的鹽，R的質量分數(shù)為40.5%，其水溶液與W單質反應的離子反應方程式為_。28. （13分）下圖中AK分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質的量之比為211的；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B(B為無色有刺激性氣味的氣體)，若通過濃硫酸則只剩余氣體D(D為無色無味氣體)；C為淡黃色固體。各物質間的轉化關系如下圖所示：GAGID混 合 氣 體BCD濃硫酸EFH點燃催化劑IEGHJK+E堿石灰請回答：(1) D中化學鍵的類型為_，C的電子式 ，B的空間構型為_。(2)寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式： 。 (3)寫出J與K反應的化學方程 。(4)在標準狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質的量濃度為 molL1。(5)工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示為NOx),NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與B反應的化學方程式:_。 (二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。336【化學選修2：化學與技術】（15分）實驗室里用某工廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備綠礬(FeSO47H2O)和聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物),其過程如下:(1)若用濃硫酸配制過程所需的250 mL 3.0 molL-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要。(2)過程用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱),該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的吸收。a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸(3)過程中,需要加入的物質名稱是,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉化的試劑為(填試劑名稱)。(4)過程的操作是將溶液、過濾、洗滌,即得到FeSO47H2O晶體。過程中,將溶液Z加熱到7080,目的是_。(5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗。用分析天平稱取樣品3.200 g;將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)SO4n,則該聚鐵中鐵元素的質量分數(shù)為。 37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_。a. NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化b. NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體c. 相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高d. Cu(NH3)42+中，N原子是配位原子（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_。（4）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中SnBr的鍵角120（填“”“”或“”）。（5）NiO的晶體結構與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_。已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質量為b gmol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為_gcm-3。38【化學選修5：有機化學基礎】（15分）RCOHRCOHOORCRCOOO濃硫酸H2O已知：兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如下圖所示：某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉CH3COOHOHOCCOOHCH2COOHCH2COOH H2OO2 、Cu濃硫酸F C6H6O6B C2H4O2D C4H10OC20H34O8A硫酸H2OG無支鏈能發(fā)生銀鏡反應E（氧化劑）C化過程如下圖所示。請回答相關相關問題：（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。（2）寫出BECH3COOOHH2O的化學方程式 。（3）寫出F可能的結構簡式 。（4）寫出A的結構簡式 。A能發(fā)生反應的類型有 （填寫字母編號）A.縮聚反應B. 消去反應C. 取代反應D.加成反應（5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應，消耗NaOH與Na物質的量之比 。（6）寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質的反應化學方程式： 。銀川一中2015屆高三第四次月考化學部分答案及評分標準選擇題答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.B12. D 13.C26.（16分）答案 （每空2分）(1) 2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22H2O2NH3(2)(3) 吸收尾氣，防止產(chǎn)生污染 (1) 3 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O（2）當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定27（14分）（每空2分） (1)第三周期 A族HClO4 (2) NaOHNa2O2(3)H2O2H2O2CNOH=CONH3 (4) 4Cl2S2O325H2O= 2SO42-10H8Cl28（13分）【答案】(1) 共價鍵 (1分) (2分) 三角錐形(2分)(2) NH4+OH- 2NH3 + H2O (或NH4+ OH-= NH3H2O) (2分)(3) C+4HNO3（濃）4NO2 + CO2 +2H2O (2分)(4) 2 molL1（5）2NH3+NO2+NO=2N2+3H2O或4xNH3+6NOx= (2x+3)N2+6xH2O(2分)36. (15分) 答案:(1)250 mL容量瓶、膠頭滴管(2)坩堝c (3)鐵硫氰化鉀溶液(4)蒸發(fā)(濃縮)(冷卻)結晶促進Fe3+的水解 (5)26.25%37.【化學物質結構與性質】（15分）答案： （1）M（1分） 9（2分） （2）cd （2分）（3）N、H、F三種元素的電負性為FNH，在NF3 中，共用電子對偏向氟原子，偏離氮原子，使得氮原子上的孤對電子對難以與Cu2+形成配位鍵（2分）（4）SP2雜化，（2分） （2分） （5）6 （2分）（4b1021）（a3NA）（2分）38.【化學有機化學基礎】（15分）（1）殺菌消毒（2）（3） （4） CCH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2H2O濃硫酸（5）3 4 （6）