2019-2020年高一12月月考試題 化學（缺答案）.doc

2019-2020年高一12月月考試題 化學（缺答案）可能用到的原子量：Na：23，F(xiàn)e：56，H:1，Cl：35.5，Cu：64，O：16，Mg：24，Al:27，C：12，Na：23，S:32，Zn:65 I卷一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。）1Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( ) ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽DNa2CO3是碳酸鹽2下列實驗操作中正確的是 （ ）A分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出B用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大3金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是（ ） A.泡沫滅火器 B.水 C. 煤油 D.砂子4某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì) BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是弱電解質(zhì) DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子5下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應：2Fe6H+2Fe3+3H26下列反應中，能用HOHH2O表示的是( ) ANaOH溶液和CO2的反應 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 CNaOH溶液和鹽酸反應 D氨水和稀H2SO4的反應7對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是( )AK、Na、Cl、NO BCu2、NO、OH、HCOCNa、OH、Cl、NO DOH、K、S2、Na8下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有9下面有關(guān)氧化還原反應的敘述中，正確的是( )A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強10下列變化中，屬于還原反應的是( )AClCl2BFeCl2FeCl3 CCCO2DKMnO4MnO211.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是ACl22KBr=Br22KCl； B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O212鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（ ）A制造炊具 B制防銹油漆 C制鋁合金窗 D煉鋁廠制造鋁錠13配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時，下列情況可能使所得溶液濃度偏高的是（ ）A洗凈的容量瓶中仍殘留少量蒸餾水B溶解氯化鈉的燒杯未洗滌C稱量氯化鈉固體前，天平的指針略偏向右方D定容時，觀察液面視線偏低14. 除去銅粉中混的有少量氧化銅，其主要操作過程是 （ ）A、在空氣中燃燒 B、加適量稀硫酸、微熱、過濾C、加適量水、微熱、過濾 D、加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)15把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（ ）DA把鈉放入足量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中16.在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是( ) AAl BCu CFe D Na17. 有下列物質(zhì)：0.5mol NH3，標準狀況下22.4L He，4時9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是()A B C D18. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）A在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC500 mL 0.5 mol / L Al2(SO4)3溶液中，SO42的濃度為1.5 mol / LD在標準狀況下，0.5 NA個氧氣分子所占的體積為11.2 LII卷二填空題：（本題包括3小題，共26分） 19火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3CSK2S2NO2CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 。20KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO34HCl(濃)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1) 氧化劑是 ，還原劑是 。氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號)只有還原性；還原性和酸性；只有氧化性；氧化性和酸性。 (3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_ mol。 (4)用雙線橋法標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。21(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。三.實驗題（共14分）22. （4分）解釋鈉投入滴有酚酞試液的水中，產(chǎn)生下列現(xiàn)象的原因：（1）鈉浮在水面 鈉熔化成閃亮的小球 （2）鈉小球在水面四處游動，并發(fā)出“嘶嘶”聲 （3）滴有酚酞試液的水變紅 23. （10分）在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。氧化鈣請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的化學方程式： （2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 ；（3） 試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，檢驗這一操作的目的是 四，計算題（6分）24. 將 0.615g Na-Al合金投入足量的水中，得澄清溶液，向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸5ml時，剛好中和溶液中的氫氧化鈉。求：（1）原合金中Na、Al的質(zhì)量；（2）反應過程中生成氫氣的物質(zhì)的量。