2019-2020年高三化學 月考試卷（二） 新人教版.doc

2019-2020年高三化學 月考試卷（二） 新人教版試題中可能需要的相對原子質(zhì)量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分每小題只有一項是符合要求）1. （原創(chuàng)）硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛。下列敘述不正確的是A 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 B 傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃。水泥。陶瓷等硅酸鹽材料C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料D 自然界中硅元素貯量豐富答案：A2(xx濟南質(zhì)檢改編)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B氯氣通入品紅溶液中，溶液會退色，是因為氯氣具有漂白性C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 答案：B3（原創(chuàng)）下列物質(zhì)既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的是Na2CO3溶液NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2A B C D 答案：B4（經(jīng)典題改編）下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是A濃硝酸和濃硫酸都是常用的干燥劑 B濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶液的濃度都會降低C濃硝酸和濃硫酸都可以儲存于鐵制或鋁制的槽罐中D濃硝酸和濃硫酸和銅反應中都表現(xiàn)出氧化性和酸性答案：A5（原創(chuàng)）下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是 A、Na+、Fe3+、SO42-、SCN B、Ca2+、K+、Cl、NO3C、Fe2+、K+、Cl、NO3 D、Na+、Ca2+、SiO32、Cl 答案：B6（xx全國卷1改編）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+ 4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2答案：A7. （原創(chuàng)） 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入過量NaOH溶液，微熱攪拌在空氣中放置一段時間后再加入過量鹽酸，溶液中陽離子數(shù)目變化最小的是 AFe2 BFe3 CAl3 DNH答案：C8（經(jīng)典題改編）下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論中一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2答案：C9. （原創(chuàng)）將等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應，反應后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是A. Na2CO3、NaOH B. Na2CO3 、NaHCO3 C. Na2CO3 、Na2O2 D. Na2CO3答案：A10（xx上海卷改編）下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中答案：D11（xx上海卷改編）將0.01molNaHCO3和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案：D12 （原創(chuàng)） 60 ml由CO2和NO2組成的混和氣體，通過足量的Na2O2后，余氣通入足量水，此時無氣體剩余，則原混和氣體中CO2和NO2的體積分別是A、各30ml B、CO2 ：36 ml; NO2 ：24 ml C、CO2 ：24 ml; NO2 36 ml D、CO2 ：20 ml; NO2 ：40 ml答案：D13. （原創(chuàng)）在含有0.4mol HNO3和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應后溶液中Cu2的物質(zhì)的量為A.0.15mol B. 0.225mol C. 0.3mol D. 無法計算答案：B14. （原創(chuàng)）將一定量的鎂鋁合金溶于1L 1mol/L稀硫酸中，然后加入1mol/L氫氧化鈉溶液，要使沉淀量達到最大，需要氫氧化鈉溶液的體積為A 1000ml B 500ml C xxml D 無法計算答案：C15（經(jīng)典題改編）在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。a和b分別是a(干燥氣體)bb(液體)N02水SO24 molL1NaOH溶液CO2飽和碳酸氫納溶液NH3水 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和答案：D16（經(jīng)典題改編）可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強A. B. C. D.答案：C 二填空題(本大題包括6個小題，共52分)17. （原創(chuàng)）（8分）(1).下列敘述正確的是_A.人類歷史上使用最早的合金是青銅，目前世界上使用量最大的合金是鋼B.2gCO和H2的混合物在氧氣中完全燃燒后，將生成的CO2和H2O（氣）混合氣體通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重小于2gC.鋼的熔點比純鐵的熔點要低D.鋁跟三氧化二鐵發(fā)生的鋁熱反應不屬于置換反應答案：ACCa(OH)2 鹽酸(2)從海水中提取金屬鎂的過程如下：海水-Mg(OH)2-MgCl2溶液-操作a 操作b脫水 熔融電解MgCl26H2O-MgCl2-Mg?；卮鹣铝袉栴}：.寫出過程中兩個操作的名稱：操作a （蒸餾，結(jié)晶，過慮），操作b （蒸餾，結(jié)晶，過慮）。寫出電解制取金屬鎂的化學方程式： 。電解答案：過慮 結(jié)晶 MgCl2= Mg+ Cl2熔融18. （原創(chuàng)）（9分） 常溫下,A、B、C三種無色氣態(tài)單質(zhì)，能發(fā)生下列反應：A+B=D,A+C=E,化合物F的稀溶液跟銅反應能生成E，化合物F的濃溶液跟銅反應生成G.(1)寫出D生成E的化學方程式：_ (2)寫出化合物F的稀溶液跟銅反應能生成E的離子方程式：_(3)化合物F濃溶液與銅反應生成1molG,被還原的F有_mol.答案：(1)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2)3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(3)119.（經(jīng)典題改編）（16分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式：2H2SO4+C=2SO2+CO2+2H2O。 (1)試用圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是_(填編號)。(2)實驗室可觀察到裝置中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_ ，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(3)裝置中所加的固體藥品是_，可驗證的產(chǎn)物是_， (4)裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。答案：(1)；. (2)驗證產(chǎn)物中有SO2；將SO2全部除去；確證SO2已被全部除去(3)無水CuSO4；水蒸氣；(4)澄清石灰水；CO220. （經(jīng)典題改編）（9分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-、Cl、HCO3-、Cu2+，取該溶液實驗如下： 取少量該溶液，加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量該溶液，加BaCl2溶液, 有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液, 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量該溶液，加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是_。（2）溶液中肯定不存在的離子是_。（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是_ 。答案：（1）Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- (2) Fe2+、HCO3-、Cu2+ (3) 焰色反應，取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 21. （原創(chuàng)）（4分）將1.46g鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解后，放出標準狀態(tài)下的氫氣1.12L.(1)原合金中鈉的質(zhì)量為_g.(2)如果用1mol/L的鹽酸去滴定上述溶液，滴到生成的沉淀剛好消失，需要鹽酸的體積為_mL.答案：(1)0.92 (2)10022.（xx福建卷改編）（6分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用 (選填序號）。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體233g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。答案：（1）鐵釘表面被鈍化（2）d 66.7%