2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應 離子反應強化訓練.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應 離子反應強化訓練1(xx高考四川卷)下列物質在生活中應用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：選D。A.明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關，A項錯誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護膚保濕劑，與氧化還原無關，B項錯誤；C.漂粉精能作消毒劑是因為它能生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項錯誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D項正確。2(xx湖南株洲檢測)下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO過量濃氨水AgOH=AgOH3(xx高考廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN解析：選C。逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫氣體，H與ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成絡合離子，不能大量共存。4(xx湖北五校聯(lián)考)高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS27O2CuSO4CuOFe2O33SO2。下列關于該反應的敘述正確的是()ACuFeS2中硫的化合價為1BCuFeS2發(fā)生還原反應C1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子DCuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物解析：選D。CuFeS2中Cu為2價，F(xiàn)e為2價，S為2價，A選項錯誤；CuFeS2中S、Fe化合價都升高，發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；1 mol CuFeS2完全反應轉移14 mol電子，C選項錯誤。5(xx高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2O HClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OHCl2=ClClOH2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO與Cl會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。D.HClO有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性強于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO反應生成HClO，增強其漂白性。6某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是()ACl2是該反應的氧化產(chǎn)物B氧化劑和還原劑的物質的量之比為114C當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 molD由該反應可知還原性：HClCrCl3解析：選B。根據(jù)題中提供的反應物與生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出該反應的化學方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質的量之比為16，B項錯誤；當轉移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知還原性：HClCrCl3，D項正確。7已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K、Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、OH、HCO、CO、Cl、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是()A原溶液中可能含有K，一定沒有HCO和OH，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁B原溶液中一定含有Cl和NO，可能含有SO，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色C原溶液中所含的陽離子為Mg2、Fe2，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OD若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質量為107 g解析：選C。加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有Cl和NO，肯定無OH、HCO和CO，無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2，因原溶液中含有5種等物質的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO，陽離子還含有Mg2。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項、B項、D項錯誤，C項正確。8(1)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2S2OH2OMnOSOH(未配平)。該反應常用于檢驗Mn2的存在，其特征現(xiàn)象是_。若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉移電子數(shù)為_NA，消耗氧化劑的物質的量為_mol。(2)向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為_。向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉的離子方程式為_。(3)向含有等物質的量濃度的H、Mg2、Al3、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應。其中：第一個離子反應方程式為_。最后一個離子反應方程式為_。解析：(1)首先標化合價，Mn元素化合價由2升高到7、S 元素化合價由7降低到6，所以1 mol還原劑(Mn2)化合價升高5、1 mol氧化劑(S2O)化合價降低2,0.1 mol Mn2參加反應轉移0.5 mol電子，依據(jù)得失電子守恒，消耗n(S2O)0.25 mol。(2)由產(chǎn)物可知化合價沒有變化是復分解反應，溶液中的Cu2與H2S反應生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；Fe3具有氧化性，I具有還原性。(3)OH首先與溶液中的H反應，然后與Mg2、Al3反應生成Mg(OH)2、Al(OH)3，接著與NH反應，最后與Al(OH)3反應。答案：(1)溶液顏色變成紫色0.50.25(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O9A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別是Ba2、Ag、Na、Cu2中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl、CO中的一種。(離子在物質中不能重復出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式：(1)A_，C_。(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_。解析：Ag與SO、Cl、CO都不共存，故為AgNO3，Ba2與SO、CO都不共存，故為BaCl2，Cu2與CO不共存，故為CuSO4；由知，C中含有Cu2，即C是CuSO4；由向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，即D是Na2CO3，則A是BaCl2。答案：(1)BaCl2CuSO4(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)210已知：還原性：HSOI，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式，用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。NaIO3NaHSO3I2Na2SO4H2SO4H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液反應完全，推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為_(填化學式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式：_；當溶液中I與I2的物質的量之比為53時，加入的NaIO3為_mol。解析：(1)碘元素的化合價由5價降低到0價，硫元素的化合價由4價升高到6價。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平反應方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)由還原性：HSOI可知當NaHSO3溶液過量時IO先被還原成I2，再被還原成I。(3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I至A點恰好完全反應，此時繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I的反應：IO6H5I=3I23H2O。當I與I2物質的量之比為53時，設加入NaIO3的物質的量為x，根據(jù)轉移電子守恒，得5 mol2x6x5，x mol。答案：(1) =2I27Na2SO43H2SO42H2O(2)NaI(3)IO5I6H=3I23H2O11(xx高考重慶卷)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結構示意圖為_。(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_。(5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。用堿石灰除去的物質為_；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質量分數(shù)為_。解析：(1)每個N原子最外層有5個電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為NN。(2)Na在反應中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，因該反應為置換反應，所以還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO4為離子化合物，K與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價鍵；K原子核外有19個電子，有四個電子層，每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。(4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。(5)堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。N2的物質的量為1.5 mol，由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質的量為1 mol，因此NaN3的質量為65 g，即NaN3的質量分數(shù)為100%65%。答案：(1)NN(2)Fe(3)離子鍵和共價鍵(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O65%