2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元元素周期律元素周期表學(xué)案蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元元素周期律元素周期表學(xué)案蘇教版 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識條目 必考要求 加試要求 1.元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律 b b 2.元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化) b b 3.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系 c c 4.元素周期表的發(fā)展史、意義與作用 a b 考點一　元素周期表 1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。 2．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 3．編排原則 (1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。 (2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。 4．元素周期表的結(jié)構(gòu) 5．元素周期表中的特殊位置 (1)分區(qū) ①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。 ②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。 ③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。 (2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。 (3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (4)錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。 (5)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。 結(jié)構(gòu)巧記口訣 橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第7尚不滿。 縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。 一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。 鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。 說明?、僦涪馎、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。 題組一　同一主族相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系(或同一周期相鄰主族元素原子序數(shù)的關(guān)系) 1．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_________________________________________。 (2)若甲、乙分別是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為________(用m表示)。 答案　(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29 解析　(1)因前六周期中元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序數(shù)可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。(2)對于第1、2、3周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)只相差5，而對于第4、5周期來說，由于存在過渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差15；而對于第6、7周期來說，由于存在鑭系和錒系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序數(shù)則相差29。 2．若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為________________(用x表示)。 答案　y＝x＋m或y＝x＋n 解析　當(dāng)A、B在 Ⅰ A族和 Ⅱ A族時，y＝x＋m；當(dāng)A、B在ⅢA～ⅦA族時，y＝x＋n。 題組二　由位置判斷元素原子序數(shù)間的關(guān)系 3.如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為 (　　) A．5x＋10 B．5x C．5x＋14 D．5x＋16 答案　A 解析　 4．已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是(　　) Y X Z A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a B．Y的原子序數(shù)可能為a－17 C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31 D．X、Y、Z一定為短周期元素 答案　D 題組三　考查元素周期表的整體結(jié)構(gòu) 5．結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題： (1)表中所列元素，屬于短周期元素的有____________(填字母，下同)，屬于主族元素的有________________________________________________________________________； g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。 (2)f元素位于第________周期第________族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量：____________________________。 答案　(1)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　3　0　4?、駼 (2)3?、鯝　 1．元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律 (1)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系 ①短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。 ②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，4或5周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10,6周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24。 ③第4、5周期的第ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第6周期為25。 (2)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系 ①ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。 ②ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。 ③ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。 2．強化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu) 考點二　元素周期律及應(yīng)用 1．定義 元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 2．實質(zhì) 元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。 3．具體表現(xiàn)形式 項目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大 電子層數(shù) 相同 逐漸增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大 性質(zhì) 　化合價 最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù)) 相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強 陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強 堿性逐漸增強 酸性逐漸減弱 4.元素金屬性強弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 5．元素非金屬性強弱的比較 (1)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強。 (2)位置比較法 (3) 6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 (1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測) ①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì) 如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②推測未知元素的某些性質(zhì) 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) ①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 ②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 ③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。 題組一　多角度判斷元素在周期表中的位置 角度一：用“原子序數(shù)”推導(dǎo)元素 1．(1)56號元素位于第________周期________族。 (2)114號元素位于第________周期________族。 (3)25號元素位于第________周期________族。 答案　(1)6?、駻　(2)7?、鬉　(3)4?、鰾 角度二：用“化合價”推導(dǎo)元素 2．用“元素符號”填空 (1)最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素是__________。 (2)最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素是________。 答案　(1)H、C、Si　(2)S 角度三：用“族與周期的關(guān)系”推導(dǎo)元素 3．用“元素符號”填空(前20號元素) (1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。 (2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。 (3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。 答案　(1)H、Be、Al　(2)C、S　O　(3)Li、Ca　Na 題組二　元素金屬性、非金屬性的準(zhǔn)確判斷 4．(1)下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。 ①HCl的溶解度比H2S大?、贖Cl的酸性比H2S強?、跦Cl的穩(wěn)定性比H2S強?、蹾Cl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強　⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS?、逤l2能與H2S反應(yīng)生成S?、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側(cè)　⑨還原性：Cl－＜S2－ (2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強到弱的順序是________。 答案　(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨　(2)B＞A＞C 解析　(1)元素原子得電子能力的強弱與元素氫化物的溶解性無關(guān)，所以①不符合題意；氫化物的酸性強弱和元素原子得電子能力大小沒有固定的對應(yīng)關(guān)系，所以②也不符合題意，其他均符合題意。(2)由金屬B的最高價氧化物的水化物的堿性比A的最高價氧化物的水化物的堿性強，可判斷失電子能力：B＞A；又根據(jù)A與C形成原電池，C作正極，可判斷失電子能力：A＞C，故三種金屬元素的原子失電子能力：B＞A＞C。 題組三　微粒半徑大小的比較及應(yīng)用 5．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na________Mg________Cl (2)Li________Na________K (3)Na＋________Mg2＋________Al3＋ (4)F－________Cl－________Br－ (5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋ (6)Fe2＋________Fe3＋ 答案　(1)＞?。尽?2)＜?。肌?3)＞?。尽?4)＜?。?5)＞　＞?。尽?6)＞ 6．已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是(　　) A．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A B．原子半徑：B＞A＞C＞D C．離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－ 答案　B 解析　由于四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子所對應(yīng)的元素應(yīng)位于相鄰兩個周期，根據(jù)陰陽離子所帶的電荷數(shù)，得出元素在周期表中的位置關(guān)系：。原子序數(shù)大小應(yīng)為A＞B＞D＞C，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，可以判斷B正確；離子半徑應(yīng)為C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C錯誤；還原性為C3－＞D－，D錯誤。 題組四　元素周期律的判斷 7．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是(　　) A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 答案　D 解析　A項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性：F>O>S，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，錯誤；C項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，元素的金屬性：Na>Mg>Al，所以堿性：Al(OH)3Cl>Br>I，所以單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，正確。 8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 答案　D 解析　A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。 題組五　“位—構(gòu)—性”的考查 9．(xx山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是(　　) Y Z X W A.原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W 答案　C 解析　由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為(x－1)、(x＋9)，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si 、N 、O、 Cl。A項，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為XY>Z B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 答案　D 解析　短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F>S>Na；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na>S>F2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。 1．根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置 第1～7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118(第7周期若排滿)，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。如：53號元素，由于36＜53＜54，則53號元素位于第5周期，54－53＝1，所以53號元素位于54號元素左側(cè)第一格，即ⅦA族，得53號元素在元素周期表中的位置是第5周期ⅦA族。 2．微粒半徑大小比較方法 3．“位—構(gòu)—性”答題模板 答題步驟 步驟要點 第一步：明確“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系 “位”是指元素在周期表中的位置，主要由原子結(jié)構(gòu)來決定，它包括原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。原子結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)決定著元素的性質(zhì)，性質(zhì)也反映了原子結(jié)構(gòu) 第二步：熟悉元素“位—構(gòu)—性”的互相確定方法 (1)依據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)特征推斷出屬于何種元素，進而確定其在元素周期表中的位置及性質(zhì)； (2)依據(jù)元素性質(zhì)推斷其是何種元素，進而確定其在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu) 1．(xx海南，2)下列離子中半徑最大的是(　　) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D．F－ 答案　C 解析　Na＋、Mg2＋、O2－和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑最大的是O2－，選C。 2．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　) A．丙與戊的原子序數(shù)相差25 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng) D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 答案　D 解析　根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性”，可知己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)”，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As) 的原子序數(shù)相差28，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，則有穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反應(yīng)很緩慢，鈣能與水劇烈反應(yīng)，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。 3．(xx上海，4)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是(　　) A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 答案　B 解析　A項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強，因此單質(zhì)氧化性就越強，故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強弱來判斷元素的非金屬性的強弱，正確；B項，S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤；C項，元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強，因此可以比較元素的非金屬性的強弱，正確；D項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱比較元素的非金屬性的強弱，正確。 4．(xx江蘇，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 答案　A 解析　由于Y是非金屬性最強的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強到弱的順序為F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：F、O、Si，錯誤。 5．(xx全國卷Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y32Ge B．穩(wěn)定性：CH4H2SiO3 D．堿性：32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4 答案　C 解析　同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，即原子半徑：14Si<32Ge，A項錯誤；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C>Si，故穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B項錯誤；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：H2CO3>H2SiO3，C項正確；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，由于金屬性：GeNa＋>Mg2＋>Al3＋ D．Na＋Mg>Al>S；B項，Na、K、Rb、Cs為第ⅠA族元素，且核電核數(shù)逐漸增大，故原子半徑逐漸增大，即半徑：NaNa＋>Mg2＋>Al3＋；D項，O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。 11．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷不正確的是(　　) A．原子半徑：丙>丁>戊 B．金屬性：甲<丙 C．氫氧化物的堿性：丙<丁<戊 D．最外層電子數(shù)：甲<乙 答案　C 解析　同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的(0族元素除外)，故A項正確；同主族元素金屬性自上而下是依次增強的，故B項正確；同周期元素金屬性從左至右依次減弱，故對應(yīng)氫氧化物的堿性也是依次減弱的，故C項錯誤；同周期元素原子的最外層電子數(shù)從左至右依次增多，故D項正確。 12．下圖是元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的是(　　) A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9 B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋ D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強 答案　C 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應(yīng)為Z>W>Y；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl的，還原性強于HCl。 13．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 答案　C 14．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 答案　A 15．下列排序正確的是(　　) A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 答案　D 16．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為?；卮鹣铝袉栴}： (1)該元素的元素符號為________，屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。 (2)該元素在周期表中的位置是________。 A．第3周期ⅡA族 B．第3周期ⅢA族 C．第3周ⅢB族 D．無法確定 (3)有關(guān)該元素的說法正確的是________。 A．地殼中含量最多的元素 B．地殼中含量最多的金屬元素 C．該元素的單質(zhì)很穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng) D．該元素的氧化物是兩性氧化物 答案　(1)Al　金屬　(2)B　(3)BD 解析　根據(jù)原子核外電子排布L層有8個電子，即5＋y＝8，y＝3，x＝13，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為Al元素。從原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素位于第3周期ⅢA族。 17．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。請完成下列問題： (1)A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。 (2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期________族。 (3)A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Na＋>Mg2＋>Al3＋ (2)3?、鯝 (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O 解析　由題給信息可知，A為Na，C為Al，D為S，則B為Mg。 (1)Na＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)的增多，半徑逐漸減小，故離子半徑：Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2)S元素位于第3周期第ⅥA族。 (3)A、C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。 18．下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 D E G I 3 A B C F H (1)表中各元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________________________________________________________。 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。 (3)G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：________>________，說明相應(yīng)元素的非金屬性：________>________。 答案　(1)Ne　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 (3)HF　HCl　F　Cl 解析　由各元素在周期表中的位置可知，A為Na，B為Mg，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne。 (1)表中各元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na。 (2)表中各元素，Na的金屬性最強，故最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH；除F外，非金屬性最強的是Cl，故最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4(F沒有含氧酸)；Al(OH)3既能溶于強酸溶液，也能溶于強堿溶液，具有兩性。 (3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，故非金屬性：F>Cl。