2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(II).doc

2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(II)1、下列電離方程式正確的是( )A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 【答案】A 2、工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O； 已知：pH9.6時，F(xiàn)e2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4時，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34時，F(xiàn)e3以Fe(OH)3的形式完全沉淀除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是（） A直接加堿，調整溶液pH9.6 B加純銅粉，將Fe2還原出來C先將Fe2氧化成Fe3，再調整pH在34 D通入硫化氫，使Fe2直接沉淀【答案】C3、在10mL0.1molLNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是A、 c（Na）c（Ac）c（H）c（OH）B、 c（Na）c（Ac）c（OH）c（H）C、 c（Na）c（Ac） c（HAc）D、 c（Na）c（H）c（Ac）c（OH）【答案】A4、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H1=443.64kJ？mol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ？mol1下列說法或熱化學方程式正確的是（）ACO的燃燒熱為566.0 kJ？mol1B2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低C完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1453.28 kJ？mol1【答案】D5、LiSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li可在其中移動。電池總反應式為：2Li2SO2Li2S2O4，下列有關該電池的說法正確的是()A該電池總反應為可逆反應B充電時陰極反應式為：Lie=LiC放電時Li向負極移動D該電池電解質溶液可換成LiBr水溶液【答案】B6、蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各反應產物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是() A. AFHH6BH1H2H3H4H5H61C. CF|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|【答案】B7、下列有關實驗操作的說法正確的是（）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C用稀鹽酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出【答案】C8、設NA表示阿佛加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NAB在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4LC標準狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中含分子總數為2NAD10時，1mol O2的體積一定大于22.4L【答案】A9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）A標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的電子總數為9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NAD1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為8NA【答案】A10、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是 實驗操作現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B將某氣體通入澄清石灰水中變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液溶液不顯紅色溶液中一定含有Fe2+另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色D將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成該物質一定是葡萄糖【答案】C11、下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（）ABCD【答案】D12、發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，從火箭尾部產生大量高溫氣體。引燃后產生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2和NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙。產生紅煙的原因是（）A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO與NO反應生成C和NO2DNO和H2O反應生成H2和NO2【答案】B13、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：請回答下列問題：（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是_。（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。（3）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：_。（4）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A 。檢查裝置A氣密性的方法是 。在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_；裝置C的作用是_?！敬鸢浮浚?）玻璃棒、燒杯和漏斗 （2）由流程圖可知試劑1應為NaOH溶液，故反應為AlO2-2H2OCO2=Al(OH)3HCO3- （3）取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明有NH4+ (其他合理答案也可) （4） EBCD 將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱 檢查CO的純度 除去CO中的CO2，有利于點燃CO 14、(10分)(xx泉州高一檢測)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:(1)反應前,在裝置A中_裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_裝MnO2(填寫儀器名稱)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。反應的化學方程式為_。(3)裝置D中所裝試劑是_,作用是_。(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液變藍Cl2+2KI=2KCl+I2(3)濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O15、為了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖） 回答下面問題：（1）在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。（2）液體X可能是_；氣體Y可能是_。（3）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意，理由是 。（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷對X的判斷對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論）【答案】（1）NO2氣體會損壞橡膠（2）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2（3）先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。16、已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O。現(xiàn)有26g Zn與足量的硝酸充分反應求（1）生成N2O氣體的體積多少L（標況下）？（2）被還原的硝酸的物質的量是多少？ 【答案】（1）2.24L（2）0.2mol17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數之和等于M、N層電子數之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：請回答下列問題：（1）B物質中官能團為 。（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O19、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO320、某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗（ ）a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 實驗a目的是 。由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。【答案】（1）2Cl22Ca（OH）2 =Ca（ClO）2CaCl22H2O。（2）漂白性。（3）檢驗氯氣。SO2也能和酸化的硝酸銀生成白沉。（4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可。（5）CaSO4。Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42-。21、氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。已知：氰化鈉化學式為NaCN（C元素2價，N元素3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為_。（3）CN中C元素顯2價，N元素顯3價，則非金屬性N_ _C（填“”、“”或“”），請設計實驗證明：_。某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放?！緦嶒炓弧繉嶒炇彝ㄟ^下圖裝置制備Na2S2O3。（4）b裝置的作用是 。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。（5）實驗結束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣?！緦嶒灦繙y定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標準為050mg/L。Ag2CNAg（CN）2，AgIAgI，AgI呈黃色，且CN優(yōu)先與Ag反應。實驗如下：取2000mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1000104mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為150mL。（6）滴定終點的判斷方法是 。（7）處理后的廢水是否達到排放標準 （填“是”或“否”）?！敬鸢浮浚?）CNH2O2H2OHCO3NH3 （2）4mol （3）；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性NC；（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3 （5）NaOH溶液（6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 （7）否