2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專(zhuān)題09《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》.doc

2019-2020年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專(zhuān)題09化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1【xx重慶理綜化學(xué)】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃燒熱H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1則x為（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A2【xx北京理綜化學(xué)】最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線(xiàn)激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是（ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【答案】C3【xx海南化學(xué)】己知丙烷的燃燒熱H=-2215KJmol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為（ ）A55 kJ B220 kJC550 kJ D1108 kJ【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為H=-2215KJmol-1，1mol丙烷燃燒會(huì)產(chǎn)生4mol水，放熱2215KJ。丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g水，物質(zhì)的量為0.1mol，消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以反應(yīng)放出的熱量是Q=0.025mol2215kJ/mol=55.375kJ，選A?！究键c(diǎn)定位】本題從知識(shí)上考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算，從能力上考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及計(jì)算能力。【名師點(diǎn)睛】本題以丙烷為載體考查燃燒熱的概念、反應(yīng)熱的計(jì)算。準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念：298K、101Kpa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。抓住丙烷的分子式C3H8，利用原子守恒確定生成物水和熱量的關(guān)系：4molH2O(l)2215KJ，結(jié)合題給數(shù)據(jù)解決此題。4【xx江蘇化學(xué)】下列說(shuō)法正確的是（ ）A分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CH2O高溫 CO+H2O2燃燒CO2+H2O途徑b：CO2燃燒CO2C在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮緾【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，跟反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)熱不變，等質(zhì)量C生成CO2，放出熱量相同，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目守恒，故C正確；D、違背了化學(xué)變化的元素守恒，故D錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的性質(zhì)、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及同分異構(gòu)體、蓋斯定律的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)遵循規(guī)律，同分異構(gòu)體化學(xué)性質(zhì)可能相同，如正丁烷、異丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化還原反應(yīng)規(guī)律體現(xiàn)在得失電子數(shù)目守恒、歸中規(guī)律、強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手等知識(shí)上，而化學(xué)反應(yīng)應(yīng)是遵循原子個(gè)數(shù)守恒和元素守恒等，注重學(xué)生基礎(chǔ)的夯實(shí)。【注】本題分類(lèi)于專(zhuān)題4、95【xx上?；瘜W(xué)】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【答案】D【解析】A加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對(duì)應(yīng)的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯(cuò)誤。D根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確?！究键c(diǎn)定位】考查圖示法在表示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)原理的表示中有直觀、形象、具體的特點(diǎn)，在溶液的成分的確定、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、沉淀的形成及溶解、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化及反應(yīng)的過(guò)程和反應(yīng)的熱效應(yīng)中多有應(yīng)用。反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂舊鍵吸收能量，形成新的化學(xué)鍵放出熱量。反應(yīng)物的能量要高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是本題的關(guān)鍵?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)于專(zhuān)題9、116【xx江蘇化學(xué)】(14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。（2）室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化見(jiàn)右圖。當(dāng)n(O3)：n(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _。（3）當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為 8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。【答案】（1）317.3；（2）O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物；SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；（4）Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4)，CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32的濃度增大，加快SO32與NO2的反應(yīng)速率?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)【名師點(diǎn)睛】本試題涉及了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、根據(jù)圖像推斷可能出現(xiàn)的原因、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、溶度積的計(jì)算等知識(shí)，也就是主要體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)原理考查，讓元素及其化合物的性質(zhì)做鋪墊，完成化學(xué)反應(yīng)原理的考查，讓學(xué)生用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，知識(shí)靈活運(yùn)用?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)于專(zhuān)題4、9、127【xx海南化學(xué)】（8分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2， 其H= kJmol-1。【答案】（1）NH3H2ONH4+OH- 降低 增大； （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4 （3）-139【解析】（1）氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小， pH降低；若加入少量的明礬，鋁離子水解呈酸性，抑制銨離子水解，溶液中的NH4+的濃度增大； （2）根據(jù)題意可書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸銨為固體，不能表示平衡常數(shù)；硝酸銨中N元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到-1價(jià)或從-3價(jià)升高到+1價(jià)，均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以生成1mol氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移4mol電子； （3）根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol?！究键c(diǎn)定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷?！久麕燑c(diǎn)睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應(yīng)熱的計(jì)算。以元素化合物知識(shí)為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，是化學(xué)高考的常見(jiàn)題型。題目難度中等?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)于專(zhuān)題9、11、128【xx廣東理綜化學(xué)】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線(xiàn)如圖12，則總反應(yīng)的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHClT曲線(xiàn)的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，HCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 B、D(3)解：設(shè)2.06.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2，則+可得總反應(yīng)；（2）根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H0，同時(shí)由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點(diǎn)大于A點(diǎn)，所以平衡常數(shù)K(A) K(B)；同時(shí)由于該總反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，所以，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，一定溫度下，平衡應(yīng)正向移動(dòng)，HCl應(yīng)較題目實(shí)驗(yàn)狀態(tài)下為大，所以可得曲線(xiàn)圖: ；A、增大n(HCl) ，平衡正向移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)使HCl減少的趨勢(shì)小于增加HCl使增大的趨勢(shì)，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)；B、增大n(O2) ，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)；C、使用更好的催化劑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)； D、移去H2O，及減小了生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl轉(zhuǎn)化率增大。對(duì)。故答案是選項(xiàng)B、D。（3）題目中給出的是n(Cl2)的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率，所以根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意是2.06.0min內(nèi)的速率，單位是molmin-1：設(shè)2.06.0min內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則： 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min（4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【注】本題分類(lèi)與9、119【xx山東理綜化學(xué)】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，（T1）_（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol【答案】（1）2/(yx)；30；<（2）>；c；加熱 減壓（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) H=206kJmol1【解析】（1）根據(jù)元素守恒可得zx+2=zy，解得z=2/(yx)；吸氫速率v=240mL2g4min=30 mLg-1min-1；因?yàn)門(mén)1<T2，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升溫向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H1 < 0。（2）根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明T2時(shí)吸氫量少，則（T1）>（T2）；處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的H=H1+H2=206kJmol1，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式?！究键c(diǎn)定位】本題以合金貯氫材料為背景，考查了元素守恒的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、焓變的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)及影響因素、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題素材選取新穎，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡完全圍繞圖像展開(kāi)，這就要求考生具有較強(qiáng)的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數(shù)據(jù)，是解答本題的關(guān)鍵，本題第二小題為創(chuàng)新的題型，定義了一個(gè)新的陌生物理量，并且對(duì)該物理量進(jìn)行分析，這就要求考生們對(duì)平時(shí)所學(xué)知識(shí)做到深入理解、活學(xué)活用，才能順利的解答，第3小題為熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為常規(guī)題目，只要考生注意正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的狀態(tài)以及數(shù)值的計(jì)算等，即可得到正確答案?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)與專(zhuān)題9、1110【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問(wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）【答案】（1）MnSO4； （2） 4.710-7； （3） 299（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E 【解析】（1）問(wèn)中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來(lái)判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理可得MnSO4。（2） 體系中既有氯化銀又有碘化銀時(shí)，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s) +Cl AgCl(s) +I。 分子、分母同時(shí)乘以，有：，將Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17代入得：。（3） 鍵能一般取正值來(lái)運(yùn)算，H=E（反應(yīng)物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x（436+151）x =299（4） 問(wèn)中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）化學(xué)平衡常數(shù)為本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會(huì)被誤以為是表達(dá)式。問(wèn)的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K 問(wèn)看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動(dòng)）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動(dòng)，坐標(biāo)點(diǎn)會(huì)左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)?！究键c(diǎn)定位】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用；本題屬于各類(lèi)平衡知識(shí)的綜合運(yùn)用，試題難度為很難等級(jí)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點(diǎn)，難度為一般等級(jí)。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M(jìn)入題設(shè)情景。（4）問(wèn)小問(wèn)質(zhì)量作用定律那部分，關(guān)鍵是要記得平衡標(biāo)志之一v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問(wèn)小問(wèn)的圖像要能快速識(shí)別左邊曲線(xiàn)是逆反應(yīng)速率隨x(H2)的變化，右邊曲線(xiàn)是正反應(yīng)速率隨x(HI)的變化（仔細(xì)看了下圖，好像已標(biāo)明v正、v逆，不標(biāo)也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標(biāo)的坐標(biāo)是共用的，但在左、右兩邊橫坐標(biāo)的含義是不同的。分析平衡移動(dòng)導(dǎo)致橫坐標(biāo)變化時(shí)一定要注意這一點(diǎn)?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)于專(zhuān)題9、11、1211【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計(jì)算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3 kJmol-1。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為 （填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）99；41（2）；a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【考點(diǎn)定位】本題主要是考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等【名師點(diǎn)晴】本題從知識(shí)上考查了熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。將熱化學(xué)方程式、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，碳、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)同低碳經(jīng)濟(jì)、溫室氣體的吸收等環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)，充分體現(xiàn)了學(xué)以致用的目的，更突顯了化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性的學(xué)科的特點(diǎn)?！咀ⅰ勘绢}分類(lèi)與專(zhuān)題9、11