2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論綜合檢測學案.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題二 基本理論綜合檢測學案(時間：45分鐘；分值：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列說法錯誤的是()A同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大BNa和Cs屬于A族元素，Cs失電子的能力比Na強CA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物D同周期元素(0族元素除外)從左到右，原子半徑逐漸減小解析：選A。如鹵族元素中，從上到下，簡單陰離子的還原性依次增強，除F外，其他離子均不水解，A項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，單質失電子能力逐漸增強，B項正確；鹵化氫是共價化合物，A族和A族元素間形成的鹽是離子化合物，C項正確；同周期元素(0族元素除外)從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，質子數(shù)逐漸增加，對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，D項正確。2在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol含硫產物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結論正確的是()AS8(s)的燃燒熱H8(ab) kJmol1B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D由1 mol S8(s)生成SO3(g)的反應熱H(ab) kJmol1解析：選A。根據(jù)燃燒熱的概念和圖像數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為H8(ab) kJmol1，A選項正確；SO3分解生成SO2和O2的反應為吸熱反應，H為正值，B選項錯誤；C項反應熱應為H8a kJmol1，C選項錯誤；D項反應熱應為H8(ab) kJmol1，D選項錯誤。3下列條件變化會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH7的是()A將純水加熱到100 B向水中通入少量HClC向水中加入少量NaOHD向水中加入少量Na2CO3解析：選A。A項，H2O的電離是吸熱反應，加熱促進水的電離，pH7，正確；B項，向水中通入少量HCl，抑制水的電離，pH7，錯誤；C項，向水中加入少量NaOH，抑制水的電離，pH7，錯誤；D項，向水中加入少量Na2CO3，促進水的電離，pH7，錯誤。4(xx江西南昌二模)相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。實驗測得有關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210Q1乙1.80.90.2Q2丙002Q3下列判斷中正確的是()A197|Q2|Q1|B若升高溫度，反應的熱效應不變C|Q3|197D生成1 mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5 kJ解析：選D。A.三個容器內盡管最終平衡狀態(tài)相同，但起始量不同，故反應的熱效應也不同，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，且反應可逆，故197|Q1|Q2|，A錯誤；B.正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應的熱效應改變，B錯誤；C.容器甲中反應正向進行，放出熱量，容器丙中反應逆向進行，吸收熱量，則Q30，又反應不能進行徹底，則|Q3|197，C錯誤。5電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示，下列說法正確的是()A裝置A中碳棒為陰極B裝置B中通入空氣的電極反應是O22H2O4e=4OHC污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強溶液的導電性，又可增強凝聚凈化的效果D標準狀況下，若A裝置中產生44.8 L氣體，則理論上B裝置中要消耗CH4 11.2 L解析：選C。燃料電池電極反應式為負極：CH48e4CO=5CO22H2O；正極：2O28e4CO2=4CO。電解池電極反應式為陽極：Fe2e=Fe2，4OH4e=2H2OO2；陰極：2H2e=H2，F(xiàn)e22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，從而達到凈水目的。A、B項錯誤；硫酸鈉易溶于水且呈中性，可起到增強溶液導電性和凝聚凈化效果的作用，C項正確；A裝置除產生H2外，還會產生O2，所以消耗的CH4的量不能確定，D項錯誤。6下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D25 時，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成解析：選D。Ksp的大小只與溫度有關，A項錯誤；CaCO3(s) Ca2(aq)CO(aq)，加入稀鹽酸，CO與H反應，導致沉淀溶解平衡正向移動，B項錯誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質的Ksp的數(shù)值大小，才可比較難溶物在水中的溶解度大小，C項錯誤。7(xx云南昆明高三質檢二)苯甲酸(C6H5COOH)是一種酸性比醋酸強的弱酸，下列說法不正確的是()A在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOH C6H5COOHB0.1 molL1 C6H5COONa溶液中離子濃度大小關系為c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)CC6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c(Na)0.1 molL1，則：c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)D等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者解析：選D。苯甲酸是弱酸，其電離可逆，A項正確；C6H5COO在溶液中會發(fā)生水解，且水解后溶液顯堿性，故c(Na)c(C6H5COO)c(OH)c(H)，B項正確；C6H5COONa和C6H5COOH混合溶液中電荷守恒式為c(Na)c(H)c(C6H5COO)c(OH)，因混合溶液呈中性，即c(OH)c(H)，故c(Na)c(C6H5COO)0.1 molL1，C項正確；因溶液呈電中性，故c(苯甲酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，c(醋酸鈉溶液中總離子)2c(Na)c(H)，由于CH3COO水解程度比C6H5COO大，故醋酸鈉溶液中c(OH)大，由水的離子積可推知醋酸鈉溶液中c(H)小，而兩溶液中c(Na)相等，故等濃度的苯甲酸鈉溶液與醋酸鈉溶液中，前者離子總濃度比后者大，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(17分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)表中所示元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_(填化學式)，堿性最強的是_(填化學式)。(2)的最高價氧化物對應的水化物所含的化學鍵類型是_，與單質反應的離子方程式是_。(3)單質與濃的的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_。(4)用單質作電極，單質、單質和濃KOH溶液組成原電池，其正極上的電極反應式為_。(5)由表中部分元素組成甲、乙、丙3種物質，其轉化關系為甲乙丙。已知甲、乙分子中分別含10個電子和18個電子，丙是離子化合物。向水中通入乙，恢復至原溫度，則Kw_(填“增大”、“減小”或“不變”)；檢驗丙中陽離子的實驗方法是_。(6)已知：、的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ；單質能與的最高價氧化物發(fā)生置換反應。在298 K時，若生成3 mol 的單質，則該置換反應的H_。解析：(1)表中所標注的元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Cl，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH；(2)NaOH中既有離子鍵，又有共價鍵，鋁能與NaOH溶液反應生成氫氣；(3)碳單質與濃硝酸反應生成CO2、NO2、H2O；(4)堿性條件下氫氧燃料電池的電極反應：負極為2H24e4OH=4H2O，正極為O24e2H2O=4OH；(5)甲分子含有10個電子，可能是CH4、NH3、H2O等，乙分子中含有18個電子，可能是HCl、C2H6等，但能反應生成離子化合物，只能是NH3和HCl反應生成NH4Cl，因Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw則不變；(6)C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJmol1；4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H4b kJmol1，根據(jù)蓋斯定律求算出4Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)H(4b3a) kJmol1。答案：(1)HClO4NaOH(2)離子鍵、共價鍵2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(4)O24e2H2O=4OH(5)不變取少量樣品加入氫氧化鈉溶液并加熱，如產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可確定是銨根離子(6)(3a4b) kJmol1或(4b3a) kJmol19(10分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HAHA2。(1)某溫度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使該溶液中Ca2濃度變小，可采取的措施有_。A升高溫度 B降低溫度C加入NH4Cl晶體 D加入Na2A固體.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)該廢水中加入綠礬和H，發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)2.01013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)解析：.(1)H2A在水中的一級電離進行完全，則HA不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA在水中部分電離，0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)小于0.1 molL1，加入0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性時消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na)c(K)；由電荷守恒知，c(Na)c(K)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)；水的離子積與溫度有關；混合液中c(Na)0.05 molL1。(2)降溫、增大c(A2)都能使平衡CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)左移。.(1)廢水中加入綠礬和H，根據(jù)流程圖可知發(fā)生的是氧化還原反應，配平即可。(2)1.5107，故c(Cr3)3.0106 molL1。答案：.(1)BC(2)BD.(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)3.0106 molL110(15分)已知A(g)B(g) C(g)D(g)，反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K_，H_0(填“”或“”)。(2)830 時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內A的平均反應速率 v(A)0.003 molL1s1，則6 s時，c(A)_molL1，C的物質的量為_mol；若反應經(jīng)一段時間后達到平衡，則A的轉化率為_，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為_。(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為_(填正確選項前的字母)。a壓強不隨時間改變b氣體的密度不隨時間改變cc(A)不隨時間改變d單位時間里生成C和D的物質的量相等(4)1 200 時反應C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常數(shù)的值為_。解析：(1)因平衡常數(shù)隨溫度的升高而降低，因而H0。(2)c始(A)0.20 mol/5 L0.04 molL1，由 v(A)可得c(A)0.018 molL1，c末(A)c始(A)c(A)0.022 molL1；或直接寫“三段式”可得計算所需數(shù)據(jù)；在830 下，反應達平衡時的平衡常數(shù)K1.0，由K的表達式利用“三段式”可計算出平衡時A的轉化率為80%；因體積沒變，加入的氬氣不引起各物質的濃度變化，因而A的轉化率不變。(3)a、b、d項本來就是不會隨反應變化而變化，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)。答案：(1)QB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：選D。根據(jù)題意可知：T是Al元素，Q是Si元素，R是N元素，W是S元素。N的非金屬性強于P，P的非金屬性強于Si，故NH3的熱穩(wěn)定性大于SiH4，選項A正確； 同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以S的非金屬性強于Si，故H2SO4的酸性強于H2SiO3，選項B正確；同周期從左到右，元素原子半徑依次減小，又N的原子半徑小于P，選項C正確；NaAlO2的水溶液顯堿性，選項D錯誤。2已知一定條件下斷裂或形成某些化學鍵的能量關系如下表：斷裂或形成的化學鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol H2分子中的化學鍵吸收能量436 kJ斷裂1 mol Cl2分子中的化學鍵吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化學鍵釋放能量431 kJ對于反應：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是()A該反應的反應熱H0B生成1 mol HCl時反應放熱431 kJC氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：選C。由于H436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1183 kJmol1，所以該反應的反應熱H0，A錯誤；生成1 mol HCl時反應放出熱量91.5 kJ，B錯誤；氫氣的鍵能大于氯氣的鍵能，所以氫氣分子中的化學鍵更牢固，C正確；相同條件下，氫氣較穩(wěn)定，氫氣分子具有的能量低于氯氣分子具有的能量，D錯誤。3已知反應：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是()A反應的平衡常數(shù)K1B反應的平衡常數(shù)KC對于反應，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑對于反應，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小解析：選B。在書寫平衡常數(shù)表達式時，純固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，A錯誤。由于反應反應反應，因此平衡常數(shù)K，B正確。反應中，溫度升高，H2的濃度減小，則平衡左移，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，因此H0，C錯誤。對于反應，在恒溫恒容下，增大壓強，若充入稀有氣體，則平衡不移動，H2的濃度不變，D錯誤。4(xx高考安徽卷)室溫下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl(OH)3B.ab段，溶液pH增大，Al3濃度不變C.bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解解析：選C。A.Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，Al3水解使溶液顯酸性，水解離子方程式為Al33H2O Al(OH)33H，A錯誤。B.ab段，加入NaOH消耗H，使Al33H2OAl(OH)33H反應正向進行，Al3的濃度減小，B錯誤。C.bc段，pH變化不明顯，說明OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正確。D.cd過程中，pH變化較大，說明發(fā)生了反應：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以c點以后Al(OH)3開始溶解，D錯誤。5(xx四川德陽四校聯(lián)考)在25 時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是()A將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應后的混合液：2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)B某溶液中存在的離子有S2、HS、OH、Na、H，則離子濃度的大小關系一定是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)C將pH4的醋酸溶液與pH10的KOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液：c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)D某物質的溶液中由水電離出的c(H)110amol/L，若a7，則該溶液的pH為14a解析：選A。A項，混合后溶液中的溶質為HA和NaA，溶液呈堿性，說明A的水解程度大于HA的電離程度，根據(jù)電荷守恒得c(OH)c(A)c(H)c(Na)，根據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(A)c(HA)，根據(jù)兩式可得2c(OH)2c(H)c(HA)c(A)，正確；B項，溶液中存在的離子S2、HS、OH、Na、H不能確定其濃度大小，錯誤；C項，由于醋酸是弱酸，只有極少量的電離，離子濃度的大小關系應為c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)，錯誤；D項，a7時，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，因此pH不一定為14a，錯誤。6對飽和AgCl溶液(有AgCl固體存在)進行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不變的是()A加熱B加少量水稀釋C滴加少量1 mol/L 鹽酸D滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：選B。AgCl存在溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，溶解過程吸熱。加熱，平衡向溶解方向移動，c(Ag)、Ksp(AgCl)都增大；加少量水稀釋，溶液仍為飽和溶液，c(Ag)、Ksp(AgCl)都不變；滴加鹽酸，c(Cl)增大，Ksp(AgCl)不變，c(Ag)減??；滴加AgNO3溶液，c(Ag)增大，Ksp(AgCl)不變。7如圖所示，X、Y、Q、W都是惰性電極，將電源接通后，W極附近顏色逐漸加深。下列說法中不正確的是()A電源的M極為正極B甲裝置中溶液的pH減小C甲裝置的兩個電極上都有單質生成且物質的量之比為 11D欲用乙裝置給銅鍍銀，U極應該是Ag，電鍍液選擇AgNO3溶液解析：選C。選項A，因Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，W極附近顏色加深，說明W與電源負極相連，故M為電源的正極，N為電源的負極。選項B，電解 CuSO4 溶液時產生H2SO4導致溶液的pH減小。選項C，根據(jù)反應：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，X極上產生O2單質，Y極上產生Cu單質，二者物質的量之比為12。選項D，U為電鍍池的陽極，Ag為陽極而溶解，AgNO3電鍍液中的Ag在R上析出而使銅被鍍上Ag。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(14分)已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示：abcde(1)上述元素形成的簡單離子中離子半徑最大的是_(填元素對應離子)。(2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉換關系如圖所示，且A、B、E三種物質含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為_；若將D的溶液逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為_。解析：根據(jù)五種短周期元素在周期表中的相對位置，可以推斷a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S。(1)五種元素形成的簡單離子中離子半徑最大的為S2。(2)根據(jù)E既能與酸反應又能與堿反應，且A和B反應可以得到E，可以推斷E為Al(OH)3。A、B、E所含金屬元素為Al，原子結構示意圖為 。向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強堿溶液，離子方程式為Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)S2(2) Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O9(12分)一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下：(1)鉛蓄電池中的兩個電極分別為Pb和PbO2，放電時PbO2作電池的_(填“正”或“負”)極。(2)下列對聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是_(填序號)。A直接填埋 B露天焚燒C粉碎還田 D回收再生(3)濕法溶解時，加入酸化過的FeSO4溶液將PbO2還原為PbSO4，該反應的離子方程式為_。(4)濕法溶解時，加入石灰可以除去的雜質離子是_(填序號)。AFe3 BSO(5)電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示，圖中陽極產生的氣體B為_(填分子式)；陰極的電極反應式為_。解析：(1)鉛蓄電池放電時，Pb為負極，PbO2為正極。(2)聚丙烯、硬橡膠等有機物可回收再利用。(3)PbSO4為沉淀，寫離子方程式時不能拆開，根據(jù)電子守恒配平。(4)石灰中的Ca2可以結合SO生成微溶物CaSO4，OH可以和Fe3反應生成沉淀。(5)由圖可知，陽極產生的氣體B為O2，陰極為H放電。答案：(1)正(2)D(3)PbO22Fe24HSO=PbSO42Fe32H2O(4)AB(5)O22H2e=H210(14分)T 時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應：2X(g)Y(g)aZ(g)W(g)HQ kJ/mol(Q0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。請回答下列問題：(1)化學計量數(shù)a的值為_。(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是_(填序號)。a容器內壓強一定b容器內氣體的密度一定c容器內Z的分子數(shù)一定d容器內氣體的質量一定(3)維持T 溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是_ kJ。(4)維持T 溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X 和6 mol Y，反應達到平衡時容器內的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為_ kJ。(5)維持T 溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則_(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M_(填“”、“”或“”)N。(6)該反應的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：溫度/200250300350平衡常數(shù)K9.945.210.5若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉化率為50%，則該溫度為_。解析：(1)混合氣體的平均相對分子質量減小，表明氣體的總物質的量增大，升高溫度，化學平衡逆向移動，因此題中的反應為氣體分子數(shù)減少的反應，a只能為1。(2)當正、逆反應速率相等或各組分的物質的量濃度不再改變時，化學反應達到平衡狀態(tài)，c正確；該反應前后氣體體積不相等，當容器內壓強不再變化時，證明反應達到了平衡狀態(tài)，a正確；當反應正向進行時，壓強減小，而氣體的密度和質量一直不變，b、d錯誤。(3)同溫同體積下，加入與各組分不反應的氣體，不影響化學平衡，放出的熱量保持不變。(4)2X(g)Y(g)Z(g)W(g)起始物質的量/mol 4 6 0 0轉化物質的量/mol 2x x x x平衡物質的量/mol 42x 6x x x由已知條件可得(10x)1090%，解得x1。參與反應的X為2 mol，放出的熱量為Q kJ。(5)由于該反應是氣體體積減小的反應，恒容條件下，壓強不斷減小，而恒壓條件下的壓強保持不變，因此容器N中的化學反應速率更快，先達到平衡，而且壓強增大，平衡向右移動，X的轉化率較高，質量分數(shù)較小。(6)2X(g)Y(g)Z(g)W(g)起始濃度/(mol/L) 2 1 0 0轉化濃度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5平衡濃度/(mol/L) 1 0.5 0.5 0.5K0.5，則對應的溫度為350 。答案：(1)1(2)ac(3)Q1(4)Q(5)N(6)35011(18分)(xx北京海淀區(qū)高三期末)電解質的水溶液中存在離子平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的電離程度增大的是_(填字母序號)。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液的pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸溶液的曲線是_(填“”或“”)。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關系：V1_(填“”、“”或“”)V2。M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_。(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。材料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCNAgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 molL1AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 molL1 AgNO3溶液現(xiàn)象a，溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 molL1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：_。步驟3中現(xiàn)象a是_。用化學平衡原理解釋步驟4中的實驗現(xiàn)象：_。解析：(1)醋酸為弱酸，書寫電離方程式時要注意用“”。a項，濃鹽酸電離出的H抑制CH3COOH的電離；b項，CH3COOH的電離為吸熱反應，加熱可促進CH3COOH的電離；c項，加水稀釋時，促進CH3COOH的電離；d項，加入少量醋酸鈉晶體，CH3COONa電離出的CH3COO抑制CH3COOH的電離。(2)0.1 molL1醋酸溶液的pH1，故曲線為滴定醋酸溶液的曲線。三種溶液均抑制水的電離，但由于CH3COOH電離出的H濃度最小，故其對水的電離的抑制作用最弱，由水電離出的c(H)最大。當二者均恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積相等，但此時生成的醋酸鈉溶液由于水解而顯堿性，若要求二者均滴定至中性，則醋酸溶液中加入的NaOH溶液較少，故V1V2。M點對應的溶液中，溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉，由圖中看出溶液顯酸性，即c(H)c(OH)，由電荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(Na)，故各離子濃度順序為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)Fe3與SCN可結合成難電離的物質Fe(SCN)3。由紅色變淺可知，平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動，加入的Ag與SCN結合生成AgSCN沉淀，故現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀。答案：(1)CH3COOHCH3COOHbc(2)0.1 molL1醋酸溶液c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)Fe33SCNFe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因為溶解度：AgIAgSCN，Ag與I反應后生成AgI黃色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移動