2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 化學(xué)與技術(shù)題型訓(xùn)練題（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 化學(xué)與技術(shù)題型訓(xùn)練題（含解析）1、工農(nóng)業(yè)廢水及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑就是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含磷酸鹽)。處理污水時是否需要除去磷，有以下幾種意見，你認(rèn)為正確的是（）A磷是生物的營養(yǎng)元素，不必處理B含磷的污水是很好的肥料，不必處理C含磷的污水排到自然水中能引起藻類增殖，使水質(zhì)變質(zhì)，必須處理D磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要【答案】C【解析】磷是植物生長的營養(yǎng)元素，如果污水中的磷不進(jìn)行處理，時間長了水中的植物就會大量繁殖，必須處理。2、下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述，錯誤的是()A精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽極室B純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室C陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣D電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成【答案】D【解析】離子交換膜電解槽產(chǎn)品為陽極Cl2，陰極NaOH和H2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl2e=Cl2 ，若是鐵做陽極，則Fe原子失去電子，陽極不會得到Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H2e=H2，需補(bǔ)充H2O，Na自陽極室進(jìn)入陰極室后，與OH形成NaOH。故選D。3、下列關(guān)于合金的說法不正確的是（ ）A. 青銅是一種銅錫合金 B. 合金中可以含有非金屬元素C. 硬鋁比純鋁的硬度低 D. 儲氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料【答案】C 4、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說法不正確的是（ ）A12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料B“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油C氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)DPM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒【答案】C 5、下列說法不正確的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維；B食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑；C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程；D大量服用阿司匹林會出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液?！敬鸢浮緽 6、金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認(rèn)識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） AAg BCu CFe DAl【答案】D 7、下列說法不正確的是（ ）A.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器【答案】A 8、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下:下列推斷不合理的是()A.向甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C.CO2可被循環(huán)利用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4【答案】D【解析】氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨,然后碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)得到硫酸銨和碳酸鈣,往甲中通二氧化碳有利于(NH4)2SO4的生成,故A正確;根據(jù)氮元素守恒,生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3,故B正確;碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳,可以在第二步作為硫酸銨生成的原料循環(huán)利用,故C正確;由于(NH4)2SO4的水解,加熱蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物,故D錯誤。9、下列敘述正確的是（）ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu【答案】B【解析】A項(xiàng)，由于金屬鋰的還原性比較弱，故其在氧氣中燃燒時生成Li2O；B項(xiàng)，由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故二氧化碳可以與次氯酸鈣反應(yīng)制取次氯酸；C項(xiàng)，由于亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，故二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣溶于水生成一水合氨，其與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。10、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體【答案】B【解析】A中稀釋濃H2SO4方法錯誤；B正確；C中過濾時，將Mg(OH)2濁液倒入過濾器中應(yīng)用玻璃棒引流；D中MgCl2溶液加熱蒸干時，Mg2水解，加熱促進(jìn)水解平衡向正方向移動，最終得不到MgCl2固體。11、下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說法錯誤的是（）A兩者的原料來源相同B兩者的生產(chǎn)原理相同C兩者對食鹽利用率不同D兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3【答案】A【解析】解：A氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯誤；B氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3+NH4Cl，聯(lián)合制堿法：包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確；C氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確；D氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確；故選A12、利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（）以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng)改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A. B. C. D.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點(diǎn)考察的是有機(jī)物的合成的問題。13、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣，下列關(guān)于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是（）A透明皂在制作過程中不進(jìn)行鹽析，副產(chǎn)品甘油留在肥皂中，使透明皂對皮膚的作用較溫柔，有濕潤肌膚的作用，可用于洗臉B剃須皂易溶于水，能產(chǎn)生細(xì)微而又有黏性的持續(xù)性泡沫，可濕潤、柔化胡須及皮膚，使剃須更容易，且不易傷害到皮膚C藥皂有殺菌、消毒的作用，具有消除體臭、汗臭的作用，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂D洗手液是常見的液體皂，是30%左右的堿性肥皂的水溶液，可殺菌消毒，對皮膚的刺激性較小【答案】C【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂，有的藥皂中添加了各種藥劑，屬于醫(yī)藥品，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。14、濕潤的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，則該氣體中可能是（）Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸氣A B C D【答案】C【解析】能實(shí)現(xiàn)II2轉(zhuǎn)化的氣體必須具有強(qiáng)氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。15、我國耕地資源有限，要提高糧食產(chǎn)量，科學(xué)施肥是重要措施之一。農(nóng)業(yè)技術(shù)員小王測定了某塊耕地的耕層土壤氮磷鉀含量，測定結(jié)果及土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)見下表.請你判斷應(yīng)該施用的化肥是（） 全氮全磷全鉀土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)gkg-10.620.3417.8測定結(jié)果gkg-10.500.3618.1硫酸銨 硫酸鉀 尿素 過磷酸鈣A. B. C. D.【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是肥料的使用。16、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（）A制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C在第、步驟中，溴元素均被氧化D工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】A【解析】B項(xiàng)，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；C項(xiàng)，第步中，溴元素被還原，故不正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。17、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）操作中加酸酸化后CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式： （3）步驟中測定pH值的操作為： （4）某同學(xué)設(shè)計的檢驗(yàn)上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置試管中仍有固體物質(zhì)固體為 操作后，過濾；在濾液中加入過量的 有紅褐色沉淀產(chǎn)生沉淀為Fe（OH）3將操作后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2 生成物為Al（OH）3（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 和 若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)） （保留2位小數(shù)）【答案】（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；（4）硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）白色膠狀沉淀生成（5） 250 mL容量瓶，膠頭滴管； 94.08%；【解析】（1）雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，氧化硅和碳酸鈉加熱反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，所以氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；故答案為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2；（2）操作中加酸酸化后CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；故答案為：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；（3）PH試紙的實(shí)驗(yàn)方法是取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，變色后再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，故答案為：取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較；（4）檢驗(yàn)上述工藝流程的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)過程是利用過量鹽酸反應(yīng)能生成沉淀的是硅酸根離子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入過量氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵，鋁離子生成偏鋁酸鈉，在濾液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁；故答案為：硅酸（或H2SiO3）NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液）白色膠狀沉淀生成（4）配制溶液時，在燒杯中溶解物質(zhì)后，鹽玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液到250ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需250 mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為：250 mL容量瓶，膠頭滴管； 根據(jù)反應(yīng)：I2+2S2O32=2I+S4O62，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)，由反應(yīng)Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O723I26S2O32，根據(jù)關(guān)系式計算Cr2O723I26S2O321mol 6moln 0.120040103mol則250ml含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=10，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為100%=94.08%；故答案為：94.08%；18、現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好_，理由是_。(2)判斷(NH4)2CO3已除盡的方法_。(3)除去SO42的具體方法是_。判斷SO42已除盡的方法是_【答案】(1)加熱好因(NH4)2CO3受熱完全分解，不殘留雜質(zhì)，操作簡單，試劑節(jié)省(2)取少量樣品溶于稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若沒有，證明已除盡(3)先加入過量BaCl2，再加入過量Na2CO3，過濾后，往濾液中加適量HCl取少量上層清液于試管中，再滴入少許BaCl2，觀察是否有沉淀生成，若沒有則證明已除盡【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題主要考察的是除雜的問題。19、現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2圖1酸度對銦浸出率的影響 圖2液固比對銦浸出率的影響當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式_、_?！敬鸢浮? molL1 180 61（將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2OCd2+ + 2OH=Cd(OH)2，Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42【解析】根據(jù)酸度的定義可知“酸度為196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物質(zhì)的量濃度為2 molL1。根據(jù)閃鋅礦焙燒的化學(xué)方程式可知煙氣中含有大量的SO2氣體，如果直接排出會污染環(huán)境，因此宜將煙道氣凈化后用于生產(chǎn)硫酸。20、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘渣為84.5 g，將殘渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g，試計算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？【答案】53%42%5%【解析】設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om固168 62x100 g84.5 g列比例式解之，x42 gNaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5y 12.26 g解之，y5 gm(Na2CO3)100 g42 g5 g53 g由于混合物的總質(zhì)量為100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。21、A、B、C、D、E和F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。(1)若反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開，其中A的化學(xué)式是_。(2)若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀。則反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)?；衔顱的化學(xué)式為_，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_?！敬鸢浮?1)Cl2Br2I2Br2(2)3NH3H2OAl3=3NH4+Al(OH)3(3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(4)Na2O2CO22NaCO32H2O=2NaHCO3【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)均為水溶液中的置換反應(yīng)，以及A、D、E均為鹵素單質(zhì)，可推知A、D、E中不可能有F2，應(yīng)為Cl2、Br2、I2，顯然D是I2，進(jìn)而推出A是Br2，E是Cl2。(2)B是氨水，C是Al(OH)3沉淀，D是銨鹽，E是酸。(3)C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A為Fe。(4)常見的淡黃色固體有Na2O2、FeS2、S等，根據(jù)D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)物質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知D是氧氣，E是CO2。22、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純度硅與純氮在1300 反應(yīng)獲得。(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是_(填序號)。A制汽輪機(jī)葉片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油機(jī)(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學(xué)式：_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：_。(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)ACD(2) Si3N4(3)Si3N412HF=3SiF44NH3(4)3SiCl42N26H2Si3N412HCl23、草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）主要用于電鍍工業(yè)某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計算）：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp（CaF2）=1.461010 Ksp（CaC2O4）=2.34109（1）粉碎的目的是 （2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 （填字母）a30、30min b90、150minc70、120min d90、120min（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是 （4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110下烘干，得草酸晶體用乙醇洗滌的目的是 ；烘干溫度不超過110的原因是 （5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：第1步：取“浸出液”， ，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；第3步： ，充分反應(yīng)后過濾；第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體請補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟（可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）第2步中加入適量NH4F溶液的作用是 【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）c；（3）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（4） 洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干； 防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水；（5） 加足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH9.5； 除去雜質(zhì)Ca2+【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率；（2）根據(jù)鎳浸出率隨時間變化圖可知，70時，鎳浸出率很大，從時間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了，故答案為：c；（3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全；（4）“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干；故答案為：洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干；烘干溫度不超過110，如果溫度過高，草酸鎳晶體會失去結(jié)晶水；故答案為：防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水；（5）為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價鐵為三價鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0pH6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH9.5，使Ni2+沉淀完全；故答案為：加足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH9.5；根據(jù)Ksp（CaF2）=1.461010Ksp（CaC2O4）=2.34109，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案為：除去雜質(zhì)Ca2+24、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5？H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7？10H2O利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH23制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為 H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，請寫出其電離方程式 （2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為 （3）鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，則正極反應(yīng)式為 若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為 已知KspMg（OH）2=5.61012，當(dāng)溶液pH=7時 （填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol？L1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）該粗硼樣品的純度為 （提示：I2+2S2O32=2I+S4O62）【答案】（1）B4O72+2H+5H2O=4H3BO3；H3BO3+H2O？B（OH）4+H+；（2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；2H2O+Mg2+2e=H2+Mg（OH）2；（3）H2O2+2H+2e=2H2O；0.045 mol？L1；沒有；（4）堿式；97.2%【解析】（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7？10H2O，用H2SO4調(diào)pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72+2H+5H2O=4H3BO3，H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，應(yīng)結(jié)合水電離生成OH，促進(jìn)水的電離，其電離方程式為H3BO3+H2OB（OH）4+H+（2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂；若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出陰極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2+2e=H2+Mg（OH）2；（3）鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2+2H+2e=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中，氫離子濃度減小0.1mol/L0.01mol/L=0.09mol/L，依據(jù)反應(yīng)方程式得到c（Mg2+）=c（H+）減小=0.045mol/L；KspMg（OH）2=5.61012，當(dāng)溶液pH=7時，c（OH）=107mol/L，則Qc=c（Mg2+）c2（OH）=0.045mol/L1014mol/L=4.51016KspMg（OH）2，說明無氫氧化鎂沉淀生成；（4）Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中，硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.30mol/L0.018L=0.0054mol，根據(jù)關(guān)系式：BBI3I23S2O32，n（B）=n（S2O32）=0.0018mol，硼的質(zhì)量為：10.81g/mol0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量為：100%=97.2%25、請將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列 。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點(diǎn)考察的是有機(jī)物中碳原子數(shù)的多少的問題。