2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 物質(zhì)的獲取單元強(qiáng)化訓(xùn)練 新人教版選修6.doc

2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二章 物質(zhì)的獲取單元強(qiáng)化訓(xùn)練 新人教版選修61下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） 除去乙烷中少量的乙烯光照條件下通入Cl2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸飽和碳酸鈉溶液 除去CH4中少量的C2H4酸性高錳酸鉀溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸餾A B C D 2欲除去Cl2中的少量HCl氣體，可選用（ ） A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水 C. 濃硫酸 D.石灰水 3下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（ ）CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液，洗氣 KCl(AlCl3)：氨水，過(guò)濾 乙酸乙酯（乙酸）：乙醇和濃硫酸 水（碘）：酒精，萃取分液 苯（甲苯）：分餾A BCD4某實(shí)驗(yàn)小組仔細(xì)研究了硫酸亞鐵銨的制備實(shí)驗(yàn)，并與侯氏制堿法的原理進(jìn)行認(rèn)真分析對(duì)比，同學(xué)們分別發(fā)表了如下看法，其中錯(cuò)誤的是（ ）A.沒(méi)有難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)也可能發(fā)生B.溶液中某些離子結(jié)合成新物質(zhì)析出，其根本原因是這些離子濃度的冪次積超過(guò)了該物質(zhì)的溶度積常數(shù)或電離平衡常數(shù)C.一種難溶物質(zhì)或難電離物質(zhì)，可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶或更難電離的物質(zhì)D.只要適當(dāng)改變溫度、壓強(qiáng)、濃度，任何反應(yīng)都可自發(fā)進(jìn)行5從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是（ ）A乙酸 B水 C四氯化碳 D酒精6下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是（ ）通入紫色石蕊試液中 聞氣味 通入澄清石灰水中 通入品紅溶液中通入氯水中，再滴加Ba（NO3）2溶液。A、 B、 C、 D、7用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（可添加加熱或尾氣處理裝置）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，無(wú)法達(dá)到目的的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NO2B實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量NH3C驗(yàn)證非金屬性：CSiD驗(yàn)證氧化性：Cl2I28為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（ ）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過(guò)濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過(guò)濾9除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )ANO（NO2）：水 BFeCl2溶液（FeCl3）：FeCCO2（HCl ）：Na2CO3溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：CO210下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是（ ）Aa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f11下列實(shí)驗(yàn)儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（ ）容量瓶 漏斗 試管夾 蒸餾燒瓶 分液漏斗 滴管A B C D12下列說(shuō)法正確的是（ ）A非金屬元素（稀有氣體元素除外）都是主族元素，單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑B常溫下，1 mol氯氣和足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+13使用哪組試劑可鑒別在不同試劑瓶?jī)?nèi)的1己烯、甲苯和丙醛（ ）AKMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液。B銀氨溶液和溴的CCl4溶液。CFeCl3溶液和銀氨溶液。 D銀氨溶液和KMnO4酸性溶液。14下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是（ ）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C某無(wú)色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-D某氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO215下列各圖所表示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是（ ） A稱取NaOH B除去Cl2中少量HCl C制取氨氣 D稀釋濃H2SO416下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ）A提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上17下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（ ）A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去氧氣中的氫氣C.用溶解、過(guò)濾的方法分離SiO2和Fe2O3固體的混合物D.用分液的方法分離煤油和汽油18現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ）A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe219用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)（已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開(kāi)始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_; 進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_。欲較快地制得NO，可采取的措施是_。加熱 B、使用銅粉 C、稀釋HNO3 D、改用濃HNO320(1)以黃銅礦冶煉金屬銅的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，反應(yīng)的氧化劑是_。(2) 黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Zn、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。在電解精煉銅時(shí)，電解液中除了硫酸銅外，往往再加入一些硫酸，其作用是_。(3)在精煉銅的過(guò)程中，電解液中c(Cu2+)逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。下表為幾種物質(zhì)的溶度積。物質(zhì)溶度積某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜方案： 試劑a是_，其目的是_；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是_。操作用到的玻璃儀器是_。（4）工業(yè)上通常用FeS除去廢水中的Cu2+,寫(xiě)出該沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式 21實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣，其反應(yīng)方程式為：MnO+4HCl（濃）MnCl+2HO+Cl。現(xiàn)將4.35 g MnO 跟足量36%的鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氯氣為多少克？22過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無(wú)色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)低溫電解KHSO4認(rèn)溶液得到。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見(jiàn)圖9)，并冷卻到5以下。步驟2電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰步驟3將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過(guò)濾步驟4干燥、稱重步驟5回收乙醚和乙醇（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是(填化學(xué)式)。（3）步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是 。（4）步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是 。（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmolL- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為 。若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。（6）分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為 。23某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽(yáng)離子進(jìn)行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無(wú)色；（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過(guò)量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是 。還有一種陽(yáng)離子沒(méi)有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱） ，現(xiàn)象是 。24某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式 ；溶液+B的離子方程式 。參考答案1B【解析】2B【解析】除雜的原則：將HCl除去但不能減少Cl2的量，A、D均可以與Cl2反應(yīng)；C濃硫酸一般是做干燥劑與HCl和Cl2均不反應(yīng)；而HCl極易溶于水且飽和食鹽水中Cl濃度大可以降低Cl2的溶解度，答案選B。3B【解析】4D【解析】焓減熵增的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，焓增熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D不正確。5C【解析】試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查萃取劑選擇的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該題的關(guān)鍵是明確萃取劑選擇的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。6C【解析】二者都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變混濁，其水溶液也能使紫色石蕊試液顯紅色。但SO2是具有刺激性氣味的還原性氣體，而且還具有漂泊性，能使品紅溶液褪色，所以正確的答案是C。7B【解析】試題分析：A、用Cu和濃硝酸反應(yīng)制取NO2，向上排空氣收集可得NO2，正確；B、NH3的密度小于空氣，集氣瓶中進(jìn)氣的導(dǎo)管要短，排出氣體的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)，錯(cuò)誤；C、用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，然后把CO2通入Na2SiO3溶液，可驗(yàn)證C、Si元素的非金屬，正確；D、用KMnO4和濃鹽酸制取Cl2，然后把Cl2通入KI溶液，可驗(yàn)證Cl2和I2的氧化性，正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)的驗(yàn)證。 8C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，錯(cuò)誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，正確；D、雜質(zhì)與FeCl3溶液反應(yīng)，但又生成新雜質(zhì)KCl，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純有關(guān)問(wèn)題。9C【解析】試題分析：NO2溶于水生成NO和硝酸，A正確；鐵能和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，B正確；CO2也能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，C不正確，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉；碳酸鈉溶液能吸收CO2生成碳酸氫鈉，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離和提純點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的考查。該題吸收需要明確的是在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。10B【解析】試題分析：制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用食鹽水除去氯化氫，有水蒸氣不能制得氯化鐵，除去水蒸氣用濃硫酸，應(yīng)先除去水蒸氣干燥氯氣，干燥的氯氣通入玻璃管中和鐵反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，最后吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，洗氣裝置導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處，導(dǎo)氣管口連接順序?yàn)椋篴-e-d-c-b-h-i-g；考點(diǎn)：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，亞鐵離子和鐵離子的檢驗(yàn)是?？疾辄c(diǎn)，難度中等。11B【解析】12B【解析】試題分析：A、不正確，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B、正確，在反應(yīng)Cl22OH=ClClOH2O中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol; C、不正確，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離；D、不正確，硫酸銅溶液顯酸性的原因：Cu2 水解，Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H+；選B。考點(diǎn)：元素及其化合物13B 【解析】A選項(xiàng)中KMnO4的酸性溶液與題中三種物質(zhì)均反應(yīng)而褪色，溴的CCl4溶液僅可鑒別出不褪色的甲苯。故不是選項(xiàng)。B選項(xiàng)中的銀氨溶液可以鑒別發(fā)生銀鏡反應(yīng)的丙醛，而溴的CCl4溶液又可以鑒別出發(fā)生加成反應(yīng)而褪色的1己烯，不反應(yīng)為甲苯，可以選用。C選項(xiàng)中只有銀氨溶液可以鑒別出丙醛，故不是選項(xiàng)。D選項(xiàng)中銀氨溶液可以鑒別出丙醛，而KMnO4酸性溶液均和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)而褪色故無(wú)法鑒別。14B【解析】15C【解析】試題分析：A、稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，不能直接否則紙上稱量，應(yīng)該放在燒杯中快速稱量，故A錯(cuò)誤；B、洗氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，否則無(wú)法達(dá)到洗氣目的，故B錯(cuò)誤；C、圖示裝置、試劑、收集方法滿足制取氨氣要求，能夠用于制取氨氣，故C正確；D、量筒是用于量取一定體積的液體的儀器，不能在量筒中稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤，故答案選C。考點(diǎn)：考查計(jì)量?jī)x器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；氣體發(fā)生裝置；氣體的凈化和干燥；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)16B【解析】試題分析：A碘單質(zhì)在有機(jī)物中的溶解度比較大，且有機(jī)萃取劑與水不互溶，A正確； B.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)就應(yīng)該停止加熱,B錯(cuò)誤；C分液操作時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，C正確；D.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，D正確；選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)基本操作。17A【解析】18C【解析】A選項(xiàng)：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過(guò)濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說(shuō)明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含Ca2+。D選項(xiàng)：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，離子檢驗(yàn)方法等。19(1)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時(shí)間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢。 （3）AB【解析】（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水。（2）影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度等。隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度是降低的，但反應(yīng)速率是逐漸加快的，說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快的，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，硝酸的濃度降低，此時(shí)濃度的影響超過(guò)了溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此反應(yīng)速率又降低。（3）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，要加快反應(yīng)速率可以通過(guò)升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積。C是稀釋硝酸，濃度降低，反應(yīng)速率降低。濃硝酸和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2。所以正確的答案是AB。20（1）Cu2O，Cu2S,（2分） （2）增強(qiáng)電解液的導(dǎo)電性，抑制Cu2+的水解。（2分）（3）H2O2（1分）將Fe2+氧化成Fe3+（2分） Fe2+（1分）漏斗、燒杯、玻璃棒（2分）（4）Cu2+(aq)+FeS（s）CuS(s)+ Fe2+ (aq)【解析】略213.55 g【解析】鹽酸足量，MnO全部反應(yīng)，可依據(jù)方程式MnO+4HClMnCl+2HO+Cl計(jì)算。設(shè)生成Cl的質(zhì)量為x。則有如下關(guān)系： MnOCl87 714.35 g x,x=3.55 g22（1）2KHSO4K2S2O8 + H2（2）O3（3）降低水溫，保證電解過(guò)程中溫度在5以下（4）蒸餾（5）防止I被氧化，造成偏大的誤差 淀粉溶液54cV%（6）2Mn2+5S2O82 +8H2O 2MnO4 +10SO42 +16H+【解析】試題分析：（1）電解KHSO4溶液，SO42 失電子生成S2O82-，H得電子生成H2。（2）陽(yáng)極為陰離子放電，生成能氧化I的氣體，且為有色，則應(yīng)為O3，可理解成OH放電生成O2，O2在放電條件下進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為O3。（3）由信息知，過(guò)二硫酸鉀易分解，故需要在低溫下生成。（4）乙醇和乙醚為相互溶解的有機(jī)物，可利用兩者沸點(diǎn)不同而蒸餾分開(kāi)。（5）I易被氧化，如空氣中的O2，故實(shí)驗(yàn)中需要封密。淀粉與I2顯藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)中當(dāng)I2被消耗時(shí)，藍(lán)色會(huì)褪去，從指示反應(yīng)的終點(diǎn)。由方程式找出關(guān)系式：K2S2O8I3 I22S2O32 270 2m(K2S2O8) cV10-3w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。（6）Mn由+2價(jià)升到+7價(jià)，S由+7降到+6，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)，再由電荷守恒確定出產(chǎn)物中有H，最后由H原子守恒，確定反應(yīng)物中還有H2O，并配平?？键c(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算23（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應(yīng) (1分)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)（1）說(shuō)明，溶液中沒(méi)有有顏色的離子，故Fe3+不存在；鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)；銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+；通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗(yàn)是否含有鉀離子，必須通過(guò)焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說(shuō)明有鉀離子，否則沒(méi)有故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)有：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；要注意的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì)，要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色24（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4 （每空2分）（2）Ag+ + Cl = AgClCu2+ + 2OH = Cu(OH)2（每空3分）【解析】試題分析：（1）對(duì)含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液，應(yīng)先加入HCl，生成AgCl沉淀，過(guò)濾后再加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，過(guò)濾，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，故A、B、C分別為HCl、NaOH和Na2SO4 沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為AgCl 、Cu(OH)2 、BaSO4，（2）混合液+A的離子方程式為Ag+ + Cl = AgCl，溶液+B的離子方程式為Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；離子方程式的書(shū)寫(xiě)點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的。