2019-2020年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案（1）.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案（1）教學(xué)目標(biāo)：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過(guò)程：思考與交流1、根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？歸納與整理第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)與探究一瓶盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶，推開(kāi)玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀(guān)察現(xiàn)象。根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無(wú)氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？思考與交流請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O 歸納與整理一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)思考與交流氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀(guān)的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。歸納與整理2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書(shū)失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)思考與交流1、有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。2、嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。歸納與整理3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類(lèi)型置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)思考與交流1、下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化D還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移回顧與總結(jié)4、從不同的觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀(guān)點(diǎn)氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價(jià)升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)6、氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系概括：“升失氧；低得還”物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。補(bǔ)充練習(xí)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）ACaCO3高溫CaO+CO2BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2D4HNO3(濃)4NO2+O2+2H2O2下列敘述中正確的是 （ ）A反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原3下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl24某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）A一定被氧化 B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D以上都不是5阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700，反應(yīng)式為2N2H4N2O4=3N24H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ ）A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑 D氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物6下列敘述中正確的是 （ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式有水生成的化合反應(yīng)有水生成的分解反應(yīng)有水生成的置換反應(yīng)有水生成的復(fù)分解反應(yīng)參考答案：1D 2C 3D 4C 5C 6A7（1）2H2O22H2O（2）Cu(OH)2 CuOH2O（3）CuOH2 CuH2O（4）HClNaOHNaClH2O第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)（選用）教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法；2、初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱3、舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。重點(diǎn)難點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法教學(xué)過(guò)程思考與交流1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由 價(jià)降低為 價(jià)，降低了 價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。2、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說(shuō)法正確的是 。A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是 。歸納與整理二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用1、電子守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算配平氧化還原反應(yīng)方程式思考與交流5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實(shí)例是 。歸納與整理2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性思考與交流6、寫(xiě)出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較：還原性： > ;氧化性： > 歸納與整理3、由強(qiáng)到弱規(guī)律：較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。思考與交流7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過(guò)量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。歸納與整理4、反應(yīng)先后規(guī)律當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序思考與交流在括號(hào)填寫(xiě)：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性歸納與整理5、正易逆難規(guī)律越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。思考與交流如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法歸納與整理三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 4、根據(jù)被氧化或被還原程度師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Fe+3Cl22FeCl3 ，氧化性 > 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。閱讀與理解四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用1、制備某些物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。2、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠(chǎng)、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。3、燃料的燃燒，提供熱能等。4、化學(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。5、電鍍以防止金屬的腐蝕。另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類(lèi)帶來(lái)危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)防止這類(lèi)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。回顧與總結(jié)1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物