2019-2020年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案1 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案1 新人教版必修2教學(xué)目標：1、 通過實驗探究認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。2、認識控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。3、學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學(xué)會比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。重點難點：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情境展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進行的快慢提出問題怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。學(xué)生分組實驗取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。教師補充講解同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？交流討論歸納小結(jié) 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一個化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：一、 化學(xué)反應(yīng)速率1、 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。2、 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。其常用單位是mol/(L.min)或mol/(L.s)交流討論 我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？實驗探究 演示實驗P42 2-5， 2-6探究溫度，催化劑對反應(yīng)速率的影響歸納小結(jié)二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)速率都有影響。思考與交流1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？補充練習(xí)1、 下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨2、 在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23、 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、0.02 mol/(Lmin)B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.在10時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)，若溫度每升高10反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol/(Ls)，該反應(yīng)需在什么溫度下進行？（ ）A、30B、40C、50D、605、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B 降低壓強能提高反應(yīng)速率C 升高溫度能提高反應(yīng)速率D 改變壓強對反應(yīng)速率無影響3、 生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的牌子，請分析其原因是什么？并嘗試設(shè)計一個面粉爆炸的實驗（注意安全）。 （江蘇省海門中學(xué) 劉立志 施紅專）答案：1.D 2.C 3.A 4.C 5.C第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時教學(xué)目標：1、 認識可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的涵義，初步學(xué)會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學(xué)反應(yīng)所能達到的限度，初步了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。2、通過對“提高煤的燃燒效率”的討論，認識控制外界反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的重要作用。重點難點：化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。 反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)限度的影響。教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)問題情境通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？在化學(xué)的發(fā)展史上，有一件與之有關(guān)的事曾經(jīng)引起了化學(xué)家極大的興趣。（煉鐵高爐尾氣之謎）。除此以外，還有許多反應(yīng)也有類似的情況出現(xiàn)，下面我們通過實驗來說明。學(xué)生分組實驗設(shè)計實驗見書p44 實驗2-7 提出假設(shè)設(shè)計實驗 觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，驗證假設(shè)分析原因交流討論教師小結(jié)上述實驗說明反應(yīng)并不完全。科學(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮氣與氫氣的反應(yīng)等。教師提問可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個反應(yīng)程度的問題，請分析當反應(yīng)達到最大限度時，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來分析）交流討論 小組代表發(fā)言教師歸納 可逆反應(yīng)有兩個方向，當正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達到最大的限度。 教師講解 當反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強等外界條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。問題解決 利用p45 科學(xué)史話內(nèi)容，讓學(xué)生分析分析討論(1) 為什么增加高爐的高度不能減少CO的濃度？(2) 你認為可以從哪些方面考慮減少CO的濃度？問題解決因為改變條件要改變反應(yīng)進行的快慢，改變濃度、溫度、壓強等條件還可能改變反應(yīng)進行的程度，試分析采取哪些措施可以提高煤的燃燒效率？總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)限度的涵義、影響因素及研究化學(xué)反應(yīng)限度的實際意義。補充練習(xí)1 . 在28時，鮮牛奶約4h后變酸，但在5的冰箱內(nèi)，鮮牛奶48h后才變酸。試分析其原因。2分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。實例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)經(jīng)塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行3.已知氯水中有如下平衡：Cl2 + H2O =HCl +HclO常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入學(xué)40mL氯氣后，再吸進出口10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象：若將此針筒長時間入置，又能看到何種變化？為什么？ 4. 在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，把3mol氫氣和1mol氮氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣體引燃可以得到2mol水嗎？說明理由。