2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（2） 新人教版選修4.doc

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2019年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素作業(yè)（2） 新人教版選修41.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2IH2OIO慢，H2O2IOH2OO2I快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) BIO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98 kJmol1 Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)2下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是()選項溫度/溶液催化劑A252 mL 5% H2O20.1 molL1 FeCl3溶液2滴B352 mL 8% H2O2MnO2粉末C252 mL 5% H2O2MnO2粉末D252 mL 8% H2O20.1 molL1 CuCl2溶液2滴4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A.增加C的物質(zhì)的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大5.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下,獲得如下實驗數(shù)據(jù):實驗序號起始濃度c/molL-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020290分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大6.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過如圖實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_，原因是_；A0t1 Bt1t2Ct2t3 Dt3t4(2)為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有_；A蒸餾水 BNaCl固體CNaCl溶液 D通入HCl(3)若鹽酸溶液的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1t2時間段平均反應(yīng)速率v(HCl)_ molL1min1。7.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【實驗內(nèi)容及記錄】請回答：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_。(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)_。(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。8.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。實驗記錄如下，回答下列問題：實驗編號溫度/3040506070顯色時間/s16080402010(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)該實驗的目的是 。(3)實驗試劑除了1 molL1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是 ，實驗現(xiàn)象為 。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是(填字母) 。A.溫度 B.試劑的濃度 C.試劑的用量(體積) D.試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是 。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是 。參考答案與解析1.【解析】H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I，而IO為中間產(chǎn)物，B項錯誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項錯誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D項錯誤?！敬鸢浮緼2.【解析】溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率越快，二氧化錳對雙氧水分解的催化效果優(yōu)于FeCl3和CuCl2溶液?！敬鸢浮緽【答案】A5.【解析】A項,由實驗和對比可知增大c(CH3COCH3),反應(yīng)時間縮短,v(Br2)增大,正確;B項,實驗和反應(yīng)時間相同,Br2起始濃度相同,則v(Br2)相等,正確;C項,比較實驗和可知,增大c(HCl)時,反應(yīng)時間縮短,v(Br2)增大,正確;D項,比較實驗和可知,增大c(Br2)時,v(Br2)不變,錯誤?！敬鸢浮緿6.【解析】(1)曲線中斜率最大，表明反應(yīng)速率最快，故為t1t2時間段，原因是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快。(2)該反應(yīng)實質(zhì)為CaCO32H=Ca2CO2H2O，故加水稀釋c(H)減小，反應(yīng)速率減小，NaCl溶液中Na、Cl對該反應(yīng)無影響，故相當于加水稀釋，加NaCl固體無影響，通入HCl會使c(H)增大，反應(yīng)速率加快，故選A、C。(3)t1t2時間段產(chǎn)生CO2為mol，所以v(HCl)molL1min1molL1min1。【答案】 (1)B反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快(2)AC(3)7.【解析】(1)對比實驗1、2、3中的數(shù)據(jù)可知，溶液的體積均約為10 mL，H2C2O4溶液、稀硫酸的濃度不變，實驗123中KMnO4溶液的濃度逐漸減小，溶液顏色褪色時間逐漸增加，即反應(yīng)速率逐漸減慢，由此可以得出結(jié)論：其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。(2)實驗1中，c(KMnO4)0.06 molL1，v(KMnO4)1.5102molL1min1。(3)由乙圖可知，反應(yīng)開始時n(Mn2)增加幅度不大，但后來n(Mn2)增加幅度的突然增大，說明反應(yīng)速率大大增加，在其他條件不變的情況下，可能是生成物MnSO4對該反應(yīng)有催化作用。要驗證MnSO4對該反應(yīng)是否有催化作用，可以對比實驗1和實驗4，再向試管中加入少量固體MnSO4，若溶液顏色褪至無色所需時間t小于4 min，說明MnSO4為該反應(yīng)的催化劑?！敬鸢浮?1)其他條件相同時，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)1.5102molL1min1(3)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑或Mn2對該反應(yīng)有催化作用MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于4 min加的順序。(5)分析實驗數(shù)據(jù)，溫度每升高10 ，顯色時間縮短到原來的一半，故可得出的結(jié)論是：每升高10 ，反應(yīng)速率增大約2倍。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率影響的探究實驗，需保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗?！敬鸢浮?1)4H4IO2=2I22H2O(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響(3)淀粉溶液無色溶液變藍(4)CD(5)每升高10 ，反應(yīng)速率增大約2倍(6)保持其他實驗條件不變，采用不同濃度的硫酸溶液進行對比實驗