2019-2020年高中化學 1.3.4 物質(zhì)的量在化學反應中的應用（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 1.3.4 物質(zhì)的量在化學反應中的應用（精講優(yōu)練課型）課時自測-當堂達標區(qū) 魯科版必修1 1.(xx湖南學業(yè)水平模擬)與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為　 (　　) A.3.2 g　　　　B.4.6 g　　　　C.6.4 g　　　　D.2.3 g 【解析】選D。n(SO2)=3.2 g/64 gmol-1=0.05 mol,SO2與NO2中含氧原子數(shù)相等,則n(NO2)=n(SO2)=0.05 mol,m(NO2)=0.05 mol46 gmol-1=2.3 g,故選D。 2.1.2 mol氯氣與化學式為A的單質(zhì)完全反應生成0.8 mol的氯化物AClx,則x的值為　(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 【解析】選C?！　Cl2　+　2A2AClx x 　 2 1.2 mol 0.8 mol x==3。 3.(xx南通高一檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是　 (　　) A.2.3 g鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05NA B.1 mol Fe與少量鹽酸反應生成1 mol H2 C.0.1 molL-1Na2SO4溶液含有0.1NA個S D.22.4 L氯氣與足量銅充分反應,生成1 mol CuCl2 【解析】選A。鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,故n(H2)=n(Na)==0.05 mol,A正確;1 mol Fe與少量鹽酸反應時,鹽酸不足,產(chǎn)生H2的量應根據(jù)鹽酸求解,B錯誤;C項溶液體積不知道,其數(shù)目無法計算,C錯誤;D項,外界條件不確定,故Cl2的物質(zhì)的量無法確定,D錯誤。 4.(xx武昌高一檢測)今有H2和CO(體積比為1∶2)的混合氣體VL,當其完全燃燒時,需要O2的體積為　(　　) A.0.5VL　　　 B.3VL　　 　C.VL　　　 D.2VL 【解析】選A。由方程式2H2+O22H2O,2CO+O22CO2知無論H2還是CO燃燒時都是每2體積氣體耗1體積O2,所以混合氣體燃燒耗O2體積應是混合氣體體積的一半。 【補償訓練】(xx亳州高一檢測)標準狀況下,在一密閉容積可變化的容器中,充入H2和O2的混合氣體2 mol,引燃混合氣體,充分反應后,恢復到原條件,此時氣體的體積是原混合氣體的1/2(不考慮水對體積的影響),則原混合氣體中H2和O2的體積比為　(　　) A.2∶1或1∶5 B.5∶1或1∶2 C.1∶2或5∶1 D.5∶3或2∶1 【解析】選B。H2和O2的混合氣體2 mol,在發(fā)生反應時,無論是氫氣過量還是氧氣過量均發(fā)生反應2H2+O22H2O,設反應掉氧氣的物質(zhì)的量是x,則反應掉氫氣的物質(zhì)的量為2x,則由于剩余氣體的體積是原氣體體積的1/2,據(jù)此可以列式得: (2 mol-3x)/2 mol=1/2,得x=1/3 mol,討論: (1)若H2剩余,則H2為5/3 mol,O2為1/3 mol,所以二者的比值為5∶1; (2)若O2剩余,則H2為2/3 mol,O2為4/3 mol,所以二者的比值為1∶2。 5.實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2。若制備標準狀況下的CO211.2 L,則 (1)至少需要大理石　　　　g。 (2)需要1 molL-1鹽酸的體積為　　　　。 【解析】CaCO3　+　2HClCaCl2+CO2↑+H2O 100 g 2 mol 22.4 L m(CaCO3) n(HCl) 11.2 L =,則m(CaCO3)=50 g。 =,則n(HCl)=1 mol。 V(鹽酸)===1 L。 答案:(1)50　(2)1 L 6.(xx沈陽高一檢測)一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷卻后在標準狀況下,測得生成物的體積為672 mL,則(l表示液態(tài),g表示氣態(tài)): (1)反應前O2的體積是　　　　mL。 (2)化合物XY2的物質(zhì)的量是　 。 (3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16,則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為　　　　。 【解析】由方程式可知:反應前后氣體體積不變,所以反應前氧氣體積為672 mL。n(XY2)==0.01 mol。設X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y,由XY2中X、Y質(zhì)量比為3∶16得,∶=1∶2,故=。 答案:(1)672　(2)0.01 mol　(3)3∶8