2019-2020年高一化學(xué)第四章 復(fù)習(xí)課教案 新課標(biāo) 人教版.doc

2019-2020年高一化學(xué)第四章 復(fù)習(xí)課教案 新課標(biāo) 人教版教學(xué)目標(biāo)概覽（一）知識目標(biāo)通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識系統(tǒng)化，并鞏固本章知識。（二）能力目標(biāo)1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識的能力。2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。（三）情感目標(biāo) 教會學(xué)生多角度、多方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：1、結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定性作用。2、鹵素共性與遞變性的表現(xiàn)及內(nèi)在原因。3、規(guī)范的計(jì)算格式。 教學(xué)方法：啟發(fā)討論式教學(xué)過程：板書一、知識網(wǎng)絡(luò)二、鹵素性質(zhì)1、相似性：以鹵素單質(zhì)為例，主要包括： 均易溶于有機(jī)溶劑； 跟金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物； 跟氫氣反應(yīng)生成鹵化氫； 跟水反應(yīng)生成氫鹵酸與次鹵酸（氟除外）； 跟堿反應(yīng)生成金屬鹵化物和含氧酸鹽； 鹵素中較活潑的單質(zhì)把較不活潑的鹵素從它們的鹵化物溶液中置換出來等。大家可以試著歸納一下鹵化氫的相似性。2、 遞變性：遞變規(guī)律有：半徑（原子、離子）、溶沸點(diǎn)、狀態(tài)、單質(zhì)顏色、氧化性（或還原性）、鹵化氫的對熱穩(wěn)定性等。3、 特殊性： 氟元素只有1價(jià)，沒有正價(jià)； 氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氧氣； 氫氟酸是弱酸，其余三種為強(qiáng)酸； 氟化銀溶于水，其余三種不溶于水也不溶于硝酸； 氟化鈣不溶于水，其余三種可溶于水； 液溴易揮發(fā)，固體碘易升華； 碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色； 因?yàn)镮的強(qiáng)還原性，碘與鐵形成的化合物只有FeI2。三、重要物質(zhì)：主要是兩種。1、 氯水： 成分：強(qiáng)調(diào)分析方法，再擴(kuò)展到久置、新制的情況，最后引申到實(shí)驗(yàn)室使用問題（只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中）。性質(zhì)：從成分角度看其多重性質(zhì)，要結(jié)合具體問題具體分析。如：、Cl2參與反應(yīng)：與Br、I、S2、Fe2+等具有還原性的離子反應(yīng)，分別生成Br2、I2、S、Fe3+；與KCl淀粉溶液（或試紙）作用。、Cl參與反應(yīng)：遇硝酸銀溶液時(shí)起主要作用。、H+與Cl2能同時(shí)參與反應(yīng)：如在新制的氯水中加入鎂粉，發(fā)生Mg+Cl2=MgCl2和Mg+2HCl= MgCl2+H2反應(yīng)。、H+與HClO能同時(shí)參與反應(yīng)：如新制的氯水滴加到紫色石蕊試液中，先變紅后褪色，就是H+與HClO先后起作用的體現(xiàn)。、Cl2與HCl、HClO同時(shí)參與反應(yīng)：如新制的氯水與強(qiáng)堿反應(yīng)。反應(yīng)式略。等等。2、 次氯酸： 結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式為HOCl，因此氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)。 物理性質(zhì)：濃溶液呈黃色、易揮發(fā)、有強(qiáng)烈的刺激性氣味；稀溶液顏色較淺?；瘜W(xué)性質(zhì)：弱酸性（比碳酸的酸性還弱）、不穩(wěn)定性（注意保存方法）、強(qiáng)氧化性（、在HClO、HClO2、HClO3、HClO4中氧化性最強(qiáng)；、酸、堿性條件下均有強(qiáng)氧化性）。 制法：工業(yè)上制得的漂白粉遇稀酸或空氣中的二氧化碳便可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成次氯酸四、抓關(guān)鍵反應(yīng)：主要是三個(gè)反應(yīng)。 制漂白粉的反應(yīng)。 推導(dǎo)。這是理解它的基礎(chǔ)。 分析。反應(yīng)歷程分析、氧化還原反應(yīng)分析。 應(yīng)用：工業(yè)生產(chǎn)、保存方法、其原理用于吸收多余的氯氣、計(jì)算等。 實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)： 拓展：藥品替代反應(yīng)。 聯(lián)系實(shí)驗(yàn)問題（原理裝置操作注意事項(xiàng)等）。 分析：氧化還原反應(yīng)分析、計(jì)算等。 鹵離子與Ag+的反應(yīng)： 檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)； 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。五、典型實(shí)驗(yàn)： 氯氣的性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)（裝置、操作、現(xiàn)象等）。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確到位，如煙、霧、煙霧等現(xiàn)象各是氯氣與哪些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的。 萃取實(shí)驗(yàn)。重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，對操作方法要了解。 X2、X的檢驗(yàn)。包括反應(yīng)原理、檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、例題分析例1、xx年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大水災(zāi)。災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生。但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。試分析為什么？并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。分析：漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。久置后，漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及水蒸氣反應(yīng)，生成CaCO3和HClO。HClO具有很強(qiáng)的漂白殺菌作用，但HClO易分解生成鹽酸和氧氣，生成的鹽酸又與CaCO3反應(yīng)生成CaCl2和H2O，所以呈稀粥狀并且失效。答案為：三個(gè)反應(yīng)方程式，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO=2HCl+O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。例2 、在某溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}； 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有： ； 。 簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是： 。分析：飽和氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，那么，使溶液紅色突然褪去的原因可能是：酸（HCl和HClO）中和了NaOH；HClO的強(qiáng)氧化性，使色素褪色。前者當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，紅色復(fù)現(xiàn)，而后者則無變化，故可用NaOH溶液進(jìn)行反滴。答案為： 氯水中H+（或Cl2）與OH反應(yīng)；氯水中HClO使酚酞褪色。 向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原因造成的；若紅色不再現(xiàn)，則是的原因造成的。 碰到新情景問題，注意類比推理，解決陌生信息例3、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X)2很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrCNSCNI。試寫出： (CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式： 。分析：此題主要考查運(yùn)用已學(xué)知識進(jìn)行類推思維的能力。解題時(shí)可用熟知的Cl 2與KOH、Cl 2與NaBr等反應(yīng)做參照物類比。答案為： (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O。 已知陰離子的還原性為：BrCNSCN，則氧化性為：Br2(CN)2(SCN)2，即(CN)2只能與KSCN發(fā)生置換反應(yīng)，而不能與NaBr反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：(CN)2+2SCN=(SCN)2+2CN。 涉及化學(xué)計(jì)算問題，要講究技巧，實(shí)現(xiàn)快速解題例4、已知Cl2在70的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為41?，F(xiàn)有49.7gCl2，將其通入到足量的70的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500mL溶液。 寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。 計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除水外）。分析： 解答此題的關(guān)鍵是第一問。運(yùn)用電子得失守恒法，可以確定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO3的物質(zhì)的量為1mol，生成的NaCl的物質(zhì)的量為x，則有：1x=14mol+51mol，解得：x=9mol。又NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫出總反應(yīng)方程式為：7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O。n(Cl2)=49.7g/71gmol1=0.7mol，由化學(xué)方程式可求得：n(NaCl)=0.9mol，n(NaClO)=0.4mol，n(NaClO3)=0.1mol，故三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(NaCl)=1.8mol/L，c(NaClO)=0.8mol/L，c(NaClO3)=0.2mol/L。