2019-2020年高一化學第一章 第二節(jié)元素周期律第一課時教案 新課標 人教版 必修2.doc

2019-2020年高一化學第一章 第二節(jié)元素周期律第一課時教案 新課標 人教版 必修2教學目標：1了解關(guān)于原子核外電子運動特征和常識。2了解核外電子排布的初步知識，能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3培養(yǎng)學生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。教學重點：原子核外電子的排布規(guī)律。教學難點：原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規(guī)律。教學過程：復習提問原子的組成及其相互關(guān)系：1構(gòu)成原子的“三微?！保?相互關(guān)系：位置關(guān)系：體積關(guān)系：電荷關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：3質(zhì)量數(shù)（A）：4粒子中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系：引言 我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子的體積很小，僅占原子體積的幾千億分子一,電子在核外空間作高速的運動.那么電子的運動與宏觀物體的運動有何不同?我們又怎樣來描述核外電子的運動呢?下面我們就了解有關(guān)核外電子的狀況。板書 第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子的排步1核外電子運動特征討論 宏觀物體的運動的特征?？偨Y(jié) 可以準確地測出它們在某一時刻所處的位置及運動的速度；可以描畫它們的運動軌跡。討論微觀粒子（電子）的特征：投影 （1）電子的質(zhì)量極微?。?.10910-31kg）；電子繞核運動是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進行；（3）電子繞核作高速運動（運動的速度接近光速，約為108m/s）討論根據(jù)我剛才介紹的情況，請問核外電子運動有什么顯著特征呢？（引導學生討論） 投影電子繞核運動沒有確定的軌道，不能精確測定或計算電子在任一時刻所在的位置，也不能描繪出其運動軌跡。我們只能指出它在核外空間某處出現(xiàn)機會的多少。注意電子繞核運動沒有確定的軌道，但并不是說電子繞核運動沒有什么規(guī)律。過渡那么核外電子運動的規(guī)律是什么呢？講述在含多個電子的原子中在含有多個電子的原子里。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運動；有些電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域里運動?？茖W上把能量不同的電子的運動區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運動在第一電子層上；能量稍高、運動在離核稍遠的電子，稱其運動在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。 也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。 投影電子排步模型圖 練習層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近能量提出問題那么，每個電子層最多可以排布多少個電子？研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188討論交流 從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？K-2，L-8，M-18最外層電子數(shù)最多有幾個？8個（氦原子是2個）次外層不超過多少個？倒數(shù)第三層呢？試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？ 投影核外電子排步規(guī)律：1n各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；2n最外層電子數(shù)不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個；3n核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布 練習根據(jù)以上規(guī)律討論核電荷數(shù)120的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律,并將討論的結(jié)果分別填入下表中：核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1234567891011121314151617181920板書 2、核外電子排布規(guī)律電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)8。（K層為最外層不超過2個）。次外層電子數(shù)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)32。學生討論元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系板書3、元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學反應。非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素<4易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性課堂練習1見投影2根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li、11NA19K、37RB55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3某元素的原子核外有3個電子層，最外層有5個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A14 B15 C16 D174某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2，則該元素的原子是（ ）ALi BSi CAl DK5與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒（ ） AF BNH3 CH2O DNa+ 6 CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析， C表示的碳原子（ ）A核外有13個電子B核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子7下列四組物質(zhì)中，不具有相同核外電子總數(shù)的兩種分子是（ ）AH2O2和CH3OH BHNO2和HClOCH2O和CH4 DH2S和F28兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與它們的最外層電子數(shù)之比相等，在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ）A1對 B2對 C3對 D4對9短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是（ ）AX2YZ4BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z710按核外電子排布規(guī)律，預測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（ ）A2、8、18、32、58 B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8 D2、8、18、32、32、18、811試分析它們的原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、最外層電子)請指出 ：（ ）LiNaMgAlK（1）縱行中，三 元素的相同點是 ，三元素的不同點是 。（2）橫行中，三元素的相同點是 ，三元素的不同點是 。（3）猜測哪三種元素的化學性質(zhì)更為相似？12有ABC三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個電子；B元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則ABC三種元素的元素符號：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。小結(jié)略作業(yè) 課堂練習中 10、11、12板書計劃 第二節(jié) 元素周期律一、原子核外電子的排步1核外電子運動特征2核外電子排布規(guī)律電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)8。（K層為最外層不超過2個）。次外層電子數(shù)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)32。3元素性質(zhì)與元素的原子核外電子排布的關(guān)系