2022年高考化學一輪總復習 排查落實練10（含解析）

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1、2022年高考化學一輪總復習 排查落實練10（含解析） 1. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445 kJ熱量，則熱化學方程式為__________________________________________________。 答案：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1 2. 已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol－1，寫出H2S燃燒的熱化學方程式_______________________________

2、_________________________________________________________________________________________________________________。 答案：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1 3. 已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1 N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 寫出N2(g)和H2(g)

3、反應生成液氨的熱化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1 4. 已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.

4、3 kJ·mol－1 試寫出HF電離的熱化學方程式________________________________________________________________________。 答案：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1 5. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F－F 鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式________________________

5、____ ____________________________________________。 答案：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1220 kJ·mol－1 6. [xx·山東臨沂模擬]肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH1＝＋8.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.0 kJ·mol－1，肼跟N2O4反應的熱化學方程式 ___________________________________

6、_____________________________________。 答案：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol－1 7. CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1 寫出由CO2生成CO的熱化學方程式：________________________________________________________________________。 答案：CO2(

7、g)＋3H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g) ΔH＝＋1008 kJ·mol－1 8. 在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是_________________________________________________________________________________________

8、_______________________________________________________。 答案：CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 二、原電池電極反應式或總反應式的書寫規(guī)范再落實 1. 鋼鐵的吸氧腐蝕(負極－Fe、正極－C、電解液－中性或堿性) 負極：______________，反應類型：______________； 正極：______________，反應類型：______________； 鐵銹的生成過程的化學方程式： ①________________________________

9、____________________； ②____________________________________________________； ③____________________________________________________。 答案：2Fe－4e－===2Fe2＋　氧化反應　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　還原反應?、?Fe＋O2＋2H2O=== 2Fe(OH)2?、?Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O 2. 堿性鋅錳干電池(負極－Zn、正極－C、電解液－KOH、MnO2的糊狀

10、物) 電池反應方程式：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH 負極：__________________________________________； 正極：__________________________________________。 答案：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2　2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ 3. 鎂鋁電池(鎂鋁兩個金屬電極用導線連接插入KOH溶液中) 負極(Al)：__________________________(氧化反應)； 正極(Mg)：________________________

11、(還原反應)； 總的離子方程式：____________________。 答案：2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 4. 新型鋰電池 電池反應方程式：8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S(電解液：LiAlCl4-SOCl2) 負極：__________________________________________； 正極：__________________________________________。 答案：8Li－8e－===8Li＋　3SO

12、Cl2＋8e－===SO＋2S＋6Cl－ 5. 鈉硫電池 電池反應方程式：2Na＋xS===Na2Sx(熔融Na2O-Al2O3電解質) 負極：__________________________________________， 反應類型：________； 正極：__________________________________________， 反應類型：________。 答案：2Na－2e－===2Na＋　氧化反應　xS＋2e－===S或xS＋2Na＋＋2e－===Na2Sx　還原反應 6. Li-Al/FeS車載電池 電池反應方程式：2Li＋FeS===Li2S

13、＋Fe 負極：__________________________________________， 反應類型：________； 正極：__________________________________________， 反應類型：________。 答案：2Li－2e－===2Li＋　氧化反應　2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe　還原反應 7. 氫氧燃料電池 氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨作電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為2H2＋O2===2H2O 電極反應特別要注意電解質，常有下列兩種情況： (1)電解質是KOH溶液(堿性電解

14、質) 負極：______________________________________________(氧化反應)； 正極：_________________________________________(還原反應)。 (2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質) 負極：_______________________________________________(氧化反應)； 正極：_________________________________________(還原反應)。 答案：(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　(2)2H

15、2－4e－===4H＋　O2＋4H＋＋4e－===2H2O 8. 甲烷燃料電池 (1)堿性電解質(鉑為電極、電解液為KOH溶液) 正極：_________________________________________(還原反應)； 負極：__________________________________________(氧化反應)； 總反應方程式：_________________________________ _______________________________________。 (2)酸性電解質(鉑為電極、電解液為H2SO4溶液) 正極：___________

16、_________________________________(還原反應)； 負極：___________________________________(氧化反應)； 總反應方程式：___________________________。 答案：(1)2O2＋4H2O＋8e－===8OH－　CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O (2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O　CH4－8e－＋2H2O===8H＋＋CO2　CH4＋2O2===CO2＋2H2O 9. CO熔融鹽燃料電池(鉑為電極、Li2CO3和Na2CO3的

17、熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，總反應方程式為2CO＋O2===2CO2，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣) 正極：_______________________________________________(還原反應)； 負極：_____________________________________________(氧化反應)。 答案：O2＋4e－＋2CO2===2CO　2CO＋2CO－4e－===4CO2 10. 其他燃料電池 (1)上圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。 b電極是________極，電極反應式：__________________ __

18、____________________________________________________； a電極是________極，電極反應式：_________________ _______________________________________________________。 (2)微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。 已知石墨電極上反應為C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。電池工作時，質子移向電源

19、的________極，鉑炭上所發(fā)生的電極反應式為________________。 答案：(1)正　3O2＋12H＋＋12e－===6H2O　負 CH3－O－CH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)正　6O2＋24e－＋24H＋===12H2O 11. 鐵－鎳電池(負極－Fe，正極－NiO2，電解液－KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，則： 負極：___________________________________________； 正極：__________________________________________

20、_。 陰極：___________________________________________； 陽極：___________________________________________。 答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－ Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O 12. LiFePO4電池(正極－LiFePO4，負極－Li，含Li＋導電固體為電解質) 已知FePO4＋LiLiFePO4，則 負極：___________________

21、________________________； 正極：___________________________________________。 陰極：___________________________________________； 陽極：___________________________________________。 答案：Li－e－===Li＋ FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4 Li＋＋e－===Li LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋ 13. 高鐵電池(負極－Zn，正極－石墨，電解質為浸濕的固態(tài)堿性物質) 已知：3Zn＋2K2Fe

22、O4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則： 負極：___________________________________________； 正極：___________________________________________。 陰極：___________________________________________； 陽極：___________________________________________。 答案：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－ 3Zn(OH)2＋6

23、e－===3Zn＋6OH－ 2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O 14. 鎳鎘電池(電解質溶液為KOH溶液) 總化學方程式：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2 負極：_________________________________________(氧化反應)； 正極：_________________________________________(還原反應)。 陰極：____________________________________________(還原反應)； 陽極：__________________________

24、___________________(氧化反應)。 答案：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2 2NiOOH＋2e－＋2H2O===2Ni(OH)2＋2OH－ Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－ 2Ni(OH)2－2e－＋2OH－===2NiOOH＋2H2O 15. 鉛蓄電池(負極－Pb，正極－PbO2，電解液－硫酸) 總化學方程式：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O 負極：_________________________________________； 正極：_________________________________________

25、。 陰極：_________________________________________； 陽極：_________________________________________。 答案：Pb－2e－＋SO===PbSO4 PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O PbSO4＋2e－===Pb＋SO PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO＋4H＋ 三、電解池電極反應式的書寫規(guī)范再落實 1. 氯堿工業(yè) 陽極：________________________________________； 陰極：________________________

26、_______________； 電解總反應式：______________________________________。 答案：2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2. 電解精煉銅(如圖) 陽極(粗銅)：_____________________ ___________________________________________________； 陰極(純銅)：____________________________ _______________________________________

27、_____。 答案：Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu 3. 用惰性電極電解硫酸銅溶液 陰極：______________________________________________； 陽極：___________________________________________； 電解總反應式：_________________________________。 答案：2Cu2＋＋4e－===2Cu　4OH－－4e－===O2↑＋2H2O　2CuSO4＋2H2OO2↑＋2Cu＋2H2SO4 4. 用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質 (1)MgCl2 陽極：_

28、_____________________________________________； 陰極：____________________________________________； 總反應式：____________________________________。 (2)Al2O3 陽極：_______________________________________； 陰極：_________________________________________； 總反應式：_______________________________________。 答案：(1)2Cl

29、－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2e－===Mg MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ (2)6O2－－12e－===3O2↑ 4Al3＋＋12e－===4Al 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 5. 下圖所示裝置可用于制備N2O5，則陽極的電極反應式為 ________________________________________________________________________； 陰極的電極反應式為________________________ _______________________________________________。 答案

30、：N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋　2H＋＋2e－===H2↑ 6. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。 石墨電極為________極，電極反應式：_____________________ ___________________________________________________； Cu電極為________極，電極反應式：______________________ ______________________________________________

31、____。 答案：陰　2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　陽　2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O 四、化學反應與能量正誤判斷再落實 1. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。(　　) 答案：× 2. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反應熱ΔH＝2×(＋283.0) kJ·mol－1。(　　) 答案：√ 3. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。(　　) 答

32、案：× 4. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變。(　　) 答案：√ 5. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同。(　　) 答案：× 6. 某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則正反應活化能不小于100 kJ·mol－1。(　　) 答案：√ 7. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。(　　) 答案：× 8. 任何化學反應的反應

33、熱均可通過實驗直接測定。(　　) 答案：× 9. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。(　　) 答案：√ 10. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則b>a。(　　) 答案：√ 11. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。(　　) 答案：× 12. 根據電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。(　　)

34、答案：√ 13. 根據兩極發(fā)生的反應類型可判斷原電池的正負極：負極上總是發(fā)生氧化反應，正極上總是發(fā)生還原反應。(　　) 答案：√ 14. 電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應。通電時，電子的流向為負極→陰極→電解質→陽極→正極。(　　) 答案：× 15. 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快。(　　) 答案：√ 16. 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法。(　　) 答案：× 17. 不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻。(　　) 答案：

35、× 18. 純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快。(　　) 答案：√ 19. 甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O。(　　) 答案：× 20. 在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極。(　　) 答案：× 21. 電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變。(　　) 答案：× 22. 電解稀硫酸溶液實質上是電解水，故溶液pH不變。(　　) 答案：× 23. 電解稀氫氧化鈉溶液要消耗OH－，故溶液pH減小。(　　) 答案：× 24. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應：4OH－－4e－

36、===2H2O＋O2↑。(　　) 答案：× 25. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶1。(　　) 答案：√ 26. 原電池工作時，正極表面一定有氣泡產生。(　　) 答案：× 27. 原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化。(　　) 答案：√ 28. 粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連。(　　) 答案：√ 29. 金屬的吸氧腐蝕的過程中，正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(　　) 答案：√ 30. 燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極。(　　) 答案：√ 31. 在生產生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器

37、件與直流電源的正極相連。(　　) 答案：× 32. 合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強。(　　) 答案：× 33. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹。(　　) 答案：× 34. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應。(　　) 答案：√ 35. 原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應。(　　) 答案：× 36. 電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應。(　　) 答案：√ 37. 用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極。(　　) 答案：√ 38. 鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法。(　　) 答案：×