山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第五單元 定量研究化學反應課件.ppt

第五單元 定量研究化學反應,總綱目錄,泰安考情分析,基礎知識過關,知識點一 質(zhì)量守恒定律,1.質(zhì)量守恒定律的理解,2.化學反應前、后各種量的關系,3.質(zhì)量守恒定律的應用,誤區(qū)警示 1.質(zhì)量守恒定律適用于化學變化。,2.不能把“參加反應的各物質(zhì)”簡單更換為“反應物”,因為化 學反應中往往存在“某些物質(zhì)過量”問題。,3.不能把化學反應前后“兩變”“五不變”“兩可能變”混 淆。,4.實質(zhì) 在化學變化中,舊的分子被 打破 ,形成 原子 , 原 子 重新組合成新的分子。即在化學反應前后,原子的 種類 沒有改變,原子的 數(shù)目 沒有增減,原子的 質(zhì)量 沒 有變化,因此化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。,知識點二 化學方程式,1.化學方程式的概念 用 化學式 來表示化學反應的式子,叫作化學方程式。,2.化學方程式的意義和讀法,3.化學方程式的書寫與配平 (1)化學方程式的書寫原則 a.要以 客觀事實 為基礎; b.要遵守 質(zhì)量守恒定律 。 (2)化學方程式的書寫步驟 寫“寫”出化學式:將 反應物 的化學式寫在左邊,將 生成物 的化學式寫在右邊,中間用短線連接。 配“配”平:在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù),使短線兩邊 各種元素的 原子個數(shù) 相等,然后將短線改為 等號 。 注“注”明反應條件,生成氣體或沉淀,要用規(guī)定的箭頭注,明。 提示 “”和“”是生成物的狀態(tài)符號,在反應物中都不 能標注。 若反應物中有氣體,生成物中即使有氣體也無需用“”符號 標明。 在溶液中進行的反應,如果有不溶性固體生成則用“”符號 標明;但如果反應物中有不溶性固體,則生成物中的不溶性固體無 需用“”符號標明。 (3)化學方程式的配平方法 .化學方程式配平的常用方法: 最小公倍數(shù)法、觀察法和,奇數(shù)配偶法 。 .奇數(shù)配偶法 a.適用類型:這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成兩 種化合物且兩邊的原子個數(shù)有一奇一偶的化學方程式的配平。 b.舉例:黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫煅燒生成Fe2O3和SO2, 試寫出該反應的化學方程式。 寫出基本反應式:FeS2+O2 Fe2O3+SO2 選定在反應式中出現(xiàn)最多且在反應式兩邊原子個數(shù)分別是一奇 一偶的那種元素作為配平的起點,這里可以選氧元素。把原子個 數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學式前配化學計量數(shù)2,把“奇”變?yōu)?“偶”。 FeS2+O2 2Fe2O3+SO2 逐步求算出其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 寫出配平的化學方程式并檢查。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 提示 奇數(shù)配偶法配平化學方程式口訣 一找元素出現(xiàn)多,二將奇數(shù)配成偶;三按連鎖先配法,四用觀察配 其他。,知識點三 利用化學方程式的計算,1.理論依據(jù): 質(zhì)量守恒定律 。,2.根據(jù)化學方程式簡單計算的步驟 設根據(jù)題意設未知數(shù) 寫正確書寫 化學方程式 找找出已知物、待求物的質(zhì)量關系 列列出比例式 求求出未知數(shù) 答簡明地寫出答案,3.根據(jù)化學方程式簡單計算的常見類型 (1)純凈的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算。 (2)含雜質(zhì)的反應物(或生成物)質(zhì)量的計算。 a.將含雜質(zhì)的已知物的質(zhì)量換算為純物質(zhì)的質(zhì)量,其關系式為:純 度= 100%,純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純度; b.將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學方程式進行計算; c.將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量:含雜質(zhì)物 質(zhì)的質(zhì)量= 。,實驗 探究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化 一、實驗用品 托盤天平、燒杯、試管、膠頭滴管、錐形瓶、酒精燈、橡皮 塞、導管、試管夾、玻璃棒、氣球、細沙、放大鏡、火柴、鹽 酸、大理石、硫酸銅溶液、氫氧化鈉、白磷等。 二、實驗方案,核心實驗突破,三、原理及現(xiàn)象,1.鹽酸和大理石 原理:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 現(xiàn)象:大量氣泡產(chǎn)生,氣球鼓起,最終天平平衡。 特別提醒 (1)氣球作用:密封作用,防止實驗過程中氣體逸出。 (2)有氣體生成的化學反應,在驗證質(zhì)量守恒定律時,必須在密閉 容器內(nèi)進行。,2.白磷在空氣中燃燒 原理:4P+5O2 2P2O5。 現(xiàn)象:白磷燃燒,產(chǎn)生大量白煙,小氣球鼓起;冷卻后,氣球變癟,天平 平衡。 特別提醒 (1)錐形瓶底部應鋪一層細沙,防止錐形瓶底部因受熱 不均勻而炸裂。 (2)白磷的用量對實驗結(jié)果沒有影響。 (3)實驗過程中,由于氣球膨脹,可能天平會短暫不平衡,但是最終 冷卻后天平是平衡的。 (4)有氣體參加的化學反應,在驗證質(zhì)量守恒定律時,必須在密閉,容器內(nèi)進行。,3.硫酸銅溶液和氫氧化鈉反應 原理:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。 現(xiàn)象:產(chǎn)生藍色沉淀,天平平衡。,4.實驗結(jié)論 參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和。,5.其他方案 上述兩個方案無法正確驗證質(zhì)量守恒定律,因為反應都會產(chǎn)生氣 體,生成的氣體逸散到空氣中,質(zhì)量減少,天平指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 改進方案:不改變藥品的情況下,將裝置密閉,形成密封環(huán)境。,6.誤差分析 所有的化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律,造成不平衡的原因有裝置 的密封性不好,部分物質(zhì)進入或者逸散等。 例1 化學實驗是科學探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回 答相關問題:,實驗中設計合理的是 (填“”或“”),另一裝置設計 中存在的問題是 裝置不密封 。,解析 實驗中設計合理的是,能夠驗證質(zhì)量守恒定律;設計不合 理的是,因為裝置不密封,生成的二氧化碳逸散到空氣中,無法 驗證質(zhì)量守恒定律。 變式1-1 (2018遼寧沈陽,12,2分)下列實驗方案設計能達到實驗 目的的是(B ),解析 A項,木炭在空氣中燃燒生成氣體二氧化碳,利用圖示裝置 不能測定空氣中氧氣的含量;B項,可以比較食用油在水和汽油中 的溶解性,從而得出影響物質(zhì)溶解性的因素之一是溶劑的種類;C 項,氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液均顯堿 性,均能使酚酞試液變紅,故C不能達到實驗目的;D項,鹽酸和碳酸 鈉反應會生成氣體二氧化碳,由于裝置不密閉,二氧化碳會擴散到 空氣中,故D不能達到實驗目的。,泰安真題精練,考點一 質(zhì)量守恒定律的理解,1.(2014泰安,10,2分)實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀 都可以制取氧氣,其原因是 (D ) A.都屬于氧化物 B.都含有氧氣 C.都含有氧氣分子 D.都含有氧元素,解析 實驗室用題述三種物質(zhì)制取氧氣是因為這三種物質(zhì)均含 有氧元素。,考點二 質(zhì)量守恒定律的應用利用質(zhì)量守 恒定律推斷物質(zhì)的化學式,2.(2015泰安,11,2分)2015年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星, 對全球?qū)Ш街械男录夹g進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料 是肼(N2H4),反應的化學方程式為:2N2H4+N2O4 3X+4H2O,則X 的化學式是 (A ) A.N2 B.NO2 C.NO D.HNO3,解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變, 已知反應前共有6個氮原子、8個氫原子、4個氧原子,反應后已 有8個氫原子、4個氧原子,所以X的化學式為N2。,考點三 質(zhì)量守恒定律的應用利用質(zhì)量守 恒定律計算物質(zhì)的質(zhì)量,3.(2017泰安,15,2分)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應,測 得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確 的是 (C ) A.丁一定是化合物 B.乙可能是這個反應的催化劑 C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81 D.參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,解析 化學反應遵守質(zhì)量守恒定律,反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生 成物,質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。據(jù)題圖可知,甲是生成物,丁是 反應物,丙是生成物,乙質(zhì)量不變,可能是該反應的催化劑,該反應 可表示為丁 丙+甲。丁發(fā)生分解反應,丁一定是化合物,故A 正確;乙可能是這個反應的催化劑,故B正確;生成的甲、丙兩物質(zhì) 的質(zhì)量比為(19%-17%)(41%-25%)=18,故C錯誤;根據(jù)質(zhì)量守 恒定律,參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,故 D正確。,4.(2016泰安,19,2分)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物 質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下 表。下列關于此反應的認識,正確的是 (D ),A.若W為水,則X或Y必定為酸或堿 B.若X為化合物,Y為單質(zhì),則該反應一定為置換反應 C.m的數(shù)值為32 D.參加反應的X與Y的質(zhì)量比為14,解析 由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應后X的質(zhì)量減小了10 g-2 g=8 g, 故X是反應物,參加反應的X的質(zhì)量為8 g;同理可以確定Z是生成 物,生成的Z的質(zhì)量為30 g-8 g=22 g;W是生成物,生成的W的質(zhì)量 為25 g-7 g=18 g;由質(zhì)量守恒定律可知,Y應是反應物,且參加反應 的Y的質(zhì)量為22 g+18 g-8 g=32 g,故m的數(shù)值為32+3=35。若W為 水,則X或Y不一定為酸或堿,如甲烷等有機物燃燒也能生成水,故 A錯誤;若X為化合物,Y為單質(zhì),無法確定Z和W的類別,該反應不 一定為置換反應,故B錯誤;由上述分析可知m為35,故C錯誤;參加 反應的X與Y的質(zhì)量比為8 g32 g=14,故D正確。,考點四 質(zhì)量守恒定律的應用利用質(zhì)量守 恒定律解微觀示意圖題,5.(2016泰安,8,2分)科學家最新發(fā)現(xiàn),通過簡單的化學反應,可以將 樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置,如圖是該反應的微觀示意圖。 下列說法錯誤的是 (B ) A.參加反應的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為34 B.該反應不屬于置換反應 C.W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75% D.化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變,解析 由反應的微觀示意圖可知,該反應是碳和氨氣在一定條件 下反應生成了氮氣和甲烷,反應的化學方程式是3C+4NH3 2N2+3CH4。由化學方程式可知,參加反應的X、Y兩物 質(zhì)的粒子個數(shù)比為34,故A正確;該反應由一種單質(zhì)與一種化合 物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應,故B錯 誤;由圖示可知,W為甲烷,碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=7 5%,故C正確;由反應的微觀示意圖可知,化學反應前后原子的種 類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變,故D正確。,6.(2017泰安,22,4分)某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應,生成物和 反應物共四種,它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所 示。,(1)由 構(gòu)成的物質(zhì)中 所代表的元素的化合價為 -2 ; (2)表中的四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是 H2O、SO2 (填化學 式); (3)上述反應的化學方程式為 2H2S+3O2 2H2O+2SO2 ; (4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中,列出了以下等式,其中 正確的是 AD (填字母序號)。 A.x+y+z=169 B.y+z=168 C.(100-x)z=3264 D.(100-x)(y-1)=83,解析 由微觀示意圖可知甲是H2S,乙是O2,丙是H2O,丁是SO2。 (1)由 構(gòu)成的物質(zhì)是H2S, 所代表的元素是硫元素,它的化合價 為-2。(2)四種物質(zhì)中,屬于氧化物的是H2O、SO2。(3)反應的化 學方程式為2H2S+3O2 2H2O+2SO2。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,68 +(100-x)=(y-1)+z,變形得x+y+z=169;根據(jù)反應方程式及參加反應 的H2S的質(zhì)量為68 g可計算出,x=4、y=37、z=128,則y+z=165,(100 -x)z=34;反應中氧氣與水的質(zhì)量比為(100-x)(y-1)=(332) (218)=83,故選A、D。,7.(2015泰安,22節(jié)選,1分)將CO2轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯(C2H4),其反 應的微觀過程如圖所示: 請寫出上述反應的化學方程式 2CO2+6H2 C2H4+4H2O 。,解析 根據(jù)CO2轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4)的微觀反應示意圖可完成反應 的化學方程式。,考點五 化學方程式的書寫及意義,8.(2013泰安,13,3分)關于化學方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的 描述正確的是 (C ) A.甲烷加氧氣在點燃條件下,反應生成二氧化碳和水 B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下,生成1個二氧化碳和2個水 C.1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下,生成1個CO2分子和2個 H2O分子 D.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下,生成1 g CO2和2 g H2O,解析 在化學方程式中“+”讀作“和”,該反應可讀作:甲烷和 氧氣在點燃條件下,反應生成二氧化碳和水,故A錯誤;從微觀上 看,1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下,生成1個CO2分子和2 個H2O分子,故B錯誤、C正確;該反應可讀作:每16份質(zhì)量的甲烷 和64份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成44份質(zhì)量的二氧 化碳和36份質(zhì)量的水,故D錯誤。,山東真題精練,考點一 質(zhì)量守恒定律的理解,1.(2017德州,9,2分)對下面四個常見的化學反應進行對比分析: 分解反應:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 置換反應:2CuO+C 2Cu+CO2 復分解反應:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 化合反應:2H2+O2 2H2O 請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容,用對應的序號填空: 元素的種類;原子的種類;原子的個數(shù);分子的種類; 物 質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu));物質(zhì)的總質(zhì)量;元素的化合價 在化學反應過程中,一定發(fā)生變化的是 ;可能發(fā)生變化的 是 。,解析 化學反應前后,原子的種類、質(zhì)量、數(shù)目,元素的質(zhì)量、種 類和物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;分子的種類和物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu)) 一定發(fā)生改變;分子的數(shù)目和元素的化合價可能發(fā)生改變。,考點二 質(zhì)量守恒定律的驗證實驗,2.(2017青島,25,5分)為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā) 生改變,甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗,請根據(jù)圖示回 答問題: (1)甲同學設計的實驗如圖 A 所示,反應前,托盤天平的指針指向 刻度盤的中間;兩種物質(zhì)反應后,托盤天平的指針 向右 (選填,“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn),原因是 生成的氣體逸散到 空氣中,反應后左側(cè)質(zhì)量減少 。 (2)乙同學設計的實驗如圖B所示,通過實驗得出結(jié)論:化學反應前 后物質(zhì)的總質(zhì)量 不變 。 (3)兩位同學通過交流反思得到啟示:在探究化學反應前后物質(zhì)的 總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有氣體生成的反應一 定要在 密閉 裝置中進行。 (4)從微觀角度分析,在化學反應前后一定不變的是 (選填序號)。 原子種類 分子種類 原子數(shù)目,分子質(zhì)量 分子數(shù)目 原子質(zhì)量,解析 (1)反應前,托盤天平的指針指向刻度盤的中間;兩種物質(zhì) 反應后,生成的氫氣逸散到空氣中,使反應后的質(zhì)量比反應前少, 托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。(2)乙同學設計的實驗中沒有涉及氣 體,可得出結(jié)論:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。(3)在探究化 學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時,對于有氣體參加或有 氣體生成的反應,一定要在密閉裝置中進行。(4)從微觀角度分 析,在化學反應前后一定不變的是原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì) 量。,考點三 利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式,3.(2018東營,9,4分)生活中常用濕潤的PdCl2試紙來檢測CO對環(huán)境 的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應的化學方程式:CO+PdCl2 +X 2HCl+Pd+CO2。下列說法錯誤的是 (C ) A.X為H2O B.從生成物的角度分析,金屬Pd應位于金屬活動順序中氫之后 C.反應前后各元素的化合價都發(fā)生了變化 D.列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:CO、NO2、SO2、O3和可吸 入顆粒物等,解析 由質(zhì)量守恒定律:反應前后,原子種類、數(shù)目均不變,及反 應的化學方程式CO+PdCl2+X 2HCl+Pd+CO2可知,每個X分 子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學式為H2O,故A 正確。生成物是Pd和HCl,說明兩者不反應,即金屬Pd應位于金屬 活動順序中氫之后,故B正確。反應前后氧元素的化合價不變,均 為-2價,故C錯誤。目前,列入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:CO、 NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等,故D正確。,4.(2018青島,15,1分)“生命至上、安全第一”,為及時發(fā)現(xiàn)天然 氣泄漏,某燃氣公司常在天然氣中加入少量具有特殊氣味的乙硫 醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也能燃燒,反應的化學方程式為:2C 2H5SH+9O2 4CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤的是 (D ) A.乙硫醇是由三種元素組成的有機物 B.X的化學式為SO2 C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為12316 D.乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大,解析 由乙硫醇的化學式可知,乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素 組成的有機物,故A正確;分析化學方程式可知,反應前碳、氫、 硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18,反應后的已知生成物中 碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應前后原 子種類、數(shù)目不變,每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成,即 X的化學式為SO2,故B正確;乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為 (122)(16)32=12316,故C正確;由C項分析可知,硫元素 的質(zhì)量分數(shù)最大,故D錯誤。,考點四 利用質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)的質(zhì)量或 質(zhì)量比(表格題目及變式),5.(2018新泰聯(lián)盟聯(lián)考)在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四 種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某種反應,反應一段時間后,測得反應 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是 (D ),A.表中的待測值為32 B.X中一定含有C、H、O元素 C.該反應是置換反應 D.反應中CO2和H2O的分子個數(shù)比為12,解析 通過質(zhì)量守恒定律可知:待測值=19+34+6+2-11-28-20=2, 故A錯誤。22 g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為22 g =16 g;18 g水 中氧元素的質(zhì)量為18 g =16 g;生成物中氧元素的質(zhì)量為16 g+ 16 g=32 g,與參加反應的氧氣的質(zhì)量正好相等,說明X中一定只含 有碳、氫兩種元素,故B錯誤;根據(jù)反應前后質(zhì)量的變化可以判斷 二氧化碳和水為生成物,而X和氧氣為反應物,一定不是置換反應, 故C錯誤;反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為22 g,生成水的質(zhì)量為18 g,反應中CO2和H2O的分子個數(shù)比為 =1 2,故D正確。,考點五 利用質(zhì)量守恒定律解微觀示意圖題,6.(2017煙臺,8,2分)清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維 催化劑,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖所 示(圖中的微粒恰好完全反應)。下列說法正確的是 (D ) A.丁的化學式為H2O,該反應為置換反應 B.參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為31 C.甲是單質(zhì),乙、丙、丁均為氧化物 D.該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,解析 由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知,該反應的化學方程式為 CO2+3H2 CH3OH+H2O。由上述反應可知,丁的化學式 為H2O,該反應的生成物是兩種化合物,不屬于置換反應,故A不正 確;由上述反應可知,參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為(23)(12+1 62)=322,故B不正確;由微粒的構(gòu)成可知,甲是單質(zhì),乙、丁均 為氧化物,丙不是氧化物,故C不正確;由上述反應物質(zhì)的變化可 知,該反應體現(xiàn)了無機物可以轉(zhuǎn)化為有機物,故D正確。,7.(2017淄博,14,2分)下圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意 圖,下列觀點與客觀事實相符合的是 (A ) A.該反應屬于化合反應 B.該反應前后氧氣分子沒有發(fā)生變化 C.該反應生成的二氧化碳分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為1 2 D.一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和等于二氧化碳的相對分,子質(zhì)量,解析 由一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖可知,該反應的化 學方程式為2CO+O2 2CO2。該反應由兩種物質(zhì)生成一種物 質(zhì),屬于化合反應,故A正確;由微粒的變化可知,該反應前后氧氣 分子發(fā)生了變化,故B錯誤;該反應生成的二氧化碳分子中碳元素 與氧元素的質(zhì)量比為12(162)=3812,故C錯誤;由方程式 可知,一氧化碳和氧氣的相對分子質(zhì)量之和不等于二氧化碳的相 對分子質(zhì)量,故D錯誤。,考點六 化學方程式的書寫及意義,8.(2017淄博,15,2分)鎂條在氧氣中燃燒的化學反應可用“2Mg+ O2 2MgO”來表示。以下信息:反應條件 反應速率 反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系 反應的微觀過程 反應過程中的能量變化 反應體系中微觀粒子的數(shù)量關 系。能從上述化學方程式中獲得的是 (C ) A. B. C. D.,解析 從反應的化學方程式可以獲得的已給信息有反應條件 (點燃);反應物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關系;反應體系中微 觀粒子的數(shù)量關系。,9.(2017濟寧,4,1分)分析下列反應所得結(jié)論中,正確的是 (D ) CO+CuO Cu+CO2 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2H2S+SO2 2H2O+3S A.屬于置換反應 B.屬于復分解反應 C.中氧元素化合價不變 D.都有單質(zhì)生成,解析 中反應物中沒有單質(zhì),不屬于置換反應,故A錯;中的 生成物中都含有單質(zhì),復分解反應的反應物和生成物中都只有化 合物,故B錯;中反應物中的氧元素化合價是-2價,生成物氧氣中 氧元素化合價是零,故C錯;單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由化 學方程式可知都有單質(zhì)生成,故D正確。,考點七 質(zhì)量守恒定律的簡單計算,10.(2017煙臺,15,2分)在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的 燒杯,分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸,將天平調(diào) 節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入4.0 g含鈣元素的質(zhì)量分數(shù) 為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物,使之完全反應。欲使天 平恢復平衡,可向右盤的燒杯中加入 (B ) A.3.5 g氫氧化鈉溶液 B.2.8 g氧化鐵 C.2.8 g碳酸鈉溶液 D.2.4 g鎂,解析 設碳酸鈣質(zhì)量為x,根據(jù)題意有:x 100%+(4.0 g-x) 100%=4.0 g50%,x=2.7 g, 設2.7 g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳質(zhì)量為y, CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 2.7 g y = y=1.2 g 完全反應后,左盤質(zhì)量增加4.0 g-1.2 g=2.8 g, 要使天平恢復平衡,右盤質(zhì)量應該增加2.8 g,加入3.5 g氫氧化鈉溶,液時右盤質(zhì)量增加3.5 g;加入2.8 g碳酸鈉溶液時右盤增加的質(zhì)量 小于2.8 g;加入2.4 g鎂時右盤增加的質(zhì)量小于2.4 g;加入2.8 g氧化 鐵時右盤質(zhì)量增加2.8 g,因此欲使天平恢復平衡,可向右盤的燒杯 中加入2.8 g氧化鐵。,11.(2017棗莊,38,5分)一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫 酸銅(不考慮其他物質(zhì)),為回收銅和硫酸亞鐵,研究人員設計出 “用鐵處理”的方案。取100 g上述廢液,向其中加入2.8 g鐵粉, 恰好完全反應,測得反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%。求: (1)回收得到銅的質(zhì)量為 g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程),答案 (1)3.2 (2)解:設生成銅的質(zhì)量為x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 56 64 2.8 g x = x=3.2 g FeSO4的質(zhì)量為(100 g+2.8 g-3.2 g)15%=14.94 g 答:得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是14.94 g。,