初中化學(xué)《化學(xué)方程式》課件

單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,單擊此處編輯母版文本樣式,第二級,第三級,第四級,第五級,*,第五單元,化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課,知識鏈接,質(zhì)量守恒定律是化學(xué)方程式的理論準(zhǔn)備，這是本章的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式是本章的中心。根據(jù)化學(xué)方程式的計算是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用。,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,微觀,物質(zhì)的總質(zhì)量,元素質(zhì)量,元素種類,六不變,物質(zhì)的種類,分子的種類,改變,宏觀,分子的數(shù)目可能變,知識點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因,質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律,內(nèi)容,內(nèi)容,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì),生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后,原因,原因,原子數(shù)目沒有增減,原子種類沒有改變,原子質(zhì)量沒有變化,應(yīng)用,應(yīng)用,解釋一些實(shí)驗事實(shí),推測一些物質(zhì)的組成,或化學(xué)式,進(jìn)行有關(guān)計算,知識點(diǎn)二：,對定義的理解,2,、“,總和,”,意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和,生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的,氣,體,也應(yīng)考慮。,1,、“,參加,”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部,分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi),。,如蠟燭燃燒剩,余的石蠟不算在內(nèi),。,3、初中化學(xué)中質(zhì)量守恒定律僅適用于,化,學(xué)變化,。,成語,“,點(diǎn)石成金,”,，本意為古代術(shù)士的一,種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化,腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石,的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、,碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元,素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,小試身手：解釋一些實(shí)驗事實(shí),例 生物的呼吸作用表示為：有機(jī)物,+,氧氣,二氧化碳,+,水,+,能量。以下關(guān)于有,機(jī)物組成元素推斷正確的是,(),A,只含碳元素,B,只含碳元素和氫元素,C,一定含碳、氫和氧元素,D,一定含有碳元素和和氫元素，可能含,有氧元素,推斷物質(zhì)的組成,D,例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近,幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化,氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能，,成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得,一氧化氮的化學(xué)方程式為：,4X+5O,2,4NO+6H,2,O,，則,X,的化學(xué)式為,(),A,N,2,B,NO,2,C,NH,3,D,N,2,O,5,確定物質(zhì)的化學(xué)式,C,知識點(diǎn)三,：書寫化學(xué)方程式,1,、書寫化學(xué)方程式要遵守,兩個原則,:,必須遵守質(zhì)量守恒定律,必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),2,、書寫化學(xué)方程式的步驟,（,1,）,寫,根據(jù)實(shí)驗事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線,（,2,）,配,配平化學(xué)方程式，將短線改為等號,（,3,）,標(biāo),標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號。,配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：,P+O,2,P,2,O,5,中，,O,2,和,P,2,O,5,中的,O,最小公倍數(shù)為,25=10,，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。如：,P,2,O,5,中有,5,個,O,原子，,P,2,O,5,的系數(shù)為,10/5=2,；,O,2,中有,2,個,O,原子，,O,2,的系數(shù)為,10/2=5,。,2.,最小公倍數(shù)法：,3,、化學(xué)方程式的配平,1.,觀察法,4,、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）,a.,哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）,b.,生成了哪些物質(zhì)（生成物）,c.,反應(yīng)條件,d.,反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比,e.,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“,+”,號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“,+”,讀作“和”，“,=”,讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。,例如：,S+O,2,SO,2,質(zhì)的方面：硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。,量的方面：每,32,份質(zhì)量的硫跟,32,份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成,64,份質(zhì)量的二氧化硫。,粒子方面：每,1,個硫原子與,1,個氧分子反應(yīng)生成,1,個二氧化硫分子。,5,、化學(xué)方程式的讀法,知識點(diǎn)四：根據(jù)化學(xué)方程式計算,1,、根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比,各,物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比,2H,2,O 2 H,2,+O,2,182,：,22,：,32,36,：,4,：,32,KClO,3,KCl,+,O,2,2,3,2,MnO,2,122.52,：,74.52,：,323,245,：,149,：,96,1.,設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）,2.,寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）,3.,寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）,4.,列出比例式、求解（注意單位的統(tǒng)一）,5.,簡明地寫出答案,2,、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟,簡化格式：,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,316,6g,32,x,答：加熱分解,6g,高錳酸鉀，可以得到,0.6g,氧氣。,例：加熱分解,6g,高錳酸鉀，可以得到氧氣？,設(shè)：加熱分解,6g,高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為,x,解,比一比 練習(xí)一,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（）：,物質(zhì)的質(zhì)量總和；,物質(zhì)的質(zhì)量；,物質(zhì)的種類；,物質(zhì)的性質(zhì)；,元素的種類；,原子的數(shù)目；,原子的種類；,物質(zhì)的分子總數(shù)。,練習(xí)二,判斷下列說法是否正確：,燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。,3g,碳在,10g,氧氣中充分燃燒，生成,13g,二氧化碳。,練習(xí)三,植物的光合作用可表示為：,水,二氧化碳,光能,葉綠素,淀粉,氧氣,產(chǎn)生的淀粉中一定含有的元素是（）。,練習(xí)四,按要求各寫一個化學(xué)方程式：,有水生成的化合反應(yīng)。,有白色固體生成的化合反應(yīng),有黑色固體生成的化合反應(yīng)。,有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)。,有氫氣生成的分解反應(yīng)。,分解反應(yīng)生成的三種物質(zhì)中，其中有一種是氧氣。,一種固體和一種液體發(fā)生的置換反應(yīng)。,有水生成的置換反應(yīng)。,有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成的分解反應(yīng)。,生成不溶于硝酸的沉淀的復(fù)分解反應(yīng)。,練習(xí)五,為保證長時間潛航，在潛水艇里要配備氧氣再生裝置，有以下幾種制氧氣的方法：,加熱高錳酸鉀；,電解水；,在常溫下過氧化鈉（,Na,2,O,2,）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。,寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式；,在潛水艇里制氧氣最適宜的方法是（）。,課堂能力提升,1.,化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）,原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和,物質(zhì)種類 原子的種類,A.B,C,D,2.,質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（）,A.,反應(yīng)條件,B.,哪些物質(zhì)起反應(yīng),C.,哪些物質(zhì)是生成物,D.,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系,3.,下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）,A.,水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等,B.50mL,水與,50ml,酒精混合不等于,100mL,C.,在,90g,水中含有,10g,氫氣和,80g,氧氣,D.1g,硫與,1g,氧氣化合生成,2g,二氧化硫,4,判斷下列事實(shí)：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；鎂條燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是,A,只有,B,C,D,都可以,5,某化工廠進(jìn)行電解食鹽（,NaCl,）,水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（）,A,NaOH,B,HNO,3,C,H,2,D,Cl,2,6,做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實(shí)驗里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙再把白磷置于細(xì)沙上，目的是,。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的目的是,。,