高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第二章 第2講 離子反應(yīng)課件 新人教版.ppt

,第2講 離子反應(yīng),考點(diǎn)突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,考綱要求,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,備選素材,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,考點(diǎn)四 判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”,考 綱 要 求,1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,考點(diǎn)一 電解質(zhì),知識(shí)梳理 思維深化,1電解質(zhì) (1)分類依據(jù)：,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 電解質(zhì),(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 電解質(zhì),2電解質(zhì)的電離 電離是指電解質(zhì)在_狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過程。 3電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“_”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“_”連接。 如Na2SO4：_ HClO：_。,水溶液或熔融,=,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 電解質(zhì),(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。 如H2CO3：_ ， _ 。 Fe(OH)3：_。 (3)酸式鹽的電離，多元強(qiáng)酸式鹽與多元弱酸式鹽的陰離子不同。 如NaHSO4溶液中：_ NaHCO3溶液中：_， _。,考點(diǎn)一 電解質(zhì),1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。 硫酸 氫氣 氯氣 硫酸鋇 酒精 銅 醋酸 氯化氫 蔗糖 氨氣 CO2 NaHCO3 提示： ,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)一 電解質(zhì),2判斷正誤 (1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)( ) (2)電解質(zhì)一定能導(dǎo)電( ) (3)不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)( ) (4)溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)( ) (5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)( ) (6)BaSO4投入水中， 導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)( ) (7)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子( ) (8)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物( ),知識(shí)梳理 思維深化,1下列說法正確的是( ) A將硫酸鋇放入水中不溶解，故硫酸鋇不是電解質(zhì) B二氧化碳溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳是電解質(zhì) C金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì) D氯化鈉固體不導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,答案,D,2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( ),解析,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,C,鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；磷酸是中強(qiáng)酸，是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 電解質(zhì)與非電解質(zhì)及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 電離方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 電離方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 電離方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組二 電離方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組二 電離方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,D,題組二 電離方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,電離方程式書寫的思維模型,5.用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定導(dǎo)電性變化，請(qǐng)按照要求選擇填空。 A導(dǎo)電性變化不大 B導(dǎo)電性明顯增強(qiáng) C導(dǎo)電性明顯減弱 D導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱再到強(qiáng),題組三 溶液導(dǎo)電能力的變化,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl( ) (2)向H2SO3溶液中通入Cl2( ) (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2( ) (4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( ) (5)向NH3H2O中通入HCl氣體( ) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2( ) (7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2( ),題組三 溶液導(dǎo)電能力的變化,題組設(shè)計(jì) 思維建模,B,A,B,A,A,B,D,6(2015浙江十校聯(lián)考)如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是( ) ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 BNaOH溶液中滴加稀HCl CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液 DCu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液,解析,圖顯/隱,題組三 溶液導(dǎo)電能力的變化,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,題組設(shè)計(jì) 思維建模,金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?1金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?2電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。,題組三 溶液導(dǎo)電能力的變化,判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” (1)(2013江蘇高考，4D)氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁( ) (2)(2013天津高考，1D)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)。( ) (3)(2011廣東高考，7B)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)。( ) (4)(2013天津高考，5B)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸。( ),(1)AlCl3為共價(jià)化合物，熔融AlCl3不導(dǎo)電，工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法煉鋁。(2)BaSO4溶液不易導(dǎo)電是因?yàn)锽aSO4的溶解度很小，但溶解的部分完全電離，故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)葡萄糖是非電解質(zhì)，蛋白質(zhì)是高分子化合物，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)CaCO3難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應(yīng)生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。CaCO3與CH3COOH反應(yīng)不生成微溶物或難溶物，且符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，錯(cuò)誤。,解析,高考真題 明確考向,題組三 溶液導(dǎo)電能力的變化,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理 思維深化,1概念 離子反應(yīng)通常是指在溶液中有_參加的反應(yīng)。 2條件 (1)復(fù)分解型 生成_(如CaCO3、BaSO4等)。 生成_(如H2O、弱酸、弱堿等)。 生成_(如NH3、H2S、CO2等)。,離子,沉淀,弱電解質(zhì),氣體,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理 思維深化,(2)氧化還原型 由于發(fā)生_反應(yīng)而使反應(yīng)物的離子濃度減小，這類反應(yīng)能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱。 如：向FeCl3溶液中加入_ (3)配合型 如：向FeCl3溶液中加入KSCN溶液_ 3離子方程式的概念 用_來表示反應(yīng)的式子。,氧化還原,Cu 2Fe3Cu=Cu22Fe2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,實(shí)際參加反應(yīng)的離子,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理 思維深化,4離子方程式的意義 不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還可以表示_，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，如HCl、HNO3、H2SO4分別與NaOH、KOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。,同一類型的離子反應(yīng),HOH=H2O,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理 思維深化,5書寫步驟(以NH4Cl稀溶液與NaOH反應(yīng)為例),考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)二 離子反應(yīng) 離子方程式,知識(shí)梳理 思維深化,CH3COOH=CH3COOH,1寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式： (1)氯化鋁溶液中加入過量氨水 _。 (2)小蘇打與乙酸溶液混合 _。 (3)氧化鎂溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入鹽酸 _。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 常見典型離子方程式的書寫,(5)Cl2通入水中 _。 (6)明礬溶于水發(fā)生水解 _。 (7)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2 _。 (8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 _。 (9)NH4Cl溶液與NaOH溶液混合 _。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 常見典型離子方程式的書寫,(10)濃HNO3與Cu的反應(yīng) _。 (11)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱 _。 (12)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 _。 (13)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合 _。 (14)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合 _。,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 常見典型離子方程式的書寫,2請(qǐng)寫出2個(gè)與離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)HOH=H2O _ _ (2)AgCl=AgCl _ _,題組一 常見典型離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 常見典型離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,(3)錯(cuò)；2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O,答案,題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,4完成下列反應(yīng)的離子方程式： (1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合： _。 (2)Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合： _。 (3)NH4HCO3與過量NaOH溶液混合： _。 (4) CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合： _。,題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,(5)Fe2O3溶于HI溶液中： _。 (6)FeBr2溶液中通入過量Cl2： _。 (7)FeO溶于稀HNO3中： _。,題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或發(fā)生后續(xù)離子之間的氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應(yīng)，或不符合配比關(guān)系。,題組二 多重反應(yīng)離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,5(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng) NaHCO3少量_； NaHCO3足量_。 (2)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng) Ca(HCO3)2少量_； Ca(HCO3)2足量_。 (3)Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng) Ca(HCO3)2少量_； Ca(HCO3)2足量_。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,“少定多變法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式 (1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成比相符。 (2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。 (3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,6(1) CO2通入NaOH溶液中： 堿過量：_； 堿不足：_。 (2)CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過量：_； NaAlO2不足：_。 (3)Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：_； 鹽酸過量：_。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液 鋁鹽過量：_； 強(qiáng)堿過量：_。 (5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液 NaAlO2過量：_； 強(qiáng)酸過量：_。 (6)Fe與稀HNO3溶液 Fe過量：_； HNO3過量：_。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫，一定要注意題干的條件，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的產(chǎn)物是否與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，以便確定產(chǎn)物的形式。,7NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)： NaOH不足：_； NaOH過量：_。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,題組設(shè)計(jì) 思維建模,先后型離子方程式的書寫：首先看題干的“量”，如果足量則都反應(yīng)，如果不足則用“假設(shè)法”(假設(shè)A離子先反應(yīng)，若反應(yīng)后的產(chǎn)物與其它物質(zhì)不反應(yīng)，則A先反應(yīng)；若產(chǎn)物與其他物質(zhì)反應(yīng)，則A不先反應(yīng))確定離子反應(yīng)方程式。若發(fā)生氧化還原，則根據(jù)氧化性與還原性的強(qiáng)弱確定反應(yīng)順序。,(1)(2013海南高考)H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式： _。 (2)(2013江蘇高考)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為： _。 S與熱的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： _。 (3)(2013全國高考)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為： _。 (4)(2013山東高考)H2SO3和I2反應(yīng)的離子方程式： _。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,高考真題 明確考向,答案,(5)(2013天津高考)NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式：_。 或_。 (6)(2013天津高考)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為：_。 (7)(2012浙江高考)HNO3氧化I的離子方程式： _。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,高考真題 明確考向,答案,(8)(2012四川高考)NaAlO2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：_。 (9)(2012天津高考)銅與稀硫酸、濃硝酸混合酸反應(yīng)的離子方程式：_ 或_。 (10)(2011浙江高考)KIO3和KI在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。,題組三 與量有關(guān)的離子方程式的書寫,高考真題 明確考向,答案,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,總體思路：,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,點(diǎn)擊圖片免費(fèi)觀看視頻微課,考點(diǎn)三 離子方程式正誤判斷的“六查”,知識(shí)梳理 思維深化,題組設(shè)計(jì) 思維建模,解析,答案,D,題組設(shè)計(jì) 思維建模,解析,答案,B,題組設(shè)計(jì) 思維建模,解析,答案,AD,題組設(shè)計(jì) 思維建模,解析,答案,B,高考真題 明確考向,解析,答案,D,高考真題 明確考向,解析,答案,D,高考真題 明確考向,解析,答案,D,高考真題 明確考向,解析,答案,D,HClO屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，不拆分，且Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；用銅作電極電解CuSO4溶液，陰極：Cu22e=Cu，陽極：Cu2e=Cu2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中離子方程式左右電荷不守恒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。,高考真題 明確考向,解析,答案,B,A中NH3H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，錯(cuò)誤；B中澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式，錯(cuò)誤；D中鐵粉與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成亞鐵離子，錯(cuò)誤。,高考真題 明確考向,解析,答案,C,A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，不應(yīng)該拆成離子；D項(xiàng)，加入過量的鐵粉會(huì)發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2，故最后應(yīng)生成Fe2。,高考真題 明確考向,解析,答案,C,高考真題 明確考向,解析,答案,BD,高考真題 明確考向,解析,答案,C,考點(diǎn)四 判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”,知識(shí)梳理 思維深化,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”,知識(shí)梳理 思維深化,考點(diǎn)四 判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組一 無限制條件的離子共存,解析,答案,C,題組一 無限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,解析,題組一 無限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,(1),解析,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,解析,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,C,5學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是( ),B選項(xiàng)，甲中現(xiàn)象為淺綠色先不變后變紅，乙中現(xiàn)象為淺綠色先變黃后變紅；C選項(xiàng)，甲中先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，乙中先無現(xiàn)象后生成白色沉淀；D選項(xiàng)，甲中無現(xiàn)象，乙中有白色沉淀。,解析,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,解析,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,答案,A,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有限制條件的離子共存,題組設(shè)計(jì) 思維建模,點(diǎn)擊圖片免費(fèi)觀看視頻微課,題組設(shè)計(jì) 思維建模,題組二 有限制條件的離子共存,解析,題組二 有限制條件的離子共存,高考真題 明確考向,答案,C,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,C,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,A,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,A,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,C,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,A,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,A,高考真題 明確考向,解析,答案,題組二 有限制條件的離子共存,C,高考真題 明確考向,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,加 BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加過量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。 實(shí)驗(yàn)_ 實(shí)驗(yàn)_ 實(shí)驗(yàn)_ 實(shí)驗(yàn)_ 實(shí)驗(yàn)_ (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是_。,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,解析,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,解析,堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題,答案,