高中化學(xué) 專題2 3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt

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情景導(dǎo)入,2010年10月1日19日嫦娥二號探測衛(wèi)星又在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，火箭巨大的推動力是靠反應(yīng)： C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O 產(chǎn)生的能量來提供。你知道反應(yīng)過程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分別起了什么作用嗎？,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。 2.了解常見的氧化劑、還原劑。 3.了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。,1．常見氧化劑 (1)部分非金屬單質(zhì)，如_____________等。 (2)含有高價態(tài)元素的化合物：如_______________________________________等。,Cl2、O2,H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3,一、常見的氧化劑和還原劑,基礎(chǔ)梳理,2．常見還原劑 (1)活潑的金屬單質(zhì)，如_______________等。 (2)某些非金屬單質(zhì)，如___________等。 (3)某些非金屬氧化物，如_____________等。,Al、Zn、Fe,H2、C,CO、SO2,1．根據(jù)氧化還原方程式進行判斷 對于反應(yīng)： 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。 例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，則有： 氧化性：CuSO4FeSO4；還原性：FeCu,拓展延伸,一、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷,2．根據(jù)物質(zhì)活動性順序進行判斷 (1)根據(jù)金屬活動性順序判斷,(2)根據(jù)非金屬活動性順序判斷,【溫馨提示】,(1)氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 (2)元素的化合價處于最高價態(tài)時，具有氧化性，但不一定具有強氧化性，如Na＋。處于最低價態(tài)時具有還原性，但不一定有強還原性，如F－。,1.根據(jù)下面兩個化學(xué)方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是( ) ①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2， ②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu A．Fe3＋Fe2＋Cu2＋ B．Fe2＋Cu2＋Fe3＋ C．Cu2＋Fe3＋Fe2＋ D．Fe3＋Cu2＋Fe2＋,典型例題分析,【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性：Fe3＋Cu2＋；由反應(yīng)②可得出氧化性：Cu2＋Fe2＋；故綜合可知：Fe3＋Cu2＋Fe2＋，選D。 【答案】D,1．有利于人類生活和生產(chǎn)的是：______(填序號，下同) 2．不利于人類生活和生產(chǎn)的是：_________,氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活中： A．金屬的冶煉電鍍 B．燃料的燃燒 C．易燃物的自燃 D．食物的腐敗 E．鋼鐵的銹蝕，其中,二、氧化還原反應(yīng)的存在,基礎(chǔ)梳理,A、B,C、D、E。,拓展延伸,二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,1．守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)，即失電子數(shù)＝得電子數(shù)。,2．價態(tài)規(guī)律 (1)元素處于最高價態(tài)，只有氧化性(只針對該元素)，如Fe3＋等； (2)元素處于最低價態(tài)，只有還原性(只針對該元素)，如S2－等； (3)元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋等。,3．先后規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，強者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。 4．不交叉規(guī)律 即同種元素不同價態(tài)之間，相鄰價態(tài)不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時化合價向中間靠攏，但不交叉。,(1)通常利用電子守恒規(guī)律，即n(失)＝n(得)來進行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平。 (2)金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如F2，有的只有還原性如H2，有的既有氧化性又有還原性，如S、Cl2。,【溫馨提示】,2．在KClO3＋6HCl(濃) =KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為________。 A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1,典型例題分析,,【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律，可知KCl中的氯元素來自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為： 故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5∶1。 【答案】 D,針對訓(xùn)練,1. 從下列各組反應(yīng)對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。 (1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強。 (2)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強。,【解析】 (1)發(fā)生反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式為： ①Fe ＋ CuSO4 = FeSO4＋ Cu， (還原劑)(氧化劑) (氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物) ②Cu ＋ 2AgNO3=Cu(NO3)2 ＋ 2Ag (還原劑)(氧化劑) (氧化產(chǎn)物)(還原產(chǎn)物),據(jù)①知還原性：FeCu，氧化性：Cu2＋Fe2＋；據(jù)②知還原性：CuAg，氧化性：Ag＋Cu2＋，故還原性：FeCuAg，氧化性：Ag＋Cu2＋Fe2＋。(2)發(fā)生的兩個化學(xué)方程式為：①2Fe＋3Cl2=2FeCl3，②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。因此Cl2將Fe氧化為Fe3＋，而HCl將Fe氧化為Fe2＋，F(xiàn)e只有還原性，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性強。 【答案】 (1)Fe Ag＋ (2)Cl2、H＋ Cl2,判斷物質(zhì)氧化性、還原性的兩點叮囑 (1)利用化學(xué)方程式來判斷哪些物質(zhì)具有氧化性，哪些物質(zhì)具有還原性以及物質(zhì)氧化性、還原性強弱時要正確判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并要熟記各概念間的關(guān)系。,【名師點睛】,【名師點睛】,(2)一些金屬具有幾種價態(tài)，當(dāng)與氧化性不同的氧化劑發(fā)生反應(yīng)時，生成的價態(tài)不同，當(dāng)遇到強氧化劑時，被氧化到較高價態(tài)；當(dāng)遇到較弱氧化劑時生成較低價態(tài)，也可利用這種方法來判斷氧化劑氧化性的強弱。,2.24 mL 0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5,【解析】n(Na2SO3)＝2410－30.05＝1.210－3(mol) n(K2Cr2O7)＝2010－30.02＝0.410－3(mol) 【答案】B,解答此題需注意以下兩點： (1)氧化劑得到的電子數(shù)目等于還原劑失去的電子數(shù)目。 (2)根據(jù)化合價變化求出氧化劑、還原劑得、失電子數(shù)目。,【名師點睛】,關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后得失電子的計算，是氧化還原反應(yīng)的簡單計算的常見題型。解題時要注意以下兩點： (1)電子數(shù)的計算方法 氧化劑(或還原劑)物質(zhì)的量化學(xué)式中參加還原(或氧化)反應(yīng)的原子個數(shù)化合價的差值。 (2)等式關(guān)系 氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)；化合價升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)。,