（通用版）高考化學二輪復(fù)習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第4講 離子反應(yīng)對點規(guī)范訓(xùn)練-人教版高三化學試題

離子反應(yīng)1(2016·江蘇華羅庚中學一模)在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(C)A無色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HC滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Na、K、CO、BrD強堿性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：無色透明MnO不能大量存在，A項錯誤；含有大量NO的水溶液中Fe2、H與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；滴入酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性，則Na、K、CO、Br之間不反應(yīng)，可以大量共存，C項正確；強堿性溶液中，OH與HSO反應(yīng)，ClO能氧化S2、HSO，不能大量共存，D項錯誤。2(2016·黑龍江大慶實驗中學二模)在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是(D)Aa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Al3、Na、Cl、NOBb點對應(yīng)的溶液中大量存在：K、Ba2、NO、ICc點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SODd點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl解析：a點對應(yīng)的溶液中H濃度等于OH濃度，溶液呈中性，而Al3只能大量存在于酸性溶液中，A項錯誤；b點對應(yīng)的溶液中H濃度大于OH 濃度，溶液呈酸性，此條件下NO與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；c點溶液呈中性，F(xiàn)e3只能大量存在于酸性溶液中，C項錯誤；d點溶液呈堿性，所給離子可以大量共存，D項正確。3(2016·遼寧大連八中模擬)下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是(B)A向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2B向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OC用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl2HH2Cl2D向苯酚鈉溶液中通入少量的CO22C6H5OCO2H2O=2C6H5OHCO解析：硝酸的氧化性強于鐵離子，則向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液的離子方程式為2NO8H6I=2NO3I24H2O，A項錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，即Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，B項正確；用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2OH2Cl22OH，C項錯誤；苯酚的酸性強于HCO而弱于碳酸，則向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，即C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO，D項錯誤。4(2016·重慶一中二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)A向Na2SiO3溶液中通入過量CO2SiOCO2H2O=H2SiO3COB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O22MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D用CH3COOH溶解CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2解析：向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成H2SiO3和HCO，A項錯誤；等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合時，OH先與H反應(yīng)生成水，然后剩余的OH再與Mg2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，C項錯誤；醋酸是弱酸，不能拆分，D項錯誤。5水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子(水電離出的H、OH忽略不計)。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是(B)A沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物BK、AlO和SiO一定存在于溶液X中C氣體甲一定是純凈物DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：加HCl有氣體產(chǎn)生說明有CO、SO中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K這一種陽離子，所以一定存在鉀離子。A項，溶液中一定含有CO、SO中的至少一種離子，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故A項錯誤；B項，根據(jù)上述推斷，溶液中一定含有K、AlO和SiO，故B項正確；C項，加HCl有氣體說明有CO、SO中的至少一種離子，生成的氣體可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故C項錯誤；D項，CO和SO離子是否存在不能確定，故D項錯誤。6(2016·江西九江四校聯(lián)考)(1)含氯消毒劑可預(yù)防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：2ClOSO2H=2ClO2SOH2O。(2)某無色溶液只含下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有H，一定不會含有大量的OH、HCO。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有OH、Na，可能含有大量的Cl、NO。寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式：Al2O32OH=2AlOH2O。解析：(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO被氧化成SO。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會大量存在。該溶液于Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，必定含有一種陽離子，即Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。