化學專題十八 氧、硫及其化合物

專題十八 氧、硫及其化合物高考化學高考化學(江蘇省專用)考點一氧、硫及其化合物考點一氧、硫及其化合物A A組組自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2014江蘇單科,1,2分,)水是生命之源,2014年我國科學家首次拍攝到水分子團簇的空間取向 圖 像,模 型 如 圖 所 示。下 列 關(guān) 于 水 的 說 法 正 確 的 是()五年高考A.水是弱電解質(zhì)B.可燃冰是可以燃燒的水C.氫氧兩種元素只能組成水D.0時冰的密度比液態(tài)水的密度大答案答案A可燃冰的主要成分是甲烷的水合物,B項錯誤;氫氧兩種元素除組成H2O以外,還能組成H2O2,C項錯誤;0時冰的密度比液態(tài)的水小,D項錯誤。命題歸納命題歸納本題以水為背景,考查基礎(chǔ)化學知識,在復(fù)習中應(yīng)注意夯實基礎(chǔ)。2.2014江蘇單科,19(1)(2),7分,0.44實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下:Na2SO3溶液Cl2含碘廢液還原操作X氧化富集I2CCl4(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為;該操作將I2還原為I-的目的是。(2)操作X的名稱為。答案答案(1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘進入水層(2)分液解析解析(1)S有還原性,碘單質(zhì)有氧化性,故二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng):S+I2+H2O2I-+S+2H+。碘單質(zhì)易溶于CCl4,結(jié)合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2進入水層,以便后續(xù)過程更好地富集I2。(2)CCl4與水不互溶,分離兩種互不相溶的液體用分液法。方法歸納方法歸納陌生方程式的書寫步驟:(1)首先確定主要的反應(yīng)物和生成物;(2)根據(jù)得失電子守恒將方程式初步配平;(3)一般利用溶液中的H+或OH-平衡電荷,再配平方程式。易錯警示易錯警示書寫方程式的易錯點是易忽視反應(yīng)的環(huán)境,反應(yīng)的環(huán)境不同往往使得產(chǎn)物不同,如C元素在酸性條件下一般生成CO2,而 在 堿 性 條 件 下 一 般 生 成 C。3.2016江蘇單科,18(1)(2),4分,0.485過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號)。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-答案答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD解析解析(1)Ca(OH)2過量可提高H2O2的利用率。(2)CaO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2和H2O2。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)在反應(yīng)中加入過量的某物質(zhì)的目的往往是提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。易錯警示易錯警示CaO28H2O加入水中會發(fā)生反應(yīng),注意的強氧化性,部分氧元素的價態(tài)由-1價降為-2價,以O(shè)H-的形式存在,因此溶液中Ca2+和OH-的濃度增大。B B組統(tǒng)一命題、省組統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市區(qū)、市)卷題組卷題組1.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案答案C本題考查SO2的氧化性、還原性等知識。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。易混易錯易混易錯A項有一定的干擾性,有些考生會誤認為白色沉淀為BaSO3而錯選A。2.(2016課標,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的 是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烷烴,s為一氯代烷、二氯代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項,原子半徑大小為HOC(即WYClC(即YZX),錯誤;C項,Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯誤。名師點撥名師點撥對于物質(zhì)推斷、元素推斷、有機推斷等推斷題,要找準題眼,逐級突破。3.(2016北京理綜,11,6分)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點,兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性答案答案C中的a點處Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng),Ba2+和S完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,溶液的導電能力達到最低;在溶液中繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點,此時H2SO4過量,溶液呈酸性。中b點處Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比11反應(yīng),此時除了生成BaSO4沉淀外,還生成NaOH;bd是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過程,因此中c點溶液呈堿性。故C項錯誤。思路梳理思路梳理對于曲線對應(yīng)的反應(yīng)過程要分析清楚。從開始到b點所發(fā)生的反應(yīng)是Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+NaOH+H2O;從b點到d點所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。理清了反應(yīng)過程,此題就不難作答。4.2018課標,27(1)(2)(4),10分焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式。(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH=4.1時,中為溶液(寫化學式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000molL-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為gL-1(以SO2計)。答案答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(4)S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+0.128解析解析本題考查工藝流程、氧化還原滴定與計算。(1)NaHSO3與Na2S2O5中硫元素化合價均為+4價,根據(jù)觀察法配平反應(yīng)方程式:2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(2)中所得溶液的pH=4.1,硫元素的存在形式應(yīng)為HS,故中為NaHSO3溶液。過程是利用Na2CO3與NaHSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO3,過程利用SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaH-SO3:Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,制得高濃度的NaHSO3,更有利于Na2S2O5的制備。(4)Na2S2O5作食品的抗氧化劑,則具有強還原性,被氧化為S;S22S,I22I-,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平反應(yīng)的離子方程式:S2+2I2+3H2O2S+4I-+6H+。根據(jù)滴定反應(yīng)的離子方程式及硫原子守恒可得如下關(guān)系式:2SO2S22I264g1molm(SO2)0.01000molL-10.01000Lm(SO2)=6.410-3g則樣品中Na2S2O5的殘留量為=0.128gL-1。方法技巧方法技巧守恒法在此題中應(yīng)用較多。如第(4)問中S2與I2反應(yīng)的方程式要利用得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平。5.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象:。(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+Cu+Cu2+,Cu2+CuI(白色)+I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是。通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和S。a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實沉淀中含有Cu2+和S的理由是。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無S,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):.被Al(OH)3所吸附;.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)成立。a.將對比實驗方案補充完整。步驟一:步驟二:(按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)成立的實驗證據(jù)是。(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。答案答案(16分)(1)2Ag+SAg2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,S轉(zhuǎn)化為S(3)Al3+、OH-a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件解析解析(2)題中明確告知棕黃色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,證實含有Cu+的實驗現(xiàn)象不能答溶液出現(xiàn)藍色,因沉淀中的Cu2+在稀H2SO4作用下,也進入了溶液。A是BaSO4沉淀,則試劑1的 作 用 是 檢 驗 上 層 清 液 中 是 否 含 有 S,但 檢 驗 S時 要 防 止 S的干擾,所以試劑1應(yīng)是HCl和BaCl2溶液;上層清液中沒有檢出I2,可知I2和S反應(yīng)生成了I-和S。(3)由題中信息可推知,沉淀中還含有Al3+、OH-。在對比實驗中要將Na2SO3溶液更換成一種堿,這樣就不會生成堿式鹽,考慮到Al(OH)3的兩性特征,NH3H2O是最好的選擇,步驟一中白色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁,在其中加入NaOH溶液,沉淀不會馬上溶解,而是先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,這就導致了V1大于V2,通過這一實驗事實,即可證實假設(shè)成立。評析評析該題將離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及實驗中的物質(zhì)檢驗等考點綜合在一起,綜合性強,思維容量大,試題也存在一定的難度,實驗過程由定性到定量,難度梯度明顯,具有很好的區(qū)分度。C C組組教師專用題組教師專用題組1.2013江蘇單科,16(4),6分,0.442氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖所示裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體是(填化學式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。答案答案(4)COd3S+6OH-2S2-+S+3H2O解析解析(4)氣體成分為SO2、CO2、CO、S(g),分步吸收的順序:A中收集S,B吸收SO2,C吸收CO2,D收集CO。B中可以選擇KMnO4溶液。審題技巧審題技巧解此類題時,不僅要關(guān)注題干部分,同時也要關(guān)注題目中提供的信息。如本題中的小題,提示A中得到淡黃色固體,聯(lián)系上下文,很容易推出該固體為S單質(zhì)。命題歸納命題歸納無機化工題來自實際化工生產(chǎn),考查相關(guān)的化學基礎(chǔ)知識和基本技能。這類題目所考的知識點比較分散,既考查元素化合物基礎(chǔ)知識,又考查與之相關(guān)的化學基本理論、實驗操作和化學計算。2.(2011江蘇單科,16,12分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在一定條件下,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=;過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是、。(3)通氯氣氧化時,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為;該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收,尾氣中污染空氣的氣體為(寫化學式)。答案答案(1)SO2+NaOHNaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+Cl2、HCl解析解析硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3,同時還含有少量沒有反應(yīng)的FeS2,酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+,為了得到純凈的FeCl36H2O,需要將Fe2+氧化成Fe3+。因在酸溶時所加的鹽酸是過量的,所以尾氣中除了Cl2外,還會有HCl。3.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程NaOH再生的原理。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。若氨水的濃度為2.0molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。將SO2通入該氨水中,當c(OH-)降至1.010-7molL-1時,溶液中的c(S)/c(H S)=。答案答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2S+H2OS與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成(5)6.010-30.62解析解析本題考查化學反應(yīng)原理,涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、化學計算等。(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,大大加快反應(yīng)速率。(2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30、pH=2;溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。(3)當n(H2O2)/n(H2S)=4時,反應(yīng)的化學方程式為4H2O2+H2SH2SO4+4H2O,氧化產(chǎn)物為H2SO4。(5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3molL-1;=6.210-8=,25時c(OH-)=1.010-7molL-1的溶液呈中性,則c(H+)=1.010-7molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。知識拓展知識拓展使蛋白質(zhì)變性的因素物理因素:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射等。化學因素:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇、丙酮等。4.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學方程式為。(2)25,在0.10molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=molL-1。某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S,當溶液pH=時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HS的電離平衡常數(shù)表達式K=。0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。答案答案(1)C+2H2SO4(濃)2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+HCHS+CO2+H2O解析解析(1)硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃H2SO4,其具有強氧化性,與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。(2)觀察圖像知,pH=13時,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-1,代入數(shù)據(jù)得c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-c(S2-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1;當Mn2+開始沉淀時,溶液中c(S2-)=molL-1=1.410-11molL-1,觀察圖像知,此時pH=5。(3)在0.10molL-1Na2SO3溶液中存在:S+H2OHS+OH-(主要),HS+H2OH2SO3+OH-(次要),H2OH+OH-(水的電離平衡),故離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+);結(jié)合表中數(shù)據(jù)知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCHS+CO2+H2O?？键c二環(huán)境污染與防護考點二環(huán)境污染與防護A A組組自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組1.(2017江蘇單科,1,2分)2017年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生 活”。下 列 做 法 應(yīng) 提 倡 的 是()A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾C.少開私家車多乘公共交通工具D.對商品進行豪華包裝促進銷售答案答案C本題考查節(jié)能減排、綠色環(huán)保等方面的內(nèi)容。A項,夏天空調(diào)溫度設(shè)定過低,消耗的電能會增多;B項,過多使用一次性用品會增加資源的消耗;D項,對商品進行豪華包裝不利于節(jié)約資源。試題評析試題評析節(jié)約資源、簡約生活應(yīng)是人人遵守的準則。2.(2015江蘇單科,1,2分,)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案答案D制造一次性筷子、紙杯會消耗大量木材,塑料袋會造成白色污染,D項中做法不符合“保護環(huán)境”的基本國策。審題技巧審題技巧注意題目的要求,是選“不應(yīng)該提倡”的。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵化學與STSE類題的難度不大,仔細閱讀題干基本上就能解決問題。B B組組統(tǒng)一命題、省統(tǒng)一命題、省(區(qū)、市區(qū)、市)卷題組卷題組1.(2018課標,7,6分)化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放,以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆,有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法答案答案A本題考查化學與生活的聯(lián)系。A項,泡沫滅火器利用了鹽類相互促進的水解反應(yīng),可用于一般的起火,但不適用于電器起火,電器起火常用干粉滅火器滅火。知識拓展知識拓展犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理,使被保護的物質(zhì)作正極而被保護起來。2.(2017課標,7,6分)化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料答案答案CPM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,A正確;綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染,B正確;氧化鈣可與二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,從而減少二氧化硫的排放量,但不能減少溫室氣體CO2的排放量,C錯誤;天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料,D正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。知識拓展知識拓展綠色化學的特點是:(1)充分利用資源和能源,采用無毒無害的原料;(2)在無毒無害的條件下進行反應(yīng),以減少向環(huán)境中排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中,實現(xiàn)零排放;(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。3.(2016課標,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一答案答案B化石燃料包括煤、石油、天然氣等,完全燃燒也會產(chǎn)生SO2等污染性氣體,故B項錯誤。易混易錯易混易錯化石燃料中不僅含C、H元素,還含有少量的N、S等元素。C C組組教師專用題組教師專用題組1.(2012江蘇單科,1,2分,)化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā) 揮 著 積 極 作 用。下 列 做 法 與 社 會 可 持 續(xù) 發(fā) 展 理 念 相 違 背 的 是()A.改進汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”D.過度開采礦物資源,促進地方經(jīng)濟發(fā)展答案答案D過度開采礦物資源與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背。2.(2011江蘇單科,1,2分,)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能 減 排、保 護 環(huán) 境 的 是()加快化石燃料的開采與使用;研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);田間焚燒秸稈;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.B.C.D.答案答案B化石燃料的過度開采不利于節(jié)能減排,田間焚燒秸稈會污染環(huán)境。3.(2010江蘇單科,1,2分,)化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確 的 是()A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量,應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理C.實現(xiàn)化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源D.垃圾是放錯地方的資源,應(yīng)分類回收利用答案答案DA項,大量使用農(nóng)藥會引起食品污染,大量使用化肥會破壞土壤結(jié)構(gòu);B項,綠色化學的核心是從源頭上減少和消除污染而不是污染后再治理;C項,化石燃料是不可再生能源,所以需要開發(fā)新能源;D項正確。4.(2009江蘇單科,1,3分,)中華人民共和國食品安全法于2009年6月1日起實施。下列做法不利 于 食 品 安 全 的 是()A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量答案答案AA項,聚氯乙烯塑料不能用來包裝食品。5.(2017天津理綜,1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是()A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨答案答案C本題考查廢水的處理。用氯氣無法處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子,一般采用沉淀法處理。6.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0時冰的密度比水的密度小,水在4時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案答案C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均屬于化學變化，納米銀粒子的聚集屬于物理變化，C項不正確。7.(2014天津理綜,1,6分)化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是()A.鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放答案答案BA項,鐵表面鍍鋅,當發(fā)生電化學腐蝕時,Fe作正極被保護。B項,聚乙烯塑料非常穩(wěn)定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故應(yīng)用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料來減少白色污染,故B項錯誤。D項,重金屬離子對土壤、水都會產(chǎn)生污染,所以含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放。8.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號)。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知:25、101kPa時,Mn(s)+O2(g)MnO2(s)H=-520kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)MnSO4(s)H=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學方程式是。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將am3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當于MnO2kg。答案答案(1)A、C(2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)H=-248kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-(6)解析解析稀硫酸酸化的軟錳礦漿吸收含SO2的尾氣,將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4,其中還含有少量的鐵、鋁、銅、鎳的硫酸鹽雜質(zhì)及過量的H2SO4,加MnCO3可消耗過量H2SO4,調(diào)節(jié)pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。過濾后往濾液中加MnS,可將Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為CuS、NiS沉淀除去。再過濾后往濾液中加KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4,過濾后從濾液中回收K2SO4,沉淀經(jīng)干燥后得到MnO2。(3)將題中三個熱化學方程式依次編號為、,MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)可由-得出,其H也可作相應(yīng)計算。(6)除去鐵、鋁、銅、鎳時引入的錳元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+與軟錳礦漿中Mn2+的差值計算。由SO2+MnO2MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,除去鐵、鋁、銅、鎳時,所引入的錳元素相當于MnO2的質(zhì)量m=(-)8710-3kg=kg。9.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應(yīng)()相對較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗,檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論:。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)21(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即得分)解析解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、SO2反應(yīng)的物質(zhì),常選擇NaOH溶液。(2)依題意(2+3)得2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,據(jù)此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應(yīng)時,Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為21。(3)B中液體應(yīng)使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應(yīng),飽和NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)()相對較慢,反應(yīng)()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。(4)由于Na2S2O35H2O遇酸會產(chǎn)生沉淀,會干擾對S的檢驗,故應(yīng)先加鹽酸排除其干擾。A A組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組考點一氧、硫及其化合物考點一氧、硫及其化合物1.(2018揚州高三上期末,3)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑B.濃硫酸具有脫水性,可用來干燥氯化氫氣體C.Ca(ClO)2溶液顯堿性,可用于殺菌消毒D.FeCl3溶液顯酸性,可用于制作銅制印刷電路板三年模擬答案答案AB項,濃硫酸具有吸水性,可用來干燥氯化氫氣體,與其脫水性無關(guān),故錯誤;C項,Ca(ClO)2溶液具有強氧化性,可用于殺菌消毒,與其水溶液呈堿性無關(guān),故錯誤;D項,Fe3+具有氧化性,可以與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cu溶解,用于制作銅制印刷電路板,與其水溶液顯酸性無關(guān),故錯誤。2.2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),11下列敘述中不正確的是()A.以鐵做陽極,鉑做陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿B.25下,在NH3H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,接觸室催化氧化SO2時使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g),室溫下不能自發(fā)進行,則H0答案答案AA項,以鐵做陽極,電解飽和食鹽水,鐵電極溶解,無法制備燒堿,故錯誤。3.(2017南通啟東中學高三上期末,9)在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn) 的 是()A.SSO3H2SO4B.Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)CuC.SiO2SiSiCl4SiD.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg答案答案CA項,S在O2中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,故錯誤;B項,Na會與CuSO4溶液中的H2O先反應(yīng)生成NaOH,而后NaOH再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),無法置換出Cu,故錯誤;C項為工業(yè)制粗硅及粗硅提純原理,正確;D項,直接加熱MgCl2溶液得不到無水MgCl2固體,故錯誤。4.(2017連云港新海中學高三下期初,6)下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性B.用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有HCl生成C.用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液D.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反應(yīng)后分液答案答案DA項,該實驗只能驗證SO2的還原性,故錯誤;B項,制備Cl2時所用的濃鹽酸揮發(fā)出的HCl也會與NaHCO3反應(yīng),故錯誤;C項,澄清石灰水加入蘇打溶液和小蘇打溶液中均會生成CaCO3沉淀,無法鑒別,故錯誤;D項,將轉(zhuǎn)化為易溶于水的,與苯層分離,故正確。5.(2016南京二模,4)常溫下,反應(yīng)2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進行。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中,SO2為還原劑C.1molH2S中含有的共價鍵的數(shù)目為3molD.常溫下,H2S的還原性強于S的還原性答案答案DA項,由在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行,可知G=H-TS0,該反應(yīng)的S0,則H0,故錯誤;B項,SO2中S元素化合價降低,得電子,是氧化劑,故錯誤;C項,根據(jù)H2S的結(jié)構(gòu)式HSH,可知1molH2S中含有2mol共價鍵,故錯誤。考點二環(huán)境污染與防護考點二環(huán)境污染與防護6.(2018南通海門中學高三第二次調(diào)研,1)習總書記在黨的十九大報告中指出:要像對待生命一樣 對 待 生 態(tài) 環(huán) 境。下 列 做 法 中 不 利 于 保 護 生 態(tài) 環(huán) 境 的 是()A.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣B.用可降解的塑料生產(chǎn)一次性飯盒C.生活中對廢舊電池進行填埋處理D.向含硫的燃煤中加入適量生石灰答案答案CC項,廢舊電池會產(chǎn)生重金屬污染,應(yīng)回收集中處理,不可以進行填埋處理,故錯誤。7.(2018姜堰中學高三下期初,1)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的 是()A.加快化石燃料的開采與使用,滿足經(jīng)濟快速發(fā)展需求B.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù),提高能源的利用效率C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D.用石頭紙(主要成分為CaCO3)替代普通紙,減少對木材的使用答案答案AA項,化石燃料是不可再生資源,應(yīng)合理開采與使用,故錯誤。8.(2018揚州中學高三下期初,1)化學“點亮”生活,下列對生活中的化學理解正確的是()A.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為易被人體吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.在煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍D.綠色化學要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染答案答案DA項,維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,體現(xiàn)的是維生素C的還原性,故錯誤;B項,在煤炭燃燒過程中安裝“固硫”裝置,主要是為了減少SO2氣體的排放,減少對空氣的污染,故錯誤;C項,加碘食鹽中加入的是碘酸鉀而不是碘單質(zhì),所以不能向食鹽溶液中加淀粉來鑒別食鹽是否加碘,故錯誤。9.(2018南京、鹽城一模,3)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途有對應(yīng)關(guān)系的是()A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化劑B.SO2具有漂白性,可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C.FeCl3溶液顯酸性,可用于蝕刻銅制印刷電路板D.NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體,可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥答案答案DA項,MnO2可用作H2O2分解的催化劑與其水溶性無關(guān),故錯誤;B項,SO2可用于制溴工業(yè)中吸收Br2是利用SO2的還原性,故錯誤;C項,鐵離子具有氧化性,可把銅氧化而使之溶解,所以FeCl3溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板,故錯誤。10.(2017泰州姜堰中學檢測,1)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。下列關(guān)于 硫 化 氫 的 說 法 錯 誤 的 是()A.H2S是一種弱電解質(zhì)B.可用石灰乳吸收H2S氣體C.根據(jù)上圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2答案答案CA項,H2S溶于水后部分電離,因此H2S屬于弱電解質(zhì),故正確;B項,H2S可與Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),故正確;C項,由題圖可寫出方程式:Cu2+H2SCuS+2H+,2Fe3+CuSS2Fe2+Cu2+,將以上兩方程式疊加,可得2Fe3+H2SS+2H+2Fe2+,因此FeCl3能氧化H2S,而CuCl2與H2S的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),故錯誤;D項,H2S在空氣中燃燒的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O,故正確。B B組組2016201620182018年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組(時間：30分鐘 分值：60分)一、選擇題(每題4分,共24分)1.2018蘇錫常鎮(zhèn)高三調(diào)研(一),7在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C.SSO3H2SO4D.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)答案答案DA項,電解MgCl2溶液發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,不能制得Mg,故錯誤;B項,向NaCl溶液中只通入CO2不能生成NaHCO3,故錯誤;C項,S與O2反應(yīng)只能生成SO2,不能直接生成SO3,故錯誤?？键c分析考點分析本題考查元素及其化合物的相關(guān)知識,要求學生重點掌握各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.(2018揚州中學高三上質(zhì)檢,9)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:K+、N、S2-、ClO-B.=11012的溶液中:K+、Na+、S、NC.c(Fe3+)=1molL-1的溶液中:K+、N、I-、SD.能使酚酞變紅的溶液中:Na+、N、S、HC答案答案BA項,S2-與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;C項,Fe3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;D項,OH-與 H C、N不能大量共存,故錯誤。易錯警示易錯警示具有氧化性的離子如ClO-、N(H+)、Mn、Fe3+與具有還原性的離子如I-、S2-、S不能大量共存。3.(2018十套模擬之梁豐高中卷,9)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.0.01molL-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL-1Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:2ClO-+H2O+CO22HClO+CC.堿性條件下鋁粉還原NaNO2:N+2Al+3OH-+H2O2Al+NH3H2OD.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+5SO2+4OH-2Mn2+5S+2H2O答案答案AB項,通入過量CO2最終應(yīng)生成HC,正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2HClO+HC,故錯誤;C項,電荷不守恒、原子不守恒,正確的離子方程式為N+2Al+OH-+2H2O2Al+NH3H2O,故錯誤;D項,酸性溶液應(yīng)用H+平衡電荷,正確的離子方程式為2Mn+5SO2+2H2O2Mn2+5S+4H+,故錯誤。方法總結(jié)方法總結(jié)離子方程式書寫的常見錯誤:電荷不守恒、原子不守恒、違背客觀事實、忽略部分離子反應(yīng)等。從常見錯誤入手,有助于快速判斷離子方程式的正誤。4.(2017南通啟東中學高三下期初,4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用相對應(yīng)的是()A.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿B.碳酸鈉溶液呈堿性,可用于洗去鐵屑表面的油污C.氨氣是堿性氣體,液氨可用作食品工業(yè)制冷劑D.晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料答案答案BA項,SO2漂白紙漿是利用了其漂白性,故錯誤;B項,油污在堿性條件下可水解,故正確;C項,NH3用作制冷劑,是因為NH3易液化,液氨汽化時吸收大量的熱,故錯誤;D項,單晶硅的導電性介于導體和絕緣體之間,所以可用于制作半導體材料,與其熔點和硬度無關(guān),故錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵注意審題。此題重點要注意物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用是否有對應(yīng)關(guān)系,例如SO2具有還原性,SO2也可用于漂白紙漿,但該應(yīng)用與SO2的還原性并無對應(yīng)關(guān)系。命題歸納命題歸納有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用是高考中比較簡單的考點,但其涉及的知識點比較廣泛,在平時復(fù)習中應(yīng)注意積累和記憶。5.(2017南通如皋中學高三下期初,8)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2S溶液中S2-的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.向氨水中滴加醋酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OC.鋅將某稀硝酸還原為硝酸銨:4Zn+N+10H+4Zn2+N+3H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液:Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O答案答案CA項,S2-應(yīng)分步水解:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,故錯誤。B項,NH3H2O應(yīng)寫化學式,故錯誤。C項,符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒,正確。D項,正確的離子方程式為Ba2+OH-+H+SBaSO4+H2O,故錯誤。方法歸納方法歸納氧化還原反應(yīng)類離子方程式的書寫,首先抓住得失電子守恒,其次根據(jù)反應(yīng)環(huán)境使電荷守恒。反應(yīng)物量少、量多引起產(chǎn)物不同的非氧化還原反應(yīng),可將反應(yīng)物量少的一方化學計量數(shù)定為“1”,以此來配平。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)在離子方程式的書寫中,不能拆的物質(zhì)有:單質(zhì)、氧化物(如Na2O2)、弱酸、弱堿、水、Fe(SCN)3等。6.(2016揚州高三上期中檢測,13)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液未呈血紅色稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀Al結(jié)合H+的能力比C強C將氫氣還原氧化銅后所得紅色固體投入足量稀鹽酸中(已知Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O)溶液呈藍色CuO的還原產(chǎn)物不全部是CuD將0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1molL-1CuSO4溶液白色沉淀變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的大答案答案BCA項,稀硝酸能將Fe氧化為Fe3+,過量Fe又與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,故錯誤;D項,白色沉淀變?yōu)闇\藍色沉淀,說明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小,故錯誤。易錯警示易錯警示鐵與稀HNO3的反應(yīng)中,Fe過量時,開始生成Fe(NO3)3和NO,隨著反應(yīng)進行,HNO3被消耗完,此時余下的Fe和Fe(NO3)3反應(yīng),生成Fe(NO3)2。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)用溶度積數(shù)值直接比較溶解能力大小時,物質(zhì)的類型(AB型、A2B型、AB2型等)必須相同。對于同類型物質(zhì),Ksp數(shù)值越大,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。評析評析本題考查與Mg、Al、Fe、Cu的化合物有關(guān)的一些反應(yīng)。難度中等。二、非選擇題(共36分)7.2018揚州中學高三下期初,18(1)(2)(3)(6分)過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。.制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比11混合,加入適量濃硫酸,控制溫度在530,攪拌30min并靜置46h。反應(yīng)原理為H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O。.含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后的過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500molL-1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去(離子方程式為I2+2S22I-+S4),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是。(2)稀釋樣品時,除用到100mL容量瓶及燒杯外,還需要用到的玻璃儀器有、。(3)過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為。答案答案(1)溫度過高,H2O2會發(fā)生分解(或溫度過高,H2O2和過氧乙酸會發(fā)生分解)(2)玻璃棒膠頭滴管(3)CH3COOOH+2H+2I-I2+CH3COOH+H2O解析解析(1)溫度過高,H2O2與CH3COOOH會發(fā)生分解,導致產(chǎn)率降低。(2)稀釋該樣品時用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。(3)過氧乙酸可以將I-氧化成I2,離子方程式為CH3COOOH+2H+2I-I2+CH3COOH+H2O。方法歸納方法歸納制備物質(zhì)時控制溫度不能過高的原因,要從是否發(fā)生副反應(yīng),反應(yīng)物或產(chǎn)物是否易揮發(fā)或分解,催化劑是否會失活等角度分析。知識拓展知識拓展用固體配制一定體積、一定濃度的溶液時用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格容量瓶、膠頭滴管;用液體或濃溶液稀釋成一定體積、一定濃度的溶液時用到的玻璃儀器:量筒(或滴定管、移液管)、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格容量瓶、膠頭滴管。8.2018海安中學高三下期初,16(1)(2)(3)(5)(6分)硫化鈉在染料工業(yè)中有著重要的用途。工業(yè)中常用煤粉(主要成分為碳)還原芒硝(Na2SO4)制備硫化鈉。(1)“煅燒”時煤粉把Na2SO4還原為Na2S,反應(yīng)的化學方程式為。煤粉的作用是:a.作為還原劑生成CO2;b.?！办褵睍r常有副反應(yīng)發(fā)生:Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO、4Na2S+O22Na2S2+2Na2O。為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是。(2)“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是。(3)濾渣需要用水洗滌回收,其目的是。(5)干燥需要在真空條件下操作,其原因是。答案答案(1)Na2SO4+2CNa2S+2CO2燃燒為反應(yīng)提供熱量及時排出產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣(2)抑制Na2S水解(3)回收濾渣中的硫化物,提高利用率,防止造成污染(5)Na2S易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),影響產(chǎn)品純度解析解析(1)煤粉將Na2SO4還原成Na2S,自身被氧化成CO2,故反應(yīng)的化學方程式為Na2SO4+2CNa2S+2CO2?！办褵毙枰^多的熱量,故煤粉的另一個作用是為反應(yīng)提供熱量。副反應(yīng)是Na2S與反應(yīng)產(chǎn)生的CO2反應(yīng),以及Na2S與空氣中的O2反應(yīng),所以為了防止副反應(yīng)的發(fā)生可采取的措施是及時排出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,排盡設(shè)備中的空氣。(2)Na2S易水解,用NaOH溶液浸取可以抑制Na2S的水解。(3)濾渣的主要成分是硫化物,若不回收則原料利用率低且會對環(huán)境造成污染。(5)結(jié)合硫化物易被氧化的特點,可分析出原因。審題技巧審題技巧注意煤粉與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)的條件是“高溫”,發(fā)生的副反應(yīng)是Na2S與產(chǎn)生的CO2及空氣中的O2的反應(yīng)。仔細分析題干信息,答案往往隱含在其中。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)制取某種易水解的物質(zhì)時,常常要考慮抑制水解問題。除了本題中的Na2S,類似的還有:配制FeCl3溶液時,為了抑制Fe3+水解,通常用濃鹽酸溶解FeCl3固體,再加水稀釋到相應(yīng)濃度。9.2017鹽城中學檢測,19(1)(2)(6分)(1)廢水中的汞常用硫化鈉除去,工業(yè)生產(chǎn)Na2S的方法是無水芒硝(Na2SO4)碳還原法,其流程示意圖如下:若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:。用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好,理由是(用離子方程式表示)。