化學第三板塊 八 水溶液中的離子平衡 第三課題 鹽類水解的應用 第2課時 研究課

第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1理解理解鹽類鹽類水解的原理，能水解的原理，能說說明影響明影響 鹽類鹽類水解程度的主要因素。水解程度的主要因素。2認識鹽類認識鹽類水解在生水解在生產產、生活中的、生活中的應應 用用(弱酸弱堿鹽的水解不作要求弱酸弱堿鹽的水解不作要求)。1鹽類鹽類水水解的解的應應用用5年年1考考2粒子粒子濃濃度大小比度大小比較較5年年5考考1鹽類水解的應用2粒子濃度大小比較3課堂即時練4課下達標練目 錄CONTENTS考點一鹽類水解的應用高考這樣考實驗實驗目的目的實驗實驗操作操作A制制備備Fe(OH)3膠體膠體將將NaOH濃濃溶液滴加到溶液滴加到飽飽和和FeCl3溶液中溶液中B由由MgCl2溶液制溶液制備備無水無水MgCl2將將MgCl2溶液加溶液加熱熱蒸干蒸干C除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，加入稀硝酸溶解，過濾過濾、洗洗滌滌、干燥、干燥D比比較較水與乙醇中水與乙醇中氫氫的活的活潑潑性性分分別別將少量將少量鈉鈉投入到盛投入到盛有水和乙醇的有水和乙醇的燒燒杯中杯中化學性化學性質質實際應實際應用用AAl2(SO4)3和小和小蘇蘇打反打反應應泡沫泡沫滅滅火器火器滅滅火火B(yǎng)鐵鐵比比銅銅金屬性金屬性強強FeCl3腐腐蝕蝕Cu刻制印刷刻制印刷電電路板路板C次次氯氯酸酸鹽鹽具有氧化性具有氧化性漂白粉漂白漂白粉漂白織織物物DHF與與SiO2反反應應氫氫氟酸在玻璃器皿上刻氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記蝕標記師說高考知考知考情情鹽類鹽類水解的水解的應應用?？加贸？疾辂}類查鹽類水解在生水解在生產產、生活、生活、實驗實驗等方面的廣泛等方面的廣泛應應用，常用，常結結合影響合影響鹽類鹽類水解平衡移水解平衡移動動的的相關因素考相關因素考查查，如不同，如不同鹽鹽溶液溶液pH大小的比大小的比較較，溶液的，溶液的制制備備、保存、溶液性、保存、溶液性質質、判斷離子共存等、判斷離子共存等明學明學法法復復習鹽類習鹽類水解的水解的應應用用時時，應應首先弄清首先弄清鹽類鹽類水解的一般水解的一般規(guī)規(guī)律，掌握哪些情況考律，掌握哪些情況考慮慮水解，其次在解水解，其次在解題過題過程中注程中注意分析意分析題題意，理解信息，并意，理解信息，并記記住一些常住一些常見應見應用用備考這樣辦類類型型舉舉例例剩余剩余產產物物是否是否分解分解有物有物質質剩余剩余Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4CaCO3、Na2CO3、K2MnO4和和MnO2無物無物質質剩余剩余NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3是否是否發(fā)發(fā)生氧生氧化化還還原反原反應應Na2SO3Na2SO4水解水解生成生成酸酸揮發(fā)揮發(fā)性酸性酸Al(NO3)3、AlCl3Al(OH)3灼灼燒燒后得后得Al2O3不不揮發(fā)揮發(fā)性酸性酸Al2(SO4)3、CuSO4Al2(SO4)3、CuSO4水解生成堿水解生成堿NaAlO2、Na2CO3NaAlO2、Na2CO3過關這樣練考點二粒子濃度大小比較高考這樣考師說高考知考知考情情高考高考題題型型為為不定不定項選擇題項選擇題，?？迹？疾椴槿跞蹼婋娊饨赓|質溶液中、溶液中、鹽鹽的混合溶液中有關粒子的混合溶液中有關粒子濃濃度大小關系和有關度大小關系和有關變變化化問問題題，側側重考重考查查弱弱電電解解質質的的電電離、離、鹽類鹽類水解的水解的單單一或混一或混合溶液中的粒子合溶液中的粒子濃濃度大小的比度大小的比較較和和計計算算明學明學法法復復習時習時從從“弱弱”字入手，分析到底是弱字入手，分析到底是弱電電解解質質的的電電離，離，還還是是“弱離子弱離子”的水解，判斷二者以的水解，判斷二者以誰為誰為主，突破主，突破該類該類題題型型備考這樣辦過關這樣練課堂即時練