高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解課件 魯科版.ppt

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第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ——電解,-2-,考綱要求:1.了解電解池的工作原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 2.理解電解原理的應(yīng)用,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。,-3-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.電解 讓直流電通過電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì),在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫電解。 2.電解池 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。電解池是由直流電源、固體電極材料以及電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)組成的。 3.電解池的工作原理(電解CuCl2溶液),,,,,,,,,,,,,-4-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,,-5-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,-6-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,,,,,,,,,,-7-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.陰、陽極的判斷方法 (1)從電解池工作原理角度,-8-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.電極反應(yīng)式的書寫 (1)明確電極反應(yīng)規(guī)律 ①陰極:得電子,還原反應(yīng)。 (一般)電極本身不參加反應(yīng);一定是電解質(zhì)溶液中陽離子“爭”得電子。 ②陽極:失電子,氧化反應(yīng)。 若為金屬(非惰性,Au、Pt除外)電極,電極失電子;若為惰性電極,電解質(zhì)溶液中陰離子“爭”失電子。 (2)準(zhǔn)確判斷放電離子 ①陽離子放電順序:,-9-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,上述順序表明在金屬活動性順序中,越活潑的金屬,其陽離子越難結(jié)合電子,但Fe3+氧化性較強(qiáng),排在Cu2+之前。 ②陰離子放電順序:,-10-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,-11-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-12-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,技巧點(diǎn)撥: 電極反應(yīng)式的書寫——“二判二析一寫”,-13-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練,答案,解析,-14-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,2.用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲,然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度,則合適的組是( ),答案,解析,-15-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,3.將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列判斷正確的是( ),,答案,解析,-16-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,電解原理的應(yīng)用,,,,,,,,,,,,-17-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,-18-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,-19-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“”。 (1)電解精煉銅時(shí),兩極得失電子數(shù)一定相同 ( √ ) (2)以銅作陽極電鍍銅時(shí),電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度不變 ( √ ) (3)電解精煉銅時(shí),電解質(zhì)溶液中的Cu2+濃度不變 ( ) (4)電解精煉銅時(shí),陽極泥中的金屬沒有得失電子 ( √ ) (5)電解飽和食鹽水時(shí),陰極有銀白色固體析出 ( ) (6)工業(yè)上可以用電解熔融的AlCl3的方法冶煉鋁 ( ),,,,,,,-20-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,1.工業(yè)上用粗鹽生產(chǎn)燒堿、氯氣和氫氣的過程,優(yōu)點(diǎn):陽離子交換膜將電解槽隔為陰、陽兩個(gè)極室,使產(chǎn)生的Cl2與H2不再接觸,防止二者混合發(fā)生爆炸,同時(shí)Cl2與陰極室生成的NaOH不再接觸發(fā)生反應(yīng),從而避免得到的NaOH溶液混有雜質(zhì)。,-21-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,-22-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,答案,解析,-23-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,例3(2015重慶模擬)下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。,,,,,-24-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,,,,,,,解析,-25-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,歸納總結(jié): 多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷 (1)直接判斷:非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。 (2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷:原電池一般是兩種不同的金屬電極或一個(gè)金屬電極一個(gè)碳棒做電極;而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極,如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。,-26-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷:在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極,并由此判斷電池類型,如圖: 若C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液變紅,A極上放出黃綠色氣體,則可知乙是原電池,D是正極,C是負(fù)極;甲是電解池,A是陽極,B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng),A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。,-27-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,跟蹤訓(xùn)練 1.(2015北京海淀期末)關(guān)于下列裝置的說法中正確的是( ),A.裝置甲中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液 B.裝置甲將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 C.若裝置乙用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒 D.若裝置乙中N為銅鋅合金用于電解精煉銅,溶液中的Cu2+濃度保持不變,答案,解析,-28-,基礎(chǔ)梳理,考點(diǎn)突破,解析,,,