高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯教版

焓變、反應(yīng)熱考點(diǎn)二以“消除空氣污染物SO 2的方法”為載體串聯(lián)反應(yīng)熱知識(shí)課堂小結(jié)一題串知課時(shí)跟蹤檢測(二十一) 課后檢測演練提能 考點(diǎn)一熱化學(xué)方程式考點(diǎn)三反應(yīng)熱的計(jì)算與比較 比較角度燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱相同點(diǎn)能量變化放熱H H 0，單位：kJmol1不同點(diǎn)反應(yīng)物的量可燃性物質(zhì)為1 mol不限量生成物的量不限量H 2O (l)是1 mol反應(yīng)熱的含義1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量；其中：C CO 2(g)，H H 2O (l)在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1 mol H 2O (l)和可溶性鹽時(shí)放出的熱量；不同的反應(yīng)物中和反應(yīng)反應(yīng)熱大致相同，均約為57.3 kJmol1 化 學(xué) 鍵 H H CO H O CHE/(kJmol 1) 436 343 1 076 465 413解 析 返 回 解 析 返 回