（江蘇專用）2020高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第三板塊 考前巧訓(xùn)特訓(xùn) 第一類 選擇題專練 選擇題提速練（五）

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1、選擇題提速練(五) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。) 1．(2019蘇北三市一模)2018年10月，中國美麗鄉(xiāng)村百家范例經(jīng)驗(yàn)交流會在我省舉辦。下列做法不應(yīng)該提倡是(　　) A．秸稈就地露天焚燒　　 B．生活垃圾資源化利用 C．消除農(nóng)村黑臭水體 D．推廣使用可降解塑料 解析：選A　A項(xiàng)，秸稈就地露天焚燒，產(chǎn)生大量的粉塵，是霧霾產(chǎn)生的主要原因之一，不應(yīng)該提倡；B項(xiàng)，生活垃圾資源化利用，變廢為寶，應(yīng)該提倡；C項(xiàng)，消除農(nóng)村黑臭水體，減少水體污染，應(yīng)該提倡；D項(xiàng)，推廣使用可降解塑料，減少白色污染，應(yīng)該提倡。 2．(2019南京三模)用化學(xué)用語表示2CO2＋2

2、Na2O2===2Na2CO3＋O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是(　　) A．中子數(shù)為6的碳原子：C　 B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O D．Na2O2的電子式： 解析：選B　A．中子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為6的C原子的質(zhì)量數(shù)＝6＋6＝12，該原子正確的表示方法為C，錯誤；B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===O，錯誤；D.Na2O2是離子化合物，其電子式為，錯誤。 3．(2019泰州一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯誤的是(　　) A．將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液　 B．蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　 C．硅

3、酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體　 D．過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 解析：選D　鐵粉在氯氣中燃燒不論鐵是否過量都生成氯化鐵，無氯化亞鐵生成，D錯誤，符合題意。 4．(2019南通一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO B．滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、CO C．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3＋、ClO－、SO D．水電離的c(H＋)＝110－13molL－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－ 解析：選A　A．0.1 molL－1 FeSO4溶液：N

4、a＋、K＋、Cl－、NO，都不反應(yīng)，能共存，正確；B.滴入酚酞變紅色的溶液呈堿性，Ca2＋與CO，HCO與OH－反應(yīng)后與Ca2＋繼續(xù)反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；C.加入鐵粉放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性，ClO－與H＋生成HClO弱酸，不能大量共存，錯誤；D.水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液呈酸性或堿性， Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O－與H＋生成苯酚，故不能大量共存，錯誤。 5．(2019蘇錫常鎮(zhèn)三模)實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．裝置甲制取H2　　　 B．裝置乙凈化干燥H2 C．裝

5、置丙制取CaH2 D．裝置丁吸收尾氣 解析：選D　A．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取H2，用裝置甲制取H2，正確；B.由于鹽酸具有揮發(fā)性，產(chǎn)生的H2中混有HCl和水蒸氣，用NaOH溶液除去HCl，用濃硫酸干燥H2，裝置乙凈化干燥H2，正確；C.鈣是活潑的金屬，能與酸、水反應(yīng)，故用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣(CaH2)前必須除雜、干燥，裝置丙制取CaH2，正確；D.堿石灰不能吸收H2，錯誤。 6．(2019南通一模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(　　) A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色 B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng) C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng) D．植物油能使溴的四氯化碳

6、溶液褪色 解析：選D　A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不能褪色，錯誤；B.氯水久置后，相當(dāng)于變成了稀鹽酸，酸性會增強(qiáng)但無漂白性，錯誤；C.常溫下，鐵片與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，錯誤；D.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確。 7．(2019南通七市二模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．氯化鎂溶液中滴加過量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．銀氨溶液中加入鹽酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH C．酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O D．Ca(HCO3

7、)2溶液中加入過量燒堿：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：選C　A．NH3H2O是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，離子方程式為Mg2＋＋2NH3H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，錯誤；B.銀氨溶液中存在[Ag(NH3)2]＋，加入鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會消失，離子方程式為[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋2H2O，錯誤；C.酸性碘化鉀溶液露置于空氣中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，正確；D.Ca(HCO3)2溶液中加入過量燒堿，Ca2＋與HCO物質(zhì)的量之比為1∶2，應(yīng)為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋

8、2H2O＋CO －，錯誤。 8．(2019南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層有6個電子，X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12。下列敘述正確的是(　　) A．Z的單質(zhì)的氧化性比W的強(qiáng) B．工業(yè)上常用電解的方法制備元素Y的單質(zhì) C．元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng) D．原子半徑：r(Y)

9、Y、W原子最外層電子數(shù)之和等于12，則Y原子的最外層電子數(shù)為1，為Na；因此X、Y、Z、W分別為C、Na、S、Cl。A.Z的單質(zhì)(S)的氧化性比W(Cl2)的弱，錯誤；B.工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備Na，正確；C.元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3，為弱酸，而W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，為強(qiáng)酸，錯誤；D.原子半徑：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)，即r(Y)>r(Z)>r(W)，錯誤。 9．(2019揚(yáng)州一模)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．SO2CaSO3CaSO4 B．FeFe2O3FeCl3 C．HCl(aq)Cl2C

10、a(ClO)2 D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq) 解析：選D　A．SO2不能與CaCl2反應(yīng)，錯誤；B.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，錯誤；C.MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，錯誤。 10．(2019南通七市三模)下列說法正確的是(　　) A．電解法精煉鎳時，粗鎳作陰極，純鎳作陽極 B．反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<0，ΔH>0 C．常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中值減小 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量的水反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021023 解析：選C　A．電解法精煉鎳時

11、，粗鎳作陽極，純鎳作陰極，錯誤；B.反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中氣體分子數(shù)增加，反應(yīng)放熱，則ΔS>0，ΔH<0，錯誤；C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，Ca2＋與 CO －生成CaCO3沉淀，溶液的堿性增強(qiáng)，抑制CO －的水解，值減小，正確；D.Cl2與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，錯誤。 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。) 11．(2019南通一模)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(　　) A．圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸

12、是強(qiáng)酸 B．圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ C．圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2 D．圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJmol－1 解析：選B　A．pH＝2的強(qiáng)酸溶液加水稀釋10n倍，其 pH增大n，圖甲中稀釋100倍時，pH增大小于2，則說明該酸是弱酸，錯誤；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先到

13、達(dá)平衡，則圖乙中TⅡ大于 TI，TⅡ中反應(yīng)到達(dá)平衡n(CH3OH)比 TI中反應(yīng)到達(dá)平衡n(CH3OH)小，即溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故KⅠ>KⅡ，正確；C.水的電離是一個吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c(H＋)、c(OH－)增大，－lg c(H＋)、－lg c(OH－)減小，故圖丙中T2>T1，錯誤；D.燃燒熱是指101 kPa時1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，圖丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)過程中的能量變化曲線，不能說明H2的燃燒熱是241.8 kJmol－1，錯誤。 1

14、2．羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下： 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子 B．化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng) C．1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng) D．化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1∶1 解析：選AB　化合物X中與醇羥基相連的碳原子以及Y分子與醇羥基相連的碳原子均為手性碳原子，A正確；化合物Y含有苯環(huán)酯基、酚羥基、醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，B正確；羥甲香豆素含有酚羥基以及酚羥基形成的酯基，1 mol羥甲香豆素最

15、多可與3 mol NaOH反應(yīng)，C錯誤；化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為2∶3，D錯誤。 13．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì) B 取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無淡黃色沉淀 CH3CH2Br沒有水解 C 室溫下，用pH試紙測得：0.1 molL－1 Na2SO3溶液的pH約為10,0.1 molL－1 NaHSO3溶液的pH約為5 HS

16、O結(jié)合H＋的能力比SO強(qiáng) D 向少量碘水中加入過量濃FeCl2溶液，分成兩等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色 Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 解析：選D　A．久置的Na2O2粉末混有碳酸鈉，加鹽酸生成無色氣體中有氧氣和二氧化碳，結(jié)論不合理，錯誤；B.取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能說明CH3CH2Br沒有水解，錯誤；C.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO結(jié)合H＋的能力比SO － 的弱，錯誤；D.向Fe2＋與I2的反應(yīng)的溶液中，若滴加

17、KSCN溶液顯紅色說明含有Fe3＋生成；若滴加淀粉溶液顯藍(lán)色說明有I2存在，即反應(yīng)物和生成物共存，I2與Fe2＋的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即Fe3＋與I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確。 14．(2019蘇錫常鎮(zhèn)二模)25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10 mL 0.01 molL－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN) B．圖甲中a點(diǎn)的溶液：c(CN－)

18、c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋) D．圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－) 解析：選AD　A．圖甲中pH＝7時，c(HCN)>c(CN－)，而根據(jù)電荷守恒可以知道， c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，所以c(Cl－)＝c(HCN)，正確；B.圖甲中的a點(diǎn)HCN、CN－濃度相等，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根據(jù)電荷守

19、恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則 c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，由圖可知，此時溶液pH>7，c(H＋)c(Cl－)，錯誤；C.圖乙中b點(diǎn)時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的溶液：c(NaCN)＝c(NaCl)＝c(HCN)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，所以c(HCN)> c(Cl－)> c(CN－)> c(OH－)> c(H＋)，錯誤；D.圖乙中c點(diǎn)的溶液，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒得c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，而根據(jù)電

20、荷守恒可以知道，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(CN－)，則c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)，正確。 15．(2019無錫調(diào)研)一定溫度下，在三個容積均為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中容器Ⅰ中5 min時到達(dá)平衡。 下列說法正確的是(　　) A．ΔH＜0，反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)：p1＜p2＜p3 B．0.02＜n2＜n3，K1＜＜K3 C．容器Ⅰ中到達(dá)平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此時v正＜v逆 D．容

21、器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，達(dá)到新平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)增大 解析：選C　A項(xiàng)，容器Ⅰ中K1＝＝，與容器Ⅱ?qū)Ρ劝l(fā)現(xiàn)，升高溫度，K增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，容器Ⅱ中溫度比容器Ⅰ中高，所以容器Ⅱ中對應(yīng)的壓強(qiáng)大，容器Ⅲ與容器Ⅱ中的溫度相同，但是容器Ⅲ中投入量是容器Ⅱ中的2倍，所以容器Ⅲ中對應(yīng)的壓強(qiáng)比容器Ⅱ中大，壓強(qiáng)為p1＜p2＜p3，錯誤；B項(xiàng)，容器Ⅱ中相對于容器Ⅰ的平衡正向移動，所以0.02＜n2，容器Ⅲ相當(dāng)于2份容器Ⅱ加壓，所以平衡時，2n2＝n3，即有：0.02＜n2＜n3，由于容器Ⅱ和容器Ⅲ中的溫度相同，所以K2＝K3，錯誤；C項(xiàng)，Q＝＝，Q＞K1，平衡逆向移動，即v正＜v逆，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，再等比例投入物質(zhì)，達(dá)到平衡時，與原平衡等效，即SO2的體積分?jǐn)?shù)不變，錯誤。 7