人教版化學選修四《影響化學反應速率的因素》.ppt

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高中化學精品課件 選修 4,第二章 化學反應速率和化學平衡,第二節(jié) 影響化學反應速率的因素,影響化學反應速率的因素,本節(jié)知識目錄,學習目標定位,1.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應規(guī)律解決有關(guān)問題。,學習重難點：,外界因素對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì)。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,1回顧課本緒言部分有關(guān)碰撞理論的知識。,(1)有效碰撞：,能夠引發(fā)化學反應的碰撞。,視頻導學,(2)活化分子：,能夠發(fā)生有效碰撞的分子,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,活化分子比普通分子所多出的那部分能量?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子。,(3)活化能：,如圖：反應的活化能是E1，反應熱是E1E2。,知識回顧,溫故追本溯源推陳方可知新,(5) 活化能與化學反應速率的關(guān)系：,在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率越快。,反應速率加快,(4),普通分子,活化能,活化分子,活化能降低,普通分子變成活化分子,活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,2影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)，不同化學反應具有不同的反應速率。外界條件對化學反應速率也產(chǎn)生影響。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,濃度對化學反應速率的影響,按表中實驗步驟完成實驗，填寫下表：,KMnO4酸性溶液褪色,KMnO4酸性溶液褪色,褪色時間長,褪色時間短,H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應速率也越快；反之H2C2O4溶液濃度越小，反應速率越慢,視頻導學,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,微觀解釋,反應物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞增加,反應速率加快,反應物濃度減小,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少,單位時間內(nèi)有效碰撞減小,反應速率減慢,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,2.壓強對化學反應速率的影響,對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。,結(jié)論：增大壓強，體積縮小，濃度增大， 化學反應速率加快。,增大壓強,體積縮小,反應物濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,單位時間內(nèi)有效碰撞增加,反應速率加快,微觀解釋,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,充入He，體積增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都減小，化學反應速率減小。,（1）由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強幾乎不能改變它們的濃度， 因此對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對于反應速率的影響可以忽略不計。,（2）對于反應N23H22NH3，不同條件下，壓強對化學反應速率的影響,恒溫恒容密閉容器中,a.充入N2，壓強增大，c(N2)增大，化學反應速率加快。,b.充入He(注He與反應無關(guān))，壓強增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不變，化學反應速率不變,恒溫恒壓密閉容器中,學習探究,歸納總結(jié),基礎自學落實重點互動探究,(1)反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位時間內(nèi)有效碰撞增加反應速率加快；反之，反應物濃度減小，則與之相反。(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數(shù)不變。),(2)對于有氣體參加的化學反應，若其他條件不變，增大壓強，體積減小，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。壓強對無氣體參加的化學反應速率無影響。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學反應速率，因為固體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。,A,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,容器的體積縮小或增大均會改變濃度，濃度改變反應速率一定會改變,體積不變，充入N2體系總壓強增大，但反應混合物濃度并未改變，反應速率不變,充入N2使容器體積增大，總壓強不變，但反應混合物濃度同等程度變小，反應速率變慢。,C,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,根據(jù)表中實驗操作要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：,混合后均出現(xiàn)渾濁，但70熱水一組首先出現(xiàn)渾濁,升高溫度，化學反應速率增大,溫度升高，有效碰撞增加，反應速率加快。,視頻導學,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,2已知4H4IO2=2I22H2O。根據(jù)下列實驗，回答問題： (1)在兩支試管中分別依次加入1 molL1 KI溶液5 mL， ，3滴淀粉溶液，0.1 molL1 H2SO4溶液5 mL。將一支試管置于熱水中，另一支試管置于冷水中。實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象。,兩試管中都變藍色，且熱水中試管變藍色比較快。,(2)由該實驗得出的結(jié)論。,升高溫度，可加快反應速率。,學習探究,歸納總結(jié),基礎自學落實重點互動探究,在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應物分子中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應速率增大。此外，由于溫度升高，會使分子的運動速率加快，單位時間里反應物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應速率也會相應地加快。但前者是反應速率加快的主要原因。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,溫度對反應速率的影響，對放熱反應、吸熱反應都適用。升溫，v吸、v放都增大；降溫，v吸、v放都減小。,A,向錐形瓶內(nèi)加入10 mL 10% 的H2O2； 將插有短導管和漏斗的雙孔膠塞塞到錐形瓶上 將帶余燼的木條通過短導管插入錐形瓶，觀察實驗現(xiàn)象； 經(jīng)漏斗向錐形瓶內(nèi)加入少量MnO2后，觀察實驗現(xiàn)象。 回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象有哪些？ (2)由實驗得出的結(jié)論是什么？ (3)寫出反應的化學方程式。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,視頻導學,1按下列實驗步驟完成實驗：,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,2完成下列實驗，回答問題： (1)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 FeCl3，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。 (2)在試管中先加入2 mL 5%的H2O2溶液，再加入1 mL 0.1 molL1 CuSO4，觀察到的實驗現(xiàn)象是_ 。 (3)由上述(1)和(2)實驗得出的結(jié)論是_ _。,產(chǎn)生氣泡比較慢,產(chǎn)生氣泡比較快,Fe3、Cu2,對H2O2的分解都有催化作用，但Cu2催化作用強,視頻導學,學習探究,歸納總結(jié),基礎自學落實重點互動探究,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,提高SO3的質(zhì)量分數(shù),加快反應速率,曲線P比Q的拐點出現(xiàn)得早(先達到平衡)，說明P的反應速率快,最終P、Q在同一直線上，說明催化劑不能提高SO3的質(zhì)量分數(shù)。,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,影響因素,本質(zhì)原因,外界條件,濃度,溫度,壓強,催化劑,表面積等,1. 影響反應速率的因素：,要想反應快加速， 增濃加壓升溫度； 催化增大表面積， 反應也可加速度。,口訣記憶方法：,學習探究,基礎自學落實重點互動探究,2. 外界條件對反應速率影響的原因,不變,加快,增加,增加,增加,增加,加快,加快,加快,不變,不變,不變,不變,不變,不變,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不變,增加,增加,不變,自我檢測,1,2,檢測學習效果體驗成功快樂,3,4,5,D,濃度變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變,壓強的變化能改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變,溫度能改變活化分子的百分數(shù)，但單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,表面積,濃度,溫度,接觸面積,表面積越大反應越快；,濃度越大反應越快,升高溫度也可以加快反應速率,增加反應物之間的接觸面積,D,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,A,增大壓強反應速率增大,冬天氣溫低，反應速率降低，因為NO、CO都有毒，對人類危害增大,改變溫度、壓強等外界條件，化學反應速率會改變,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,A,縮小體積使壓強增大,自我檢測,檢測學習效果體驗成功快樂,1,2,3,4,5,反應物接觸面積,催化劑,反應物本身的性質(zhì),反應物的濃度,反應溫度,催化劑,本講內(nèi)容結(jié)束 請完成課時作業(yè),