2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc

2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2教學(xué)目標(biāo):1掌握離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。2通過對(duì)離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。3培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；由個(gè)別到一般的研究問題的方法；結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1離子鍵的概念和形成過程2用電子式表示離子化合物的形成過程教學(xué)方法:“設(shè)疑、引思、輔導(dǎo)”教學(xué)法教學(xué)過程：設(shè)問從元素周期表我們看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)元素只有一百多種。然而，由這一百多種元素組成的物質(zhì)卻數(shù)以千萬計(jì)。為什么？學(xué)生討論回答講述原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。板書 第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵展示氯化鈉固體的樣品。設(shè)問1食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？ 2氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？ 思考、回答 1食鹽是由鈉和氯兩種元素組成。猜想 2當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)1-2取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。記錄現(xiàn)象化學(xué)方程式交流 現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙2Na+Cl2 2NaCl組織討論1在食鹽晶體中Na+與CI間存在有哪些力？2陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？發(fā)表見解1陰、陽離子之間除了有靜電引力引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。2當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。評(píng)價(jià)對(duì)以上討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)結(jié)論。學(xué)生閱讀P19最后一自然段板書1陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。提問成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：學(xué)生總結(jié)并回答陰、陽離子。靜電作用（靜電引力和斥力）。陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。投影氯化鈉的形成動(dòng)畫 板書成鍵微粒：陰、陽離子；相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。設(shè)疑要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？投影·活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。·活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽·銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。講解不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。講述含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。過渡從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語電子式。板書2電子式，在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。舉例并講解原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+總結(jié)電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“”和“電荷數(shù)”投影課堂練習(xí)1寫出下列微粒的電子式：S Br Br- S2過渡用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。板書3用電子式表示出離子化合物的形成過程。舉例并講解用電子式表示氯化鈉的形成過程。投影練習(xí)用電子式表示MgO、K2S形成過程：設(shè)問用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)方程式在書寫上有何不同？交流區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。指導(dǎo)討論請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。請其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。領(lǐng)悟書寫方法。討論。1首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2箭號(hào)右方寫離子化合物的電子式。寫時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。3箭號(hào)左方相同的微?？梢院喜?，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫。4在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。課堂練習(xí)1下列說法正確的是（ ）A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵2下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）A10與19 B6與16 C 11與17 D14與83xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為；xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為；xy型的離子化合物，x所在的族為；所在的族為總結(jié)結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。作業(yè)1用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2 NaF MgS K2O2主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 化學(xué)鍵一、離子鍵1陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子；相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）；成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離離子鍵。2電子式，在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。原子電子式： 離子電子式：Na+ Mg2+3用電子式表示出離子化合物的形成過程。