2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念練案（含解析） .doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念練案（含解析）基礎(chǔ)題1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A在反應(yīng)中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失電子被還原2古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間3【xx上海徐匯二?！肯铝谢どa(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A用氯氣制漂白粉B用石灰石制生石灰C從鹵水中提取溴單質(zhì)D用氨氣制硝酸4下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()ABaCl2溶液中滴加稀H2SO4B鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原CuO5下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A2KClO32KCl3O2B2P5Cl2=2PCl5CMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2DH2Cl2=2HCl6(xx海南高考)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的(不包括自身分解)(雙選)()AHClO BAl2O3CN2O3 DSiO27下列化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的是()ACCO2 BCO2COCFeCl2FeCl3 DH2SO4BaSO48反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D319實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為：ZnH2SO4=ZnSO4H2。（1）該反應(yīng)中_被氧化，_發(fā)生還原反應(yīng)。（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2_L。（3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。10在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。（1）單線橋法KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x_，氧化劑是_，還原劑是_。（2）雙線橋法2KClO32KC得xel3O2失xe，反應(yīng)中，KClO3中的氯元素共得_電子，化合價(jià)_，被_，氧元素共失去_電子，化合價(jià)_被_；氧化劑是_，還原劑是_。【答案】（1）5KClO3HCl（2）12降低還原12 升高氧化KClO3KClO3提升題1 下列敘述正確的是 ()A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)2下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是 ()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H23【四川仁壽縣xx屆5月沖刺】根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）MnO2O2濃HClH2O2KClO3AlCl2石灰乳MnMn3O4(黑錳礦)漂白精A反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:44 金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2bCl2cCaTiCl4cCOTiCl42MgTi2MgCl2關(guān)于反應(yīng)、的分析不正確的是TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl4的；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e。A BC D1 mol Ti(即48 g)轉(zhuǎn)移4 mol e，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)轉(zhuǎn)移1.6 mol e，結(jié)合反應(yīng)每生成0.4 mol TiCl4轉(zhuǎn)移1.6 mol e，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移3.2 mol e，錯(cuò)誤。5【貴州省重點(diǎn)高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述正確的是AAl2O3是氧化劑，C是還原劑 B每生成1molCO需轉(zhuǎn)移2mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為416 根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ()Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 BCl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S7 鉍(Bi)位于元素周期表中A族，其價(jià)態(tài)為3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O28【xx屆陜西省五校高三三模理綜試題】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 則下列說法正確的是ACuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化B每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化CSO2只是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化9【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 （ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性10取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開；（2）實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_；（3）實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式分別是_、_。11消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是_(填序號(hào))。ACl2 BH2O2 CClO2 DO3（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCNH2OH2O2=ANH3，則生成物A的化學(xué)式為_，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為_。（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。12【湖南“五市十?！眡x屆12月聯(lián)檢】（8分）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：ANa2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 BAg2O + H2O2 = 2Ag + O2 + H2OC2H2O2 = 2H2O + O2 D3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)是_。(填字母序號(hào)，下同)（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_。（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2。該反應(yīng)的離子方程式是_ 。如果上述反應(yīng)中有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol。（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN + H2O2 + H2O = A + NH3，試指出生成物A的化學(xué)式為_，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單易行的實(shí)驗(yàn)證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性三年高考題1【xx年高考上海卷第2題】下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚2【xx年高考上海卷第19題】下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O3【xx年高考浙江卷第7題】下列說法不正確的是A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)B氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個(gè)細(xì)胞(V=1012L)內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細(xì)胞內(nèi)濃度約為10121011molL1的目標(biāo)分子D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變4【xx年高考上海卷第16題】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 45【xx年高考廣東卷第*題】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH36【xx年高考海南卷第16題】(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；II：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。己知：KspFe(OH)3= 4.010-38回答下列問題：（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ：（2）過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；（3）過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計(jì)算)7【xx年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。8【xx年高考重慶卷第11題】（14分）氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為_。（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)達(dá)到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。