2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc

2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律第三課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2教學(xué)目標(biāo)：1使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些遞變規(guī)律。2使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。3學(xué)習(xí)前人在理論、實(shí)踐研究的基礎(chǔ)上，總結(jié)規(guī)律的創(chuàng)造性思維方法。4培養(yǎng)搜集資料和信息處理能力。教學(xué)重點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)：元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)1判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）氫氧化物的堿性強(qiáng)弱置換反應(yīng)2判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱置換反應(yīng)提問上節(jié)課學(xué)習(xí)了元素周期律，誰還記得元素周期律是如何敘述的嗎？過渡對(duì)！這樣的敘述雖然很概括，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的規(guī)律。既然是規(guī)律，我們只能去發(fā)現(xiàn)它，應(yīng)用它，而不能違反它。但是，我們能否找到一種表現(xiàn)形式，將元素周期律具體化呢？經(jīng)過多年的探索，人們找到了元素周期表這種好的表現(xiàn)形式。元素周期表就是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規(guī)律。討論元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行。將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。具在相同的電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱為一個(gè)周期。板書三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系（1）同周期元素探究同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多 （即原子序數(shù)越大）原子半徑越小 核對(duì)電子的引力越 強(qiáng) 原子失電子能力越 弱 得電子能力越 強(qiáng) 金屬性越弱 、非金屬性越強(qiáng) 。板書同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)投影第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸弱酸兩性堿強(qiáng)堿酸堿性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO4Al（OH）3Mg（OH）2NaOH水化物H2SO4SO3P2O5SiO2Al2O3MgONa2O氧化物ClSPSiAlMgNa元素VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA族酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱板書(2)同主族元素 探究同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越大核對(duì)電子引力越弱原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越強(qiáng) 、非金屬性越弱。板書同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱回答元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ； 主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ； 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。投影同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性AtHAtO4At2O7CsOHCs2OCs6IHIO4I2O7RbOHRb2ORb5BrHBrO4Br2O7KOHK2OK4ClHClO4Cl2O7NaOHNa2ONa3LiOHLi2OLi2VIIAVIAVAIVAIIIAIIAIA堿 性 增 強(qiáng)酸 性 增 強(qiáng)板書結(jié)論：同主族從上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系判斷H2SO4和H3AsO4的酸性 HCl和 H2Se的穩(wěn)定性Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性投影周期族A、A、A、A、A、A、A 01234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) BAl Si Ge As Sb Te Po At討論 1元素周期表中什么元素的金屬性最強(qiáng)？（Cs）什么元素的非金屬性最強(qiáng)？（F）為什么？2元素的化合價(jià)與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有著什么樣的密切關(guān)系？板書元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系：對(duì)于主族元素：最高正價(jià)= 族序數(shù) 最高正化合價(jià) +最低負(fù)價(jià)= 8板書3元素周期表及元素周期律應(yīng)用（1）自然科學(xué)方面學(xué)生閱讀 周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。板書（2）生產(chǎn)上某些應(yīng)用學(xué)生閱讀·農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。板書3性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系學(xué)生探究 性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系交流 課堂練習(xí)1下列性質(zhì)的遞變中,正確的是（ ）AO、S、Na的原子半徑依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的堿性依次增CHF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DHCl、HBr、HI的還原性依次減弱2科學(xué)家預(yù)言114號(hào)元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是（ ）A它具有+2、+3|、+4價(jià) B其晶體具有良好的導(dǎo)電性C電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時(shí)，陰極將析出類鉛 D最外層具有4個(gè)電子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系可能為（ ）Am13=n Bn5=m Cm+8=n Dn11=m4X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié) X，它們能形成XY2型的化合物。由此可以得到的結(jié)論判斷是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX 在Y的前一周期CX一定是金屬元素 DX只有在第二周期作業(yè)P18 1、4、6板書計(jì)劃三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關(guān)系（1）同周期元素：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)（2）同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱2元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系周期族AAAAAAA 01234567金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) BAl Si Ge As Sb Te Po At3元素周期表及元素周期律應(yīng)用（1）自然科學(xué)方面（2）生產(chǎn)上某些應(yīng)用4性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系