2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 期末模擬卷B（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué)名校試題練測 期末模擬卷B（含解析）新人教版必修11【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（ ）A溫室效應(yīng)CO2 B臭氧層破壞COC酸雨SO2 D光化學(xué)污染NOx【答案】B【解析】試題分析：A、二氧化碳可以造成溫室效應(yīng)，不選A；B、臭氧層破快是因為氟利昂，不是一氧化碳，選B；C、硫的氧化物和氮的氧化物形成酸雨，不選C；D、氮的氧化物可以形成光化學(xué)污染，不選D?？键c：環(huán)境污染的原因。2【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列包裝標(biāo)識貼錯了的是（ ）選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精石灰石黑火藥標(biāo)識【答案】C考點：考查安全警示標(biāo)志。3【朝陽區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列過程不涉及化學(xué)變化的是（ ）A赤鐵礦石煉鐵 B氫氟酸刻蝕玻璃 C液氨制冷 D自然界中氮的固定 【答案】C【解析】試題分析：A、Fe2O33CO2Fe3CO2，有新物質(zhì)的生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；B、SiO24HF=SiF42H2O，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C、液氨制冷，利用了液氨從外界吸收熱量轉(zhuǎn)變成氣體，從而達到降溫的目的，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，符合題意；D、固氮是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮，新物質(zhì)生成了，是化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。考點：考查化學(xué)變化、元素及其化合物的性質(zhì)。4【龍巖市一級達標(biāo)校xx學(xué)年度上學(xué)期期末】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ）【答案】B【解析】試題分析：用天平稱量固體質(zhì)量時砝碼放在右邊托盤，物品放在左邊，A錯；溶解時要用玻璃棒進行攪拌，B對；往容量瓶中注入液體時要用玻璃棒引流，C錯；定容時滴管不能伸到容量瓶中，D錯，選B?？键c：溶液的配制的操作。5【濉溪縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫銨溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng) H+ + OH H2OB氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2OC鈉和冷水反Na+2H2O Na+H2+OHD銅片與稀硝酸反應(yīng)Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2O【答案】B考點：離子方程式的正誤判斷。6.【梁山一中xx學(xué)年高一年級第一次學(xué)情檢測】將標(biāo)準狀況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Amo1L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1【答案】D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算7【涿州二中xxxx年度第一學(xué)期第一次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準狀況下的體積約為112LB25，101105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA C標(biāo)準狀況下，112LH2O 含有的分子數(shù)為05NAD在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA【答案】B【解析】試題分析：氦氣是單原子分子，含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準狀況下的體積約為224L，A錯誤；32 g O2和O3中氧原子為2摩爾，25，101105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，B正確；標(biāo)準狀況下，H2O為液體，C錯誤；CO2的分子量為44，在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為,NA,D錯誤?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅定律等知識。8【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得1g H2，則原混合物組成中肯定不能為下列的 ()AMg、Ag BFe、Mg CAl、Cu DMg、Al【答案】D【解析】試題分析：假設(shè)均是+2價金屬，則金屬與鹽酸反應(yīng)的通式為M+2HCl=MCl2+H2,1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則金屬的物質(zhì)的量為0.5mol，金屬的平均摩爾質(zhì)量=30g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該由大于30g/mol的有小于30g/mol的.據(jù)此分析只有D選項中金屬的摩爾質(zhì)量均小于30g/mol，故答案選D.考點：元素化合物的性質(zhì)9【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO3【答案】B【解析】試題分析：Na+、Ca2+、Cl、HCO3，能共存，加入OH生成碳酸鈣沉淀、加入H+有二氧化碳氣體放出，故B項正確?？键c：本題考查離子共存。 10【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列實驗操作正確的是()A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗B在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱C先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量D過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中【答案】B考點：常見的實驗操作和突發(fā)事故的處理。11【杭州地區(qū)（含周邊）重點中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）A銅片 B硫酸溶液 C熔融的氯化鈉 D固體氯化鉀【答案】C【解析】試題分析：電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，A項銅片為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A項錯誤；B項硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；C項熔融氯化鈉為電解質(zhì)且熔融狀態(tài)下電離為自由移動的陰陽離子，故可導(dǎo)電，故C項正確；D項固體氯化鉀為電解質(zhì)，但固體氯化鉀不存在自由移動的陰陽離子，故不導(dǎo)電，D項錯誤；本題選C?？键c：電解質(zhì)及溶液導(dǎo)電。12【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（ ）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化CSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色D漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)【答案】B考點：考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。13【樂山市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列有關(guān)概念間關(guān)系的說法正確的是（ ）A堿性氧化物一定是金屬氧化物B氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定被氧化C某原子的質(zhì)量數(shù)也就是它的相對原子質(zhì)量D摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)其摩爾體積一定相同【答案】A【解析】試題分析：A、所有的堿性氧化物都是金屬氧化物，所以選A；B、氧化劑在反應(yīng)中被還原，所以不選B；C、質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而相對原子質(zhì)量是指某原子的質(zhì)量與一個碳-12原子質(zhì)量的1/12相比較的數(shù)值，所以二者不同，所以不選C；D、只有氣體才有摩爾體積，而任何物質(zhì)都有摩爾質(zhì)量，所以不選D。考點：氧化還原反應(yīng)，質(zhì)量數(shù)，摩爾質(zhì)量。14【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（ ）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2ASO2IFe2+Cl BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DIFe2+ClSO2【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律，可知I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI中還原性：SO2I， 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中還原性Fe2+Cl ，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2中還原性IFe2+，所以還原性強弱為：SO2IFe2+Cl 選A。考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念和還原性強弱比較。15【江西省奉新縣第一中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（ ）AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3DS SO3 H2SO4 MgSO4【答案】C考點：考查常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。16【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同學(xué)為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：下列說法正確的是()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B要確定原溶液中是否含有Fe2，其操作為取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量 氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO，Al3一定不存在D溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1【答案】D考點：常見離子的檢驗，離子共存。17【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】現(xiàn)有下列四組物質(zhì)A、CaO、MgO、CO2、CuO B、H2、Cl2、N2、CuC、O2、 Fe、Cu、 Zn D、HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）請?zhí)顚懴卤恚篈組B組C組D組分類標(biāo)準金屬氧化物金屬單質(zhì)不屬于該類別的物質(zhì)CuH2O（2）已知（1）中涉及到的不屬于該類別的四種物質(zhì)間相互作用可生成一種新物質(zhì)堿式碳酸銅化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。生成堿式碳酸銅的化學(xué)方程式是_，此反應(yīng)_（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。堿式碳酸銅與D組中的類別物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】（1）（2）2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3 是 Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2O考點：考查物質(zhì)的分類和化學(xué)方程式和離子方程式的書寫相關(guān)知識點18【資陽市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽 酸分子式：H量：36.5密度：1.2g/cm3HCl質(zhì)量分數(shù)：36.5%（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L稀鹽酸。該學(xué)生用量筒量取_ mL上述濃鹽酸進行配制；所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有 。下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是 （填字母）。A、用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面B、未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D、定容時仰視液面E、未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標(biāo)準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。abcd【答案】（1）12（2分）；（2） 14.6（2分）； 250 mL容量瓶（1分）； A、D、E（2分，沒選全1分，選錯不給分）；（3）d（2分）考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算的知識。19.【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】(13分)下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X： ；B： ；F： ；G： 。（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式：AD： ； GE： 。（3）實驗室里，常用加熱 的混合物的方法制取氣體C，常采用 法來收集，可否用無水CaCl2干燥氣體C (填“否”或者“可以”)?！敬鸢浮浚?）(每空1分) X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。（2）AD：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 GE：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）(每空2分)銨鹽和堿（或NH4Cl和Ca(OH)2）；向下排空氣法，否（1分）考點：物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫、NH3的制取、收集和干燥。20【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】H2O2是重要的化學(xué)試劑，在實驗室和生產(chǎn)實際中應(yīng)用廣泛。（1）H2O2不穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （填離子方程式）。（2）H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學(xué)方程式_。 （3）H2O2在使用中通常不會帶來污染。工業(yè)上利用Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_。消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應(yīng)：CN- + H2O2 + H2O_ + NH3（4）實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10.00 mL H2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00 mL，當(dāng)?shù)稳?.10 mol/L KMnO4 溶液40.00 mL后，恰好完全反應(yīng)。則原樣品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)是_?！敬鸢浮浚?）2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+（2）Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2（其它合理答案均可）（3）H2O2 HCO3- （4）3.4%考點：氧化還原反應(yīng)，過氧化氫的性質(zhì)。21【臨川一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)（1）稱取鐵釘（碳素鋼）120g放入300mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為 （選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取672 mL（標(biāo)準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體466g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為 。分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）氣體Y中 還有H2的原因是 。（3）裝置A中試劑的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式 。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象 。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 ?！敬鸢浮浚?）d 667% （2）H2SO4変稀后與Fe生成H2（3）除去混合氣體中的SO2 5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+ （4）B中品紅不褪色且C中澄清的石灰水變渾濁 （5）E中固體由黑變紅和F中固體變藍考點：本題考查綜合實驗探究。