高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向優(yōu)鹽件.ppt

,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第 七 章,第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,欄目導(dǎo)航,1自發(fā)過(guò)程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。 (2)特點(diǎn) 體系趨向于從_狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)狀態(tài)(體系對(duì)外部_或_熱量)。 在密閉條件下，體系有從_轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。,考點(diǎn)二 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,高能,低能,做功,放出,有序,無(wú)序,2自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下_就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為自發(fā)反應(yīng)。,無(wú)需外界幫助,3化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) 放熱過(guò)程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。,降低,(2)熵判據(jù) 熵：描述體系_程度的物理量，符號(hào)為_(kāi)。熵值越大，體系混亂度_。 常見(jiàn)的熵增過(guò)程 a氣體的擴(kuò)散； b不同狀態(tài)的同一種物質(zhì)：S(g)_S(l)_S(s)； c反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后有氣體產(chǎn)生的過(guò)程； d反應(yīng)前后都有氣體，但氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)。 熵判據(jù)：體系的混亂度_，S0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面。,混亂,S,越大,增大,能夠,平衡,不能,×,×,2下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是( ) ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s),B,焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響,例1已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是( ) AH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1 BH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1 CH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1 DH1178.32 kJ·mol1 H278.3 kJ·mol1,B,答題送檢····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,解析 在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；題中已知的反應(yīng)是一個(gè)熵減的反應(yīng)，若常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則需要H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；因?yàn)榇朔磻?yīng)放熱，加熱平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C,C,