高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第29講化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向考點(diǎn)1化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用優(yōu)鹽件.ppt

,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第 七 章,第29講 化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,欄目導(dǎo)航,1概念 在一定_下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到_時(shí)，生成物_與反應(yīng)物_的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。,考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用,溫度,化學(xué)平衡,濃度冪之積,濃度冪之積,3意義 (1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)進(jìn)行的程度_。 (2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)。 (3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。 若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍數(shù)擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變。,越高,越大,溫度,1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大。( ) (2)平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡。( ) (3)改變條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大。( ) (4)其他條件不變，當(dāng)增加一種反應(yīng)物的用量時(shí)，自身的平衡轉(zhuǎn)化率降低，而其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高。 ( ),×,×,×,(2)反應(yīng)的K2值隨著溫度升高而增大，則反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0。 (3)反應(yīng)的K3值與K1、K2的關(guān)系是_。 (4)若其他條件不變，向反應(yīng)所在的密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向_移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。,正反應(yīng)方向,不變,1利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。 K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。K越小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。,一 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,3利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； 若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 4計(jì)算平衡體系中的相關(guān)“量”。 根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。,例1(2018·銀川模擬)已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：,根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) Aab B增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)不移動(dòng) C升高溫度平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng) D反應(yīng)、均為放熱反應(yīng) 解析 由，得K3K1·K2，則a2.38，b0.78，ab，A項(xiàng)正確；是等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)正確；由a2.38，b0.78可知，隨溫度升高K2、K3均減小，故反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。,C,化學(xué)平衡的計(jì)算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等。通常的思路是寫(xiě)出平衡式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關(guān)系。列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解，這種思路和方法通常稱為“三段式法”。 如以下反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量(mol)為mx，容器容積為V L。 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) 起始n a b 0 0 變化n mx nx px qx 平衡n amx bnx px qx 則有：,二 化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路和方法,例2在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,下列說(shuō)法正確的是( ) A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol/(L·min) B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0 C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60% D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b0.060,C,例1一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：,已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是( ) A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng) B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% CT 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總,答題送檢····································來(lái)自閱卷名師報(bào)告,答案 B,(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率1_%，反應(yīng)平衡常數(shù)K_。 (2)在620 K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率2_1，該反應(yīng)的H_0(填“”“”或“”)。,2.5,2.8×103,(3)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是_(填標(biāo)號(hào))。 AH2S B CO2 CCOS DN2,B,