高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.16易錯(cuò)辨析 四大平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用課件.ppt

,1.易錯(cuò)警示,2.典例剖析,3.體驗(yàn)自悟,第八章 水溶液中的離子守恒,易錯(cuò)辨析： 四大平衡常數(shù)Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp的理解和應(yīng)用,一、易錯(cuò)警示,1.易錯(cuò)警示,可由化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響因素及應(yīng)用類推理解四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用,各平衡常數(shù)都只與電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【思維啟迪】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù) _，此時(shí)轉(zhuǎn)化率大小與應(yīng)根據(jù)反應(yīng)條件具體分析。,D,轉(zhuǎn) 解析,不變,回 原題,解析 化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)因化學(xué)平衡常數(shù)不變，故改變的條件不是溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變，D項(xiàng)正確。,三、體驗(yàn)自悟,3.體驗(yàn)自悟,【體驗(yàn)】 下列敘述正確的是_。 室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后， 在一定條件下，Na2CO3溶液稀釋時(shí)，水解平衡常數(shù)增大 25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NH4Cl溶液的KW 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變 0.1 mol·L1某一元酸在水中有0.1 %發(fā)生電離，則此酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾 向洗滌的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),