高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 鹽類的水解（四）課件 新人教版選修4.ppt

第四課時(shí),知識(shí)體系,一、鹽類的水解 二、鹽類水解平衡 三、溶液中微粒濃度的大小比較 四、鹽類水解的應(yīng)用,四、鹽類水解的應(yīng)用,1、分析判斷鹽溶液的酸堿性（pH）及其強(qiáng)弱，試劑的保存。 問題1：為什么Na2CO3，Na3PO4，Na2SiO3等溶液不能貯存在磨口玻璃試劑瓶中？,練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列10種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值由大到小的順序?yàn)椋?Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4,四、鹽類水解的應(yīng)用,2、判斷鹽溶液中離子的種數(shù)并比較離子濃度的大小 3、配制和保存易水解的鹽溶液，應(yīng)加少量的同種酸，如FeCl3， FeCl2，SnCl2，CuSO4溶液等。 問題2：為什么用熱水配制CuCl2溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清CuCl2溶液？ 問題3：用熱水配制FeSO4溶液時(shí)，同樣會(huì)產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的FeSO4溶液？ 4、膠體的制備 思考：加熱FeCl3溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么現(xiàn)象？,Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3 + 3H+,膠體聚沉,四、鹽類水解的應(yīng)用,5、加熱蒸干某些鹽溶液產(chǎn)物的分析 問題4：FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物分別是什么，為什么？ 問題5：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到固體分別是什么？ 問題6：Na2CO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？ 問題7：Na2SO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？ 問題8：NaHCO3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？,四、鹽類水解的應(yīng)用,（1）考慮鹽是否分解 如：碳酸氫鹽受熱易分解，得到對(duì)應(yīng)的正鹽。如： NaHCO3、Ca(HCO3)2 （2）考慮是否發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如：加熱蒸干Na2SO3 、FeSO4因易氧化而生成Na2SO4 、 FeSO4 （3）考慮是否水解 不水解（強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）：原溶質(zhì) 水解： “留客”原理 a.生成強(qiáng)堿：原溶質(zhì)。如：Na2CO3 b.生成難揮發(fā)性酸：原溶質(zhì)。如：Al2(SO4)3 c.生成揮發(fā)性酸：對(duì)應(yīng)堿或氧化物。如：FeCl3 、 AlCl3 d.特殊(不符合a)：如：NaClO(NaCl、NaClO3)HClO不穩(wěn)定,小結(jié),四、鹽類水解的應(yīng)用,Al2O3,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,MgO,溶液,蒸干,灼燒,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2SO4,Mg(OH)2,BaCO3,Na2CO3,Na2CO3,BaCO3,Mg(OH)2,MgO,四、鹽類水解的應(yīng)用,6、制備鹽的途徑 （1）加熱水解生成揮發(fā)性酸的某些鹽必須在其酸氣氛中才能得到其無水固體 如：MgCl2、FeCl3等加熱蒸發(fā)得到其無水固體時(shí)，須在HCl氣氛中加熱 （2）發(fā)生“完全”雙水解的鹽只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取 如：Al2S3。,抑制其水解,四、鹽類水解的應(yīng)用,7、雙水解的應(yīng)用 （1）“離子共存”問題 Al3+與CO32-、 HCO3-、 SiO32- 、 SO32-、HSO3- 、S2-、HS-、 AlO2- Fe3+與CO32- 、 HCO3-、 SiO32- 、 AlO2- 、ClO- NH4+與SiO32-、AlO2- 因發(fā)生“完全”雙水解不能大量共存 注意：并不能絕對(duì)化認(rèn)為“雙弱”相遇就能雙水解 a.Fe2+、Cu2+與S2-、Mg2+與CO32-混合只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 b.若離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要優(yōu)先考慮氧化還原反應(yīng)。如SO32-、S2-與Fe3，ClO-與Fe2+。 c.AlO2-與HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根離子電離出的H+直接結(jié)合發(fā)生反應(yīng)而不能共存（“強(qiáng)酸”制弱酸）,四、鹽類水解的應(yīng)用,（2）滅火器原理 8、分離、除雜 如：除去Ca2+（或Mg2+）中含有的Fe3+，可向溶液中加入CaCO3（或MgCO3、MgO）,加入與主要物質(zhì)含有相同陽離子的鹽或氧化物，與雜質(zhì)離子水解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)雜質(zhì)離子水解生成難溶弱電解質(zhì),Al3+ + 3HCO3- + H2O = Al(OH)3 + 3CO2,一堿、二礬、三錢鹽,四、鹽類水解的應(yīng)用,9、解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生活現(xiàn)象 （1）Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中可產(chǎn)生氫氣 （2）銨態(tài)氮肥不能與草木灰（K2CO3）混用 （3）水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2,如：農(nóng)業(yè)諺語 “灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！?四、鹽類水解的應(yīng)用,1、已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)比： 甲同學(xué)的解釋是： 由于NH4水解顯酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解；,Mg(OH)2(s) Mg22OH ,NH4 H2O NH3H2OH,HOH H2O ,四、鹽類水解的應(yīng)用,1、已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。對(duì)比： 乙同學(xué)的解釋是： 由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。,Mg(OH)2(s) Mg22OH ,NH4OH NH3H2O ,四、鹽類水解的應(yīng)用,（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填寫編號(hào))。 ANH4NO3 BCH3COONH4 CNa2CO3 DNH3H2O （2）說明丙同學(xué)作出該選擇的理由：_ _ （3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_,B,CH3COONH4呈中性，,不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，可確認(rèn)乙是否正確,乙,Mg(OH)2(s)+2NH4+ Mg2+ 2NH3 · H2O,