高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件2 新人教版選修4.ppt
八句話: 相信自己行,才會我能行; 別人說我行,努力才能行; 你在這點行,我在那點行; 今天若不行,明天爭取行; 能正視不行,也是我能行; 不但自己行,幫助別人行; 相互支持行,合作大家行;爭取全面行,創(chuàng)造才最行。,第三課時,2、兩種pH不同的強酸混合后pH求算:,將pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合,求混合后溶液的pH。,3、兩種pH不同的強堿混合后pH求算:,將pH=10和pH=13的兩種NaOH等體積混合,求混合后溶液的pH。,結(jié)論:pH2 時 1、兩種強酸溶液等體積混合,溶液的pH等于小的的pH加0.3。,總結(jié)論: 兩種強酸(堿)溶液等體積混合,溶液的pH以原強溶液(酸性或堿性)的pH向7靠攏0.3個單位。,2、兩種強堿溶液等體積混合,溶液的pH等于大的的pH減0.3。,例題:在25時,100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少?,解:,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+),=-lg0.02/(0.1+0.1),=-lg101,=1,關(guān)鍵:酸過量抓住氫離子進行計算!,例題:在25時,100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少?,解:,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,關(guān)鍵:堿過量抓住氫氧根離子進行計算!,c(OH-)=0.02/0.2=0.1,c(H+)=10-14/c(OH)= 10-14/0.1=10-13,pH=-lg10-13=,13,4、強酸與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算:,酸過量:則c(H+)=,堿過量:則c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-),c(H+)V1- c(OH-)V2,V1+V2,c(OH-)V2- c(H+)V1,V1+V2,討論:pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能?,強酸與強堿:pH=7 強酸與弱堿:pH7 弱酸與強堿:pH7,6、弱酸強堿或強酸弱堿混合 (1)pH為12 的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合,則混合液呈_性 (2)pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合,則混合液呈 _性 (3)pH為2 的鹽酸和pH為12 的某堿等體積相混合,則混合液pH_ (4)pH為12 的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合,則混合液pH _,同體積的pH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液,分別加入足量的鋅粉,敘述正確的是( ) A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多,BD,4、向體積均是1L,pH也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊,下列敘述不正確的是( ) A、 反應(yīng)開始時,鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中,醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后,兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后,若有一種溶液中的鋅有多余,則一定是鹽酸有余,A,