高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件2 新人教版選修4.ppt

八句話： 相信自己行，才會我能行； 別人說我行，努力才能行； 你在這點行，我在那點行； 今天若不行，明天爭取行； 能正視不行，也是我能行； 不但自己行，幫助別人行； 相互支持行，合作大家行；爭取全面行，創(chuàng)造才最行。,第三課時,2、兩種pH不同的強酸混合后pH求算：,將pH=3和pH=5的兩種鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH。,3、兩種pH不同的強堿混合后pH求算：,將pH=10和pH=13的兩種NaOH等體積混合，求混合后溶液的pH。,結(jié)論：pH2 時 1、兩種強酸溶液等體積混合，溶液的pH等于小的的pH加0.3。,總結(jié)論： 兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pH以原強溶液(酸性或堿性）的pH向7靠攏0.3個單位。,2、兩種強堿溶液等體積混合，溶液的pH等于大的的pH減0.3。,例題：在25時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgc(H+),=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！,例題：在25時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的 氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！,c(OH-)=0.02/0.2=0.1,c(H+)=10-14/c(OH)= 10-14/0.1=10-13,pH=-lg10-13=,13,4、強酸與強堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：,酸過量：則c(H+)=,堿過量：則c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-),c(H+)V1- c(OH-)V2,V1+V2,c(OH-)V2- c(H+)V1,V1+V2,討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？,強酸與強堿：pH=7 強酸與弱堿：pH7 弱酸與強堿：pH7,6、弱酸強堿或強酸弱堿混合 （1）pH為12 的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_性 （2）pH為12 的氨水和pH為2 的鹽酸等體積相混合，則混合液呈 _性 （3）pH為2 的鹽酸和pH為12 的某堿等體積相混合，則混合液pH_ （4）pH為12 的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH _,同體積的pH為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多,BD,4、向體積均是1L，pH也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是（ ） A、 反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸有余,A,