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高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件1 新人教版選修4.ppt

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高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件1 新人教版選修4.ppt

三比 “不比基礎(chǔ)比進步;不比聰明比刻苦;不比闊氣比志氣?!?(第二課時),溶液的酸堿性與pH,知識卡片:lg2=0.3 lg5=0.7 lg3=0.5,pH定義: pH是c(H+)的負(fù)對數(shù),即pH=lg c(H+)。,復(fù)習(xí)檢測,1、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水電離出的c(H+)水和c(OH-)水?,2、純水在10和50的pH,前者與后者的關(guān)系是( ) .,A,c(H+)=0.2mol/L,c(OH)5×10-14mol/L,c(H+)水電離= c(OH)水電離=5×10-14mol/L,A、前者大 B、后者大 C、相等 D不確定,練1. 0.05mol/LH2SO4的pH,練2. 0.05mol/LBa(OH)2的pH,強酸溶液:c酸 c(H+) pH,堿性:c堿 c(OH-) c(H+) pH,pH=-lgc(H+),(1)單一溶液pH計算 強酸或強堿溶液,KW,1、單一溶液的計算:,例1. pH=3的鹽酸 加水稀釋到原來的10倍,pH=_加水到原來的103倍,pH =_, 加水到原來的104 倍pH= _, 加水到原來的106倍,pH=_,例2. pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍,則溶液的pH=_ 加水稀釋到原來的102倍,則溶液的pH=_加水稀釋到原來的105倍,則溶液的pH=_,2、強酸、強堿的稀釋:,有關(guān)溶液pH的計算:,關(guān)鍵:抓住OH- 進行計算!再轉(zhuǎn)化為H+,結(jié)論:強酸(堿)每稀釋10n倍,pH向7靠攏n個單位。,注意:酸性溶液無限加水稀釋,pH只能接近于7,且仍小于7;堿性溶液無限加水稀釋時,pH只能接近于7,且仍大于7。,3、弱酸、弱堿的稀釋 例3、pH=3CH3COOH加水稀釋到原來10倍,溶液的pH范圍_; pH=12氨水加水稀釋到原來10倍,溶液的pH范圍_。,結(jié)論:弱酸(堿)每稀釋10n倍,pH向7靠攏不到n個單位;,例. 有兩瓶pH=2的溶液,一瓶是強酸,一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,而沒有其它試劑,簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸?,取兩支潔凈的試管,各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍。然后用PH試紙分別測其pH,pH變化大的那瓶是強酸。,酸HA、HB兩溶液的pH為3,且體積相同,加水稀釋兩溶液,pH與加入水的體積關(guān)系如圖所示,則兩者酸性較強的是( ),HB,

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