高中化學(xué) 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件1 新人教版選修4.ppt

三比 “不比基礎(chǔ)比進步；不比聰明比刻苦；不比闊氣比志氣?！?（第二課時）,溶液的酸堿性與pH,知識卡片：lg2=0.3 lg5=0.7 lg3=0.5,pH定義： pH是c(H+)的負(fù)對數(shù)，即pH=lg c(H+)。,復(fù)習(xí)檢測,1、求0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水電離出的c(H+)水和c(OH-)水?,2、純水在10和50的pH，前者與后者的關(guān)系是（ ） .,A,c(H+)=0.2mol/L,c(OH)5×10-14mol/L,c(H+)水電離= c(OH)水電離=5×10-14mol/L,A、前者大 B、后者大 C、相等 D不確定,練1. 0.05mol/LH2SO4的pH,練2. 0.05mol/LBa(OH)2的pH,強酸溶液：c酸 c(H+) pH,堿性:c堿 c(OH-) c(H+) pH,pH=-lgc(H+),（1）單一溶液pH計算 強酸或強堿溶液,KW,1、單一溶液的計算：,例1. pH=3的鹽酸 加水稀釋到原來的10倍，pH=_加水到原來的103倍，pH =_, 加水到原來的104 倍pH= _, 加水到原來的106倍，pH=_,例2. pH=10的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_ 加水稀釋到原來的102倍，則溶液的pH=_加水稀釋到原來的105倍，則溶液的pH=_,2、強酸、強堿的稀釋：,有關(guān)溶液pH的計算：,關(guān)鍵：抓住OH- 進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+,結(jié)論：強酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏n個單位。,注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。,3、弱酸、弱堿的稀釋 例3、pH=3CH3COOH加水稀釋到原來10倍，溶液的pH范圍_； pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH范圍_。,結(jié)論：弱酸(堿)每稀釋10n倍，pH向7靠攏不到n個單位；,例. 有兩瓶pH=2的溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而沒有其它試劑，簡述如何用最簡單的實驗方法來判斷那瓶是強酸？,取兩支潔凈的試管，各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍。然后用PH試紙分別測其pH，pH變化大的那瓶是強酸。,酸HA、HB兩溶液的pH為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，pH與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（ ）,HB,