高中化學(xué) 3.3.2沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件 新人教版選修4.ppt

,第2課時 沉淀溶解平衡的應(yīng)用,高中化學(xué)·選修4·魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)。2.學(xué)會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。,一、沉淀的溶解與生成 1原則：利用溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。 (1)當(dāng)Q Ksp時有沉淀析出，直至達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (2)當(dāng)QKsp時，達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。 (3)當(dāng)Q Ksp時，再加入難溶電解質(zhì)就可達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,二、沉淀的轉(zhuǎn)化 1沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：是 。 2規(guī)律： (1)一般說來， 的沉淀轉(zhuǎn)化成 的沉淀容易實現(xiàn)。 (2)兩種難溶電解質(zhì)的溶解能力差別 ，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。,沉淀溶解平衡的移動,溶解能力小,溶解能力更小,越大,利用溶度積判斷沉淀的溶解和生成 通過比較溶度積和溶液中難溶電解質(zhì)有關(guān)離子濃度冪的乘積Q的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀的生成或溶解。,(1)QKsp，生成沉淀 分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，向含物質(zhì)的量濃度相同Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，溶度積小的AgI先沉淀，溶度積大的AgCl后沉淀。 控制溶液的pH來分離物質(zhì)：如除去CuCl2溶液中的FeCl3，由于KspFe(OH)3KspCu(OH)2, Fe(OH)3的溶解能力比Cu(OH)2小得多，所以可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。,(2)QKsp，沉淀溶解 加入物質(zhì)，使之與溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng)，降低離子濃度，使平衡向溶解方向移動。 酸堿溶解：如CaCO3溶于鹽酸。 鹽溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 氧化還原法：如Ag2S溶于稀HNO3溶液。,反思感悟 判斷沉淀順序的方法： 哪種離子沉淀需要的沉淀劑離子濃度越小，哪種離子先沉淀。當(dāng)開始離子濃度相等，且屬同類型的難溶電解質(zhì)時，則對應(yīng)Ksp小的離子需要的沉淀劑離子濃度小，先沉淀。,【例2】 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ),A加入適量BaCl2(固體)可以使溶液由d點變到c點 B通過加水稀釋可以使溶液由b點變到a點 Cd點無BaSO4沉淀生成 Da點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp,反思感悟 (1)沉淀溶解平衡曲線上的點表示的溶液中QKsp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。 (2)沉淀溶解平衡曲線上方的點表示溶液中QKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至飽和，達到新的沉淀溶解平衡。,