全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點2氣體摩爾體積阿伏加德羅定律優(yōu)鹽件

,化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用,第 一 章,第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積,欄目導(dǎo)航,1影響物質(zhì)體積的因素,考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律,2氣體摩爾體積 (1)定義：一定溫度和壓強下，_的氣體所占的體積。符號為_，單位為_。 (2)標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(指溫度為_，壓強為_)下約為_。 (3)計算公式：氣體摩爾體積Vm、氣體體積V和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系：_。 (4)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的_和_。,單位物質(zhì)的量,Vm,L/mol(或Lmol1),0 ,101 kPa,22.4 Lmol1,溫度,壓強,3阿伏加德羅定律及推論 (1)內(nèi)容,(2)適用范圍：單一氣體或相互不反應(yīng)的_。,混合氣體,(3)阿伏加德羅定律的推論 以下用到的符號：為密度，p為壓強，n為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，m為質(zhì)量，V為體積，T為熱力學(xué)溫度。,體積之比,密度之比,壓強之比,(1)氣體的體積受溫度和壓強影響，和分子微粒的大小無關(guān)。 (2)使用Vm22.4 Lmol1時，需注意以下三個方面： 一個條件：標準狀況(0 ，101 kPa)。 一個對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是相互不反應(yīng)的混合氣體。水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。 兩個數(shù)據(jù)：“1 mol ”“約22.4 L”。,1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。 (1)(2017全國卷)2.24 L (標準狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子。 () (2)(2016四川卷)標準狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA。() (3)標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子。() (4)標準狀況下，11.2 L苯中含有的分子的數(shù)目為0.5NA。() (5)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。() (6)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子的數(shù)目為0.1NA。 (),A,一阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用,2確定氣體的分子組成：根據(jù)阿伏加德羅定律，由氣體的體積比推導(dǎo)出氣體的分子個數(shù)比，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式。 對于混合氣體，在運用阿伏加德羅定律及其推論進行壓強或體積等的大小比較時，需注意以下三個問題： (1)氣體混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 (2)反應(yīng)后物質(zhì)的狀態(tài)是否均為氣態(tài)。 (3)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量是否變化。 例如：一氧化氮與氧氣混合，迅速化合成二氧化氮(2NOO2=2NO2)，反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量小于NO與O2兩種氣體的物質(zhì)的量之和；氨氣與氯化氫等體積混合，恰好生成固體氯化銨，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0。,例1常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是 (),C,AB CD,二求氣體的摩爾質(zhì)量的六種方法,6 d gmol1,22.4 gmol1,17a%44b%18c%,答題送檢來自閱卷名師報告,1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D某密閉容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA,B,