乙酸 羧酸ppt課件.ppt

乙酸 羧酸,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,復(fù)習(xí)：,在下列關(guān)系式中，請(qǐng)同學(xué)們?cè)噷懗龈鬓D(zhuǎn)化過程相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。,一、羧酸的結(jié)構(gòu),分子里由烴基（或H）與羧基相連而生成的有機(jī)物 叫羧酸。 一般通式為：RCOOH 或 COOH(羧基)官能團(tuán)。包含CO和 OH兩部分。,家用食醋：,二、乙酸的物理性質(zhì),無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易溶于水和有機(jī)溶劑，凝固點(diǎn)較高，易凝結(jié)成冰狀固體，無水乙酸又叫“冰醋酸”。,三、乙酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)同學(xué)試寫出乙酸的分子結(jié)構(gòu)式，分子式。,三、乙酸的分子結(jié)構(gòu),乙?；◤?qiáng)吸電子基）使OH鍵的極性大大增加， 使OH鍵易斷，表示出強(qiáng)的酸性（CH3COOH H2CO3）,請(qǐng)同學(xué)們?cè)囌f出幾種可以檢驗(yàn)醋酸具有酸性的方法？,1利用指示劑石蕊試液（酸紅堿藍(lán)）；利用金屬活動(dòng)性順序表中氫前的金屬可以置換H+為H2性質(zhì)。,2與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體。 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2,3將表面用砂紙磨過鎂條插入乙酸溶液。觀察現(xiàn)象。 Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2,四、乙酸的化學(xué)性質(zhì),1、弱酸性 CH3COOH CH3COO + H+ Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 藍(lán)綠色溶液，可溶于水,2、酯化反應(yīng),定義：醇和酸起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。,思考：,1藥品添加順序？ 2右邊收集裝置中加入飽和Na2CO3 溶液作用？ 3導(dǎo)氣管伸入液面上？,酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：,反應(yīng)機(jī)理：醇脫氫原子，羧酸脫羥基結(jié)合生成水。,酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)。,導(dǎo)氣管不伸入液面下：防止加熱不均，到吸入反應(yīng)的試管中，使碳酸鈉與硫酸發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生危險(xiǎn)。,硫酸的作用：催化劑；吸水性，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。,飽和碳酸鈉溶液的作用： 中和揮發(fā)出來的乙酸，生成醋酸鈉（便于聞乙酸乙酯的氣味） 溶解揮發(fā)出來的乙醇。 抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。,作業(yè)：,課后思考，酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，那么在同一條件下，酯也可以水解生成醇和酸，那么，想像一下，在堿性水解程度高，還是在酸性溶液中水解程度高？,