（濰坊專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1課時 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件 新人教

第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第第1課時微粒構(gòu)成物質(zhì)課時微粒構(gòu)成物質(zhì)考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 物質(zhì)的微粒性物質(zhì)的微粒性 6 6年年6 6考考一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒二、用分子、原子觀點解釋物質(zhì)的變化物理變化物理變化構(gòu)成物質(zhì)的分子沒有變成其他分子，如水變成水蒸氣只是水分子的間隔發(fā)生了變化化學(xué)變化化學(xué)變化構(gòu)成物質(zhì)的分子破裂為原子，原子重新組合成新的分子辨一辨1.分子都比原子大。（）2.同種原子可能構(gòu)成不同分子。（）3.塵土飛揚是分子不斷運動的結(jié)果。（）4.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子。（）考點考點2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 6 6年年3 3考考一、原子的構(gòu)成與結(jié)構(gòu)二、核外電子排布認(rèn)識認(rèn)識通常用電子層表明運動著的電子離核遠近的不同，離核近的電子能量低，離核遠的電子能量高規(guī)律規(guī)律元素原子核外電子最少的有一層，最多的有七層，最外層電子最多不超過8個（只有1層的不超過2個）應(yīng)用應(yīng)用判斷是否屬于同種元素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同一種元素得失電子的判斷：最外層電子數(shù)為n，n4，容易得到8n個電子，形成化合價為n8的陰離子；n4，容易失去n個電子，形成化合價為n的陽離子；n8或只有一個電子層（n2）時，原子的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定三、相對原子質(zhì)量及其近似計算概念概念國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量規(guī)律規(guī)律相對原子質(zhì)量越大，原子的實際質(zhì)量越大；兩種原子的相對原子質(zhì)量之比等于這兩種原子的質(zhì)量比計算計算公式公式易錯警示 相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是1，不是“g”，常省略不寫。相關(guān)相關(guān)數(shù)量數(shù)量關(guān)系關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。近似計算公式：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)辨一辨1.最外層電子數(shù)小于4的原子一定是金屬原子。（）2.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）3.原子中最外層電子數(shù)決定了原子在化學(xué)變化中是否容易得失電子。（）4.不同原子的原子核內(nèi)中子數(shù)可能相等。（）5.所有原子的原子核都是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的。（）考點考點3 3 離子離子 6 6年年1 1考考概念概念帶電的原子或原子團分類分類陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，顯正電性，用陽離子符號表示，如Na陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，顯負(fù)電性，用陰離子符號表示，如Cl符號符號寫法在元素符號（或原子團）的右上角標(biāo)明所帶電荷及電性，標(biāo)法是先寫數(shù)字再寫正負(fù)號，只帶一個單位電荷時，數(shù)字1省略不寫 意義想一想原子變成離子時，質(zhì)子數(shù)是否發(fā)生改變？化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了改變？原子通過得失最外層電子形成離子，質(zhì)子數(shù)不變，但化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，如鈉原子容易失去最外層的電子，失去電子變?yōu)殁c離子后就不容易失去電子。解析：解析：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，持物質(zhì)的物理性質(zhì)，A A錯誤；原子可以分為原子核和核外電錯誤；原子可以分為原子核和核外電子，子，B B錯誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽離錯誤；原子得到電子形成陰離子，失去電子變成陽離子，子，C C正確；分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、正確；分子比構(gòu)成它的原子的質(zhì)量大，但不同的分子、原子無法比較大小，原子無法比較大小，D D錯誤。錯誤。典型例題典型例題運用運用類型類型1 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識 【例例1 1】2017懷化中考下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是（C）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子 B.原子是最小的粒子 C.原子得到電子或失去電子變成離子 D.分子一定比原子大 解題方法解題方法 在物質(zhì)構(gòu)成的相關(guān)知識中，同學(xué)們要弄清構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒，關(guān)于構(gòu)成的三個層次以及構(gòu)成原子的各微粒之間的關(guān)系，才能真正掌握“三子”的相關(guān)聯(lián)系，形成完備而有序的知識網(wǎng)絡(luò)。其關(guān)系如下圖所示：注意事項注意事項 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別，不能認(rèn)為分子可分而原子不可分，只有在“化學(xué)變化”的前提條件下，才是正確的。沒有“化學(xué)變化”這個前提，原子仍是可分的。也不能簡單地認(rèn)為分子比原子大，不同種物質(zhì)的分子和原子不能比較其大小。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.下列關(guān)于微粒的說法正確的是（）A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化 C.原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化 D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運動的 D D物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，A A項錯誤；熱脹冷項錯誤；熱脹冷縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒有變化，縮是由于微粒間隔發(fā)生了變化，微粒大小沒有變化，B B項錯項錯誤；離子是帶電的原子或原子團，原子得失電子后會變成離誤；離子是帶電的原子或原子團，原子得失電子后會變成離子，離子再失得電子后就可能變成原子，子，離子再失得電子后就可能變成原子，C C項錯誤；構(gòu)成物項錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不斷運動的，質(zhì)的微粒是在不斷運動的，D D項正確。項正確。2.2016聊城中考下列對分子、原子、離子的認(rèn)識，不正確的是（）A.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) B.氣體壓縮為液體，分子體積變小 C.溫度越高，分子運動越快 D.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同B B構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，A A正確；氣體壓正確；氣體壓縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，縮為液體，分子間隔變小，分子體積不變，B B錯誤；溫度越錯誤；溫度越高，分子運動越快，高，分子運動越快，C C正確；鈉原子失去正確；鈉原子失去1 1個電子形成鈉離子，個電子形成鈉離子，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子化學(xué)性質(zhì)不同是由于其最外層電子數(shù)不同，D D正確。正確?！纠?】2017煙臺中考如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（D）解析：同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，解析：同種元素的粒子質(zhì)子數(shù)相同，的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不屬于同種元素，A A錯誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子錯誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，的最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，數(shù)，的最外層電子數(shù)不同，則化學(xué)性質(zhì)不同，B B錯誤；錯誤；的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為1313，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為1010，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3 3個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為個單位正電荷的鋁離子，其離子符號為AlAl3 3，C C錯誤；鎂原子錯誤；鎂原子的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為2 2，該元素在化合物中顯，該元素在化合物中顯2 2價；氟原子的最價；氟原子的最外層電子數(shù)為外層電子數(shù)為7 7，則該元素在化合物中顯，則該元素在化合物中顯1 1價，故組成化合物價，故組成化合物的化學(xué)式為的化學(xué)式為MgFMgF2 2，D D正確。正確。類型類型2 原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖原子的結(jié)構(gòu)、微粒的結(jié)構(gòu)示意圖A.屬于同種元素B.的化學(xué)性質(zhì)相同C.的符號為Al3D.形成的化合物是MgF2解題方法解題方法 由結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子是原子還是離子的關(guān)鍵是看核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)的關(guān)系。當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，表示原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，表示陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)時，表示陰離子。易錯分析易錯分析 對原子結(jié)構(gòu)及示意圖所表示的意義不清楚而導(dǎo)致錯誤。不清楚不同元素之間的本質(zhì)區(qū)別及最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用是本題出錯的主要原因。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 3.2016連云港中考目前世界上最精準(zhǔn)的鐘是以鍶做鐘擺的鐘。鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中某些信息如下圖所示，下列說法正確的是（）D D原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，故x x38382 28 88 82 21818，A A錯誤；鍶的偏旁部首是錯誤；鍶的偏旁部首是“钅钅”，屬于金屬元素，屬于金屬元素，B B錯誤；相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是錯誤；相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“l(fā)”“l(fā)”，不是，不是“g”“g”，C C錯誤；鍶原子的最外層電子數(shù)為錯誤；鍶原子的最外層電子數(shù)為2 2，小于，小于4 4，故在，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，D D正確。正確。A.x的值為8B.鍶屬于非金屬元素C.鍶的相對原子質(zhì)量為87.62gD.鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗2 2：分子運動現(xiàn)象的實驗探究：分子運動現(xiàn)象的實驗探究實驗裝置實驗裝置 特別提醒 大燒杯的作用是防止氨分子擴散到空氣中對空氣造成污染（或使氨分子局限在一定的空間內(nèi)運動，濃度增大，實驗現(xiàn)象明顯）。實驗操作實驗操作向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴加酚酞將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象B燒杯中溶液無變化A燒杯中溶液變紅現(xiàn)象分析現(xiàn)象分析空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運動，并進入到A燒杯中，與水反應(yīng)生成氨水，使溶液變紅實驗結(jié)論實驗結(jié)論 微觀粒子總是在不斷運動的實驗拓展實驗拓展（1）氨水是氨氣的水溶液，那么濃氨水應(yīng)屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）（2）圖中A燒杯中溶液變紅而B燒杯中溶液不變色，說明在相同條件下，不同分子運動的速率不同典例分析典例分析【例】2015武漢中考小明同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實驗（圖1）進行了改進。如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無瓶塞。關(guān)于圖1、圖2中的實驗有以下說法：圖2比圖1的實驗更環(huán)保、更節(jié)約；圖1和圖2的實驗均能證明分子在不斷運動；濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達到實驗?zāi)康?；如果丁中沒有小藥瓶，圖2的實驗也可達到實驗?zāi)康模蝗魧⑽旖氡?，濾紙條不會變紅。以上說法中錯誤的是（C）A.B.C.D.分析分析 圖圖2 2實驗是在密封的小容器內(nèi)進行的，與圖實驗是在密封的小容器內(nèi)進行的，與圖1 1比較比較更環(huán)保、更節(jié)約，正確；更環(huán)保、更節(jié)約，正確；圖圖1 1中乙燒杯中的酚酞溶液變紅中乙燒杯中的酚酞溶液變紅色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖色，丙燒杯中的酚酞不變色；圖2 2中丁試管中的濾紙不變色，中丁試管中的濾紙不變色，戊試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷戊試管中濾紙條上的酚酞變紅色，二者均說明分子在不斷地運動，正確；地運動，正確；鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，錯誤；鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，錯誤；如果丁中沒有小藥瓶，根據(jù)戊中濾紙條的酚酞點由外向如果丁中沒有小藥瓶，根據(jù)戊中濾紙條的酚酞點由外向里依次變紅也可達到實驗?zāi)康?，正確；里依次變紅也可達到實驗?zāi)康模_；分子在不同溫度分子在不同溫度下都是在不斷運動的，錯誤；故選下都是在不斷運動的，錯誤；故選C C。命題挖掘 如圖所示的實驗不能說明的是（）A.分子在不停地運動 B.鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅 C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子 D D濃鹽酸和紫色石蕊溶液沒有接觸，但是石蕊溶液變紅了，濃鹽酸和紫色石蕊溶液沒有接觸，但是石蕊溶液變紅了，說明分子在不斷地運動，說明分子在不斷地運動，A A正確；鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進正確；鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體進入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說明鹽酸能使紫色石蕊溶液變?nèi)胧锶芤褐?，石蕊溶液變紅，說明鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，紅，B B正確；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子正確；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運動到紫色石蕊溶液燒杯中溶于水使溶液變紅，說明構(gòu)成物質(zhì)運動到紫色石蕊溶液燒杯中溶于水使溶液變紅，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同，的微粒不同，性質(zhì)不同，C C正確；此實驗不能證明化學(xué)反應(yīng)的正確；此實驗不能證明化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子，實質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 物質(zhì)的微粒性物質(zhì)的微粒性 用微觀粒子的性質(zhì)解釋生活中的常見現(xiàn)象，主要以選擇題的形式考查，有時也會在填空與簡答題中涉及。命題內(nèi)容包括：微觀粒子是在不斷運動的；微粒之間有間隔；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同與粒子的種類不同有關(guān)。B B1 1滴水中大約有滴水中大約有1.671.6710102121個水分子說明了分子的體積個水分子說明了分子的體積很??；空氣中各種氣體的分子之間有間隔，被壓縮后，由于很??；空氣中各種氣體的分子之間有間隔，被壓縮后，由于分子間間隔減小，故氣體體積縮?。粴錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w分子間間隔減小，故氣體體積縮?。粴錃夂脱鯕獾幕旌蠚怏w點燃屬于化學(xué)變化，能說明分子可以再分；聞到花香主要是點燃屬于化學(xué)變化，能說明分子可以再分；聞到花香主要是香氣分子在不斷地運動。香氣分子在不斷地運動。1.2017濰坊6題2分能夠說明“分子間存在間隔”的事實是（）A.1滴水中大約有1.671021個水分子 B.空氣被壓縮后體積縮小 C.2L氫氣和氧氣的混合氣體點燃后體積小于2L D.滿架薔薇一院香 B B原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成，A A正確；花香四溢主要是分正確；花香四溢主要是分子在不斷地運動，子在不斷地運動，B B錯誤；保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，錯誤；保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，C C正確；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不會改變，正確；化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不會改變，D D正確。正確。2.2016濰坊7題2分下列說法錯誤的是（）A.原子核由質(zhì)子、中子構(gòu)成 B.花香四溢主要是分子之間有間隔 C.保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子 D.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不會改變D D“真金不怕火煉真金不怕火煉”是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高是說黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易與氧氣反應(yīng)，溫下也不易與氧氣反應(yīng)，A A錯誤；錯誤；“眾人拾柴火焰高眾人拾柴火焰高”是指是指可燃物越多，放出的熱量越多，可燃物越多，放出的熱量越多，B B錯誤；錯誤；“百煉成鋼百煉成鋼”是指是指生鐵經(jīng)錘煉后其中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，發(fā)生的是化學(xué)變化；生鐵經(jīng)錘煉后其中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，發(fā)生的是化學(xué)變化；“只要功夫深，鐵杵磨成針只要功夫深，鐵杵磨成針”發(fā)生的是物理變化，發(fā)生的是物理變化，C C錯誤；錯誤；“滿架薔薇一院香滿架薔薇一院香”是含有薔薇香味的微粒運動到了人們的是含有薔薇香味的微粒運動到了人們的鼻子中，說明了分子是在不斷運動的，鼻子中，說明了分子是在不斷運動的，D D正確。正確。3.2012濰坊13題2分諺語詩詞中蘊含著科學(xué)道理。下列說法正確的是（）A.“真金不怕火煉”是說黃金熔點很高B.“眾人拾柴火焰高”是指可燃物越多，著火點越低，越容易著火C.“百煉成鋼”與“只要功夫深，鐵杵磨成針”蘊含的化學(xué)原理相同D.“滿架薔薇一院香”的原因是分子在不停地運動A A濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水具有揮發(fā)性，b b中濃氨水揮發(fā)出氨氣分子，氨氣中濃氨水揮發(fā)出氨氣分子，氨氣分子不斷運動到分子不斷運動到a a中溶于水形成氨水，氨水呈堿性使酚酞變中溶于水形成氨水，氨水呈堿性使酚酞變紅，紅，A A正確。正確。4.2014濰坊15題2分如圖所示，在a燒杯中盛有酚酞溶液，在b燒杯中盛有濃氨水，有關(guān)現(xiàn)象和解釋正確的是（）選項選項現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋Aa燒杯溶液變紅色b中氨分子運動到a中，氨氣溶于水，氨水呈堿性Ba燒杯溶液變紅色氨氣與酚酞反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Cb燒杯溶液為無色b中氨分子沒有運動Db燒杯溶液為無色a中酚酞分子運動到b中，氨水呈中性押題預(yù)測 1.用分子、原子的觀點解釋下列現(xiàn)象，其中不合理的是（）A.品紅在水中擴散分子在不斷運動B.水結(jié)成冰分子停止運動C.1滴水中大約有1.671021個水分子分子很小D.氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中分子間有間隔B B品紅在水中擴散，是因為品紅分子在不斷地運動，運品紅在水中擴散，是因為品紅分子在不斷地運動，運動到水分子中間去了，動到水分子中間去了，A A合理；分子總是在不斷地運動著，合理；分子總是在不斷地運動著，冰中的分子仍是在不斷地運動，冰中的分子仍是在不斷地運動，B B不合理；一滴水中大約有不合理；一滴水中大約有1.671.6710102121個水分子，說明水分子很小，個水分子，說明水分子很小，C C合理；由于分子合理；由于分子之間有間隔，在受壓時間隔變小，所以氣體可以壓縮儲存在之間有間隔，在受壓時間隔變小，所以氣體可以壓縮儲存在鋼瓶中，鋼瓶中，D D合理。合理。原子的結(jié)構(gòu)在考查時常結(jié)合熱點信息或?qū)嶋H應(yīng)用進行考查，主要考查點為原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。命題點命題點2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)5.2012濰坊4題2分在原子里，質(zhì)子數(shù)等于（）A.中子數(shù)B.電子數(shù) C.中子數(shù)與電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差B B在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)，序數(shù)，B B正確。正確。B B依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)可確定該元素是氧元素。依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中的質(zhì)子數(shù)可確定該元素是氧元素。氧元素的常見單質(zhì)是氧氣，所以氧元素的常見單質(zhì)是氧氣，所以X X的常見單質(zhì)的化學(xué)式可表示的常見單質(zhì)的化學(xué)式可表示為為X X2 2，A A正確；氧氣具有助燃性，沒有可燃性，正確；氧氣具有助燃性，沒有可燃性，B B錯誤；酒精錯誤；酒精在氧氣中燃燒會生成二氧化碳和水，則酒精在在氧氣中燃燒會生成二氧化碳和水，則酒精在X X的常見單質(zhì)的常見單質(zhì)(即即O O2 2)中燃燒生成中燃燒生成CXCX2 2(CO(CO2 2)和和H H2 2X(HX(H2 2O)O)，C C正確；由人體中的正確；由人體中的能量產(chǎn)生過程可知，葡萄糖在酶的催化作用下跟氧氣反應(yīng)能能量產(chǎn)生過程可知，葡萄糖在酶的催化作用下跟氧氣反應(yīng)能夠產(chǎn)生供機體活動和維持恒定體溫的能量，夠產(chǎn)生供機體活動和維持恒定體溫的能量，D D正確。正確。6.2014濰坊18題2分元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法不正確的是（）A.X的常見單質(zhì)的化學(xué)式可表示為X2B.X的常見單質(zhì)具有可燃性C.酒精在X的常見單質(zhì)中燃燒生成CX2和H2XD.在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生供機體活動和維持恒定體溫的能量押題預(yù)測 2.根據(jù)如圖提供的信息進行判斷，下列說法中，錯誤的是（）A.該粒子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B.該粒子屬于金屬元素C.該粒子易形成陰離子D.該粒子呈電中性C C由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該粒子核內(nèi)有由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，該粒子核內(nèi)有1111個質(zhì)子，個質(zhì)子，A A正正確；該粒子是鈉原子，最外層電子數(shù)為確；該粒子是鈉原子，最外層電子數(shù)為1(1(小于小于4)4)，屬于金屬元，屬于金屬元素，素，B B正確；該粒子易失去最外層的正確；該粒子易失去最外層的1 1個電子，形成陽離子，個電子，形成陽離子，C C錯誤；該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為錯誤；該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1111，核外電子數(shù)也為，核外電子數(shù)也為1111，呈電中性，呈電中性，D D正確。正確。有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識是中考的常考考點，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)，結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的微粒，分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的變化，對分子、原子、離子的說法正誤進行分析判斷。命題點命題點3 3 有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識有關(guān)原子、分子、離子的認(rèn)識 7.2017濰坊11題2分下列說法正確的是（）A.同種元素可能組成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)B.物質(zhì)都是由分子或原子構(gòu)成的 C.核電荷數(shù)：S2S D.在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) A A同種元素可能組成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣和臭氧、金同種元素可能組成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如氧氣和臭氧、金剛石與石墨等，剛石與石墨等，A A正確；分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種正確；分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本粒子，基本粒子，B B錯誤；硫離子是由硫原子得到錯誤；硫離子是由硫原子得到2 2個電子形成的，此個電子形成的，此過程中質(zhì)子數(shù)過程中質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)即核電荷數(shù))沒有改變，沒有改變，C C錯誤；在原子中，質(zhì)錯誤；在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，D D錯誤。錯誤。A A分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子、離子也能構(gòu)成物質(zhì)，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子、離子也能構(gòu)成物質(zhì)，A A錯誤。錯誤。9.2015濰坊12題2分下列關(guān)于原子、分子的說法錯誤的是（）A.分子可以構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子 B.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 C.在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 押題預(yù)測 3.下面是4位同學(xué)對分子、原子、離子的描述，其中正確的是（）B B分子和原子不帶電荷，分子和原子不帶電荷，A A錯誤；分子、原子、離子都可以錯誤；分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，直接構(gòu)成物質(zhì)，B B正確；分子在化學(xué)變化中可以再分，正確；分子在化學(xué)變化中可以再分，C C錯誤；錯誤；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，而物理性質(zhì)不由由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)由分子保持，而物理性質(zhì)不由分子保持，分子保持，D D錯誤。錯誤。