（甘肅地區(qū)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第2講 中和反應(yīng)和溶液的酸堿性課件

第2 2講中和反應(yīng)和溶液的酸堿性考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三中和反應(yīng)中和反應(yīng)1.定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),稱為中和反應(yīng)。2.表達(dá)式酸+堿鹽+水3.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸解離出的H+與堿解離出的OH-反應(yīng)生成水,同時(shí)放出熱量。4.中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿性。如:用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工業(yè)廢水:用熟石灰來(lái)中和硫酸廠排出的污水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(3)用于醫(yī)藥:常用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過(guò)多的胃酸?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三溶液酸堿度的表示溶液酸堿度的表示pH1.酸堿性強(qiáng)弱的表示在一定量的水溶液中,H+濃度越大,酸性越強(qiáng);OH-濃度越大,堿性越強(qiáng)?；瘜W(xué)上可以用pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。(1)pH的數(shù)值通常在014之間。(2)常溫下溶液的酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖所示:pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三2.溶液pH的測(cè)定方法最簡(jiǎn)便的方法:用pH試紙。具體操作:在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的pH?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.測(cè)定溶液酸堿度的重要意義(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。(2)大多數(shù)植物適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng),當(dāng)土壤酸性(或堿性)過(guò)強(qiáng)時(shí),用堿性(或酸性)物質(zhì)來(lái)改良(農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來(lái)改良酸性土壤)。(3)測(cè)定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6)。(4)測(cè)定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究1.原理中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中,往往無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,無(wú)法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法。2.本質(zhì)由圖示可知,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三3.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng)考法1考法2溶液的酸堿度和酸堿性溶液的酸堿度和酸堿性典例1某同學(xué)用pH試紙測(cè)得以下液體的pH,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中pH試紙變成藍(lán)色的是()A.雨水pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食鹽水pH=7答案 C解析 pH試紙變成藍(lán)色,則pH大于7,說(shuō)明溶液顯堿性。雨水的pH為6,顯酸性;食醋的pH為3,顯酸性;肥皂水的pH為10,顯堿性;食鹽水的pH為7,顯中性?？挤?考法2溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系典例2(2018湖南益陽(yáng))某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)所示溶液呈酸性B.向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.該實(shí)驗(yàn)是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH答案 B考法1考法2解析 a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,所示溶液呈堿性,故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,顯中性,向b點(diǎn)所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,故B項(xiàng)說(shuō)法正確;由圖像可知,pH是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷地加入酸性溶液,使pH減小,說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中,故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,顯酸性,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4,故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。方法點(diǎn)撥本題難度不是很大,主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。