2014高考化學(xué)(新課標)一輪復(fù)習(xí)備考課件選修2第1節(jié)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn).ppt

第一節(jié)化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn),考綱展示 1了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。 2了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義。了解催化劑的研制對促進化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3了解精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點、精細化工在社會發(fā)展中 的作用。 4了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。,本節(jié)目錄,考點串講深度剖析,知能演練高分跨欄,教材回顧夯實雙基,一、獲取潔凈的水 1水的凈化 (1)基本流程,常用的混凝劑有：_、_、_、 聚合鋁等。 常用的消毒劑有：_、_、ClO2、 高鐵酸鹽等。 (2)明礬凈水原理 明礬在水溶液中電離：_， Al3發(fā)生水解：_， 帶正電荷的氫氧化鋁膠粒破壞天然水中的膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，吸附懸浮物而沉降。,明礬,Al2(SO4)3,FeSO47H2O,漂白粉,液氯,2硬水的軟化 (1)硬水和軟水 (2)硬水的類型 暫時硬度由鈣、鎂的_引起的硬度 永久硬度由鈣、鎂的_引起的硬度,Ca2、Mg2,Ca2、Mg2,碳酸氫鹽,硫酸鹽或氯化物,(3)硬水的軟化方法,3污水處理 (1)基本流程,熟石灰,H2SO4或CO2,蒸餾,二、合成氨 1反應(yīng)原理 _放熱反應(yīng)) 2基本生產(chǎn)過程 (1)造氣 N2,催化劑中毒,(3)合成,三、精細化工產(chǎn)品 1精細化學(xué)品的種類 醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料和顏料、涂料、黏合劑、表面活性劑、催化劑、食品和飼料添加劑，以及塑料、合成纖維和橡膠用的添加劑等。 2精細化學(xué)品的生產(chǎn)特點 (1)多品種小批量； (2)生產(chǎn)流程和設(shè)備復(fù)雜、綜合性和功能性強； (3)技術(shù)密集、附加值高。,四、化肥、農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用 1常見化肥的種類、用途和使用注意事項,草木灰,Ca(H2PO4)2,Ca(H2PO4)2H2O,CaSO4,易溶于水,2農(nóng)藥農(nóng)作物的保護神 (2)農(nóng)藥對土壤和環(huán)境造成的不良影響： 對農(nóng)產(chǎn)品造成污染，危及食品安全； 對環(huán)境造成嚴重污染，危及人類身體健康和生命安全； 破壞生物鏈，影響生態(tài)平衡。,石硫合劑,波爾多液,堿性條件,2合成洗滌劑 (1)表面活性劑 如十二烷基苯磺酸鈉： (2)洗滌劑 主要成分是表面活性劑，是能夠發(fā)揮去污作用的主要物質(zhì)，還含有助劑、殺菌劑、織物柔順劑等輔助成分。,2藥劑法(石灰純堿法),3離子交換法 利用了離子交換反應(yīng)原理，軟化水的質(zhì)量高。常用離子交換樹脂作離子交換劑，其軟化硬水和再生的過程如圖所示：,特別提醒：(1)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不是CaCO3和MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，加熱煮沸和石灰純堿法除去Mg2時都轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2。(2)石灰純堿法軟化后的硬水，仍然會有一定的硬度，原因是生成的鈣、鎂化合物仍然有一定的溶解度。(3)鑒別硬水和軟水可利用肥皂水，加肥皂水硬水會產(chǎn)生較多的沉淀，軟水會產(chǎn)生較多的泡沫。(4)離子交換樹脂不只有陽離子交換樹脂，也有陰離子交換樹脂。,(2011高考山東卷)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛. (1)含有較多_離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為_ (寫出一個即可)。 (2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)先使硬水通過_(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是_。 (3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為_。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是_。 (4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的_。,即時應(yīng)用,1水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題： (1)天然水中溶解的氣體主要有_、_。 (2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是_。 (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是 _。,答案：(1)O2CO2(或氮氣) (2)明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任填兩種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的 (3)水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4)10 (5)7401 484,在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要綜合考慮原料來源、動力、設(shè)備等因素，控制適宜的反應(yīng)條件，以取得最佳經(jīng)濟效益。 1溫度 2壓強,3催化劑 加快反應(yīng)速率但不影響平衡，提高單位時間氨的產(chǎn)量，目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑。 4循環(huán)操作 合成氨轉(zhuǎn)化率較低，要采用循環(huán)操作?；旌蠚怏w通過冷凝器，使氨液化，將氨分離出來，并將沒有完全反應(yīng)的N2和H2經(jīng)過循環(huán)壓縮機，再送入合成塔，使其被充分利用。,特別提醒：(1)使用催化劑不影響氨的產(chǎn)率，但能提高單位時間內(nèi)氨的產(chǎn)量。催化劑對反應(yīng)有選擇性，容易誤認為一定的催化劑對所有反應(yīng)都有催化作用。(2)溫度的選擇，兼顧三個方面：反應(yīng)速率、氨的產(chǎn)率、催化劑活性。容易漏答。(3)易誤認為壓強不能過大的原因是考慮反應(yīng)速率或氨的產(chǎn)率，實際上是從生產(chǎn)成本上考慮的。,合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。如圖是工業(yè)上合成氨氣的主要步驟部分。(部分轉(zhuǎn)化步驟及生成物圖中已省略)。請回答下列問題： (1)上圖制備氫氣的方法是(用化學(xué)方程式表示) _； (2)實際生產(chǎn)過程中，為了使生成的氨從混合氣體中分離出來，常采用的方法是_；,(3)原料氣進入合成塔之前必須進行凈化，目的是 _； 上述流程中除去H2S雜質(zhì)所用的試劑是_(填化學(xué)式)，轉(zhuǎn)化CO的化學(xué)方程式是_； (4)合成氨工業(yè)中能體現(xiàn)節(jié)能的操作是_(填一種)； (5)設(shè)CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)，若CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如表： 該富氧空氣中O2和N2的體積比為_。,即時應(yīng)用,(2)如圖所示是NH3和O2進入含催化劑的裝置，發(fā)生反應(yīng)，從A處導(dǎo)出的氣體成分是_。 假設(shè)該實驗制得純凈的NO氣體，則應(yīng)采取_措施，使這些氣體完全轉(zhuǎn)化為HNO3。 (3)若該實驗結(jié)束時，有剩余尾氣NO和NO2，為防止污染空氣，將其通入NaOH溶液，能恰好反應(yīng)生成NaNO2，則尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量的關(guān)系為_，該反應(yīng)中氧化劑為_，還原產(chǎn)物為_。,解析：本題從基礎(chǔ)知識切入，綜合考查了NH3的制備、NH3的催化氧化以及NO的性質(zhì)、化學(xué)平衡、氧化還原反應(yīng)等知識，題目的設(shè)置，突出體現(xiàn)了學(xué)生運用知識的能力、思維能力和推理能力。(1)選用500 這一條件要從反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率兩個角度來考慮，該溫度下，原料轉(zhuǎn)化率較高，且催化劑活性最強，反應(yīng)速率快，在回答這一問題時，很多同學(xué)容易漏答原料的轉(zhuǎn)化率這一要點；雖然增大壓強有利于該反應(yīng)平衡正向移動，但壓強越大，對制備裝置的要求越高，能耗也越大，會大幅度增加工業(yè)成本，因此不采用更大的壓強。,答案：(1)該溫度下，原料轉(zhuǎn)化率較高，且催化劑活性最強，反應(yīng)速率快壓強越大，對制備裝置的要求越高，能耗也越大，會大幅度增加工業(yè)成本，因此不采用更大的壓強 (2)NH3、O2、NO、NO2、N2O4的混合氣體必須加足量的O2 (3)NO和NO2物質(zhì)的量相同NO2NaNO2,本部分內(nèi)容講解結(jié)束,按ESC鍵退出全屏播放,