2020-2021學(xué)年廣東省廣雅、執(zhí)信、二中、六中、省實(shí)五校高一下學(xué)期期末聯(lián)考試題 化學(xué) 試題（含答案）

邊9好邊T蚩狃鮒逛濃軎W迪呦秘綴銳®窮®降地署鉍跗核至0 狃掛靳濃職級陴遡璲畚綠思?xì)祺鬓≦/釾易姑齡鍛取氺勘發(fā)fli単祝®級豺鉍3;紛闔取秘謬印M遡涵臺(tái)尋秘級陴2S米財(cái)曲鞔士宰諏喜玆e 氺趿镲士鋌茸琳蛍4t，OSnO§V普W駛疋彩扮敁土 srosoji/ioui roiiu o |i$?y$職綴（ho）叫 a秘鋌no叫 3®§on3v a 職綴ho»?n -v吾MW駁坦中眩¥l敁土 J£杉3 （鍛叫包種齏頌）秘鋌WETosVhn） 'iohn 'osn 'om *fO«W-S（M > :尿斟掛靼M腳?鳶asPi 士酋逍明去*+z:i ay褂士酋'aVkvW）:媽腳咖3,8備鋤駐醐+娜嗇M賧31街遜錯(cuò)街誥沿?cái)撏?T 眩禁軿猢秘錫®7W （孫必汾斛）06附斟初也+嬰否巢曰畨聆印仞3陡済丄¥ a鉍球WK®賄吉粢Y普呦鴦眩導(dǎo)黑鎖準(zhǔn)S '®衾達(dá)秘3。薄娘，猢米財(cái)於也恥敏窮拇x鵒昝參蟲百氺士謬蟲聰翹激e眩叫型呰專羽士 竄琺_擁馳亞v普M賊3!取玢W酎珂明呰誥W士丄關(guān)財(cái)筲曾鋁樂與吉W飛 篛盌猶斜堆職諏 '慟抖導(dǎo)葺W書士酎但羽職為詐明駕泌雎®鞔W簞SW琺易冰騎測a慟抖士興掣說琺士暫韻fel斛夥®簞明斟遜迎藥仞羽問額®Si.単忐“各二.1母柑，.3鍛緲晉吾必翦裔王印鏇果冰士遼士三2R啟前冴苡骷窮鏇采國?® 翦并妊少留（K西M氺Sds a 穿謝詠職鴣 '荀賴明智2鞋暫數(shù)琴恥耷羽琴導(dǎo)賜® 苓導(dǎo)藤漭每慟枓導(dǎo)K軎¥丄雀6163W3L¥ v 宙阽戰(zhàn)萬妊W慟抖去泔妊士鍺服脾斟菏資膊洶WM_W尜I.殽池覜迎女裝DSS妊'S¥峯辯5_祗笨蟲® 'I （°明本產(chǎn)目齬導(dǎo)鉍著逾一綠M *姐駁+53明簾鑰題、PS5 °興t遛、PS 齬、|> 9卜1丨罷5衫2題、P每踏、P0卜1第興忡W 遛屮91宑題本）題嵙躲'-103 H t9 no $ S£ D 3£ S 91 O tl N Z 3 I H :晏馭士貧拉時(shí)鐘fif lif 羽_k°豬當(dāng)共酎弟秘士 祕淖賽酎®秘士TS瑪苺睞明¥斟幫目®f4*®念5魚宓褰念袁劫塞去袞蘿褰啩明®牽另蓳酎澎濟(jì)®蕃婪非-S t寨鴦芬茸樂架# 苕余士謝y凝封聆爺S雌奮雜舍斟荽脅W目嚭？杯不+豳衰說塞鍇邪酎苕褰鷙甲架®、P鴦?lì)}摒軹"Z ;胬3基鑠+®袞笨宣簞賓晷鴦會(huì)備 '豸騎 '眾紛每姊袤牽S第褢®明®牽尋奮虹平備縣備必"I :迨*霉彩 °鑼001好輅里9¥梁斟本矣沿桑洪條進(jìn)緝互籠畢'*¥ '*- '哥騎 '騅J車雔一簟賄吉二第由吉ozo乙6.下列有機(jī)物的有關(guān)說法中fiEe的是 CH2CH2OHch3ch3cch2ch3A. CH-CH2有三種官能團(tuán)B. CH$ 的一氯代物有3種CH=CH，6 分子中所有原子可能共平面HOOCZ-CH2COOH第8頁共6頁某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的說法中正確的是A. AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)B. B處溶液的導(dǎo)電能力為0,說明H2O不是電解質(zhì)C. a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中利1, SO_T與Ba2+L.完全沉淀D- BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增人，主要是由于過岸:的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是A. 所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)B. 元素周期表有18列，16個(gè)族c.第VI1A族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D. 元索周期表中位于金屬和非金厲分界線附近的元索厲于過渡元索以下關(guān)于環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的說法錯(cuò)誤的是A. 綠色化學(xué)的核心思想是先污染后治理B. 反應(yīng)2CH=CH )29hh2原子利用率為100%C. “低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為越礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式D. “靜電除塵” “燃煤固硫” “汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量CuFe二.二Cu2.:二sor10. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述fiE%的是A. a和b不連接吋，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和bffl導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e-=CuC. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D. a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的Cu2t向銅電極移動(dòng)II. 設(shè)況為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1MB. 32 gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO2和NO,則反應(yīng)中濃硝酸得到的電子數(shù)力C. 1.8gH2lxO與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電+數(shù)均為NaD. 0.1 mol CH4與0.1 mol Ch混合充分光照，生成CHaCl分子數(shù)為0.1沁12. 卜列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.用閣1裝置制備乙酸乙酯B. 用圖2裝置檢驗(yàn)無水乙醇中是否有水C. 用圖3裝置分離Fc(OH)3膠體和FeCb溶液D. 用圖4裝置探宄NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性13. 以下有關(guān)流程正確的是A. 除去粗鹽屮雜質(zhì)(Mg2 SO?、Ca2+)，加入的藥品順序?yàn)镹aOH溶液Na2CO3溶液BaCh溶液過濾后加鹽酸B. 海水提溴的流程：濃縮海水氯氣氧化通熱空氣吹出Br2SO2還原氯氣氧化Br2稀硫酸.新刺謝奴溶液、C.檢驗(yàn)淀粉的水解情況：淀粉液-加熱水洛加熱。觀察足否 水艄夜出賴鏡觀餘溶液負(fù)藍(lán)D.侯徳榜制堿法的流程：飽和ft故水(02- NH,> NaHCO., Na2CO314. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A碳和濃硫酸加熱所得氣體產(chǎn)物依次通過品紅溶液和澄淸石灰水，品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁氣體產(chǎn)物中含有CO2和SO2B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無nh4+C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中不一定無ICD將0.2 mol L 'FeCh溶液與0.1 mol L 'KI溶液等體積混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fd+與廠的反應(yīng)有一定限度15.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 向 Na2SiO3 溶液屮通入過量 CO2 氣體：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3l+2HCO3 +2Na+B. 酸性介質(zhì)中 KMnO4 氧化 H2O2： 2MnO4 +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2t+8H2OC. 鈉單質(zhì)和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2=Cu + 2Na*D. 稀硫酸與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：H*+OH + SO42" + Ba2+=BaSO4l+H2O16. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物肪轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元索Z、W、X、Y的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性，d容液與溶液均為 強(qiáng)酸。下列說法正確的是A. 原子半徑：X<Y<ZB. 元素的非金屬性：X>Y>WC. v能分別與、f反應(yīng)生成離子化合物D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸二、非選擇題（共56分）甲乙 丙丁 戊己17. （14分）一氧化二氯（C12O）是一種氯化劑和氣化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HC1O,遇有機(jī)物易 燃燒或爆炸。ChO的熔點(diǎn)是一120.6 °C，沸點(diǎn)是2.0 °C。利用反應(yīng)2HgO+2Ch=ChO+HgClrHgO可制備 ChO。某同學(xué)利用如圖裝置制備ChO,請回答卜'列問題：（1）裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Ch，寫出該裝置中制備Ch的離子方程式為 。（2）裝置乙的洗氣瓶中盛有的試劑是 ;裝置丙的作用是 。（3）裝置戊中的特型燒瓶內(nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作m是 。 <4）裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是 。（5）該同學(xué)的裝置存在一個(gè)明顯的不足之處，請你幫他提出改進(jìn)措施 。（6）反應(yīng)2HgO+2Ch = C12O4-HgCh-HgO中，每生成丨molChO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 若實(shí)驗(yàn)開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為48.0 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì) 量為53.5 g，則制備的CbO為 mol。18. （14分）以島硫鋁土礦（主要成分力AI2O3、Fe2O3,少量FeS2等）為原料，生產(chǎn)氣化鋁并獲得Fe3O4 的部分工藝流程如下：濾液 so2（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時(shí)的溶出速率，吋采取的有效措施為 （任寫兩點(diǎn)）。<2）己知：第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產(chǎn)品AhO; 的質(zhì)量；此過程中FeS2與氧氣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2t。 第一次焙燒結(jié)束后，硫最終主要以 （填物質(zhì)的化學(xué)式）的形式存在。（3）堿浸吋發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（4）第二次焙燒過程中產(chǎn)生了污染性氣體SO2,工業(yè)生產(chǎn)中可選用以下哪些溶液除去SO2 （填 選項(xiàng)字母）。A.澄清石灰水B.品紅溶液C.石灰乳D. NaOH溶液（5）純度檢驗(yàn)：將少黽磁選后的產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色， （填“能”或“不能”）說明產(chǎn)品中含有FeO,理由是 。（6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進(jìn)行的，此步驟發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。化學(xué)鍵HHNHN = N鍵能 /(kJmol1)436391x19. （14分）（1工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） =±2NHj（g）非常重要，氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 己知：鍵能是lmol化學(xué)鍵完全斷裂形成氣態(tài)原子所需耍吸收的能景，數(shù)值如表格所示。結(jié)合合成氨反應(yīng) 過程中的能量變化圖，求*= （2）實(shí)驗(yàn)室中模擬合成氨過程，將丨mol N2和3molH2置于恒溫，體積力2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。 單位時(shí)間內(nèi)生成n moi N2的同時(shí)，生成3/7 mol H2 單位時(shí)間內(nèi)生成v ll:fN2）=2v lt（NH?） N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 3 ： 2 混合氣體的密度不再改變 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）：若10 min時(shí)測得氫氣濃度為1.2 mol/L, 則用氨氣表示的10 min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率為 : 10 min時(shí)的體系總壓強(qiáng)與初始時(shí)的總壓強(qiáng)之比為o （3）工業(yè)合成氨過程中，按一定投料比將原料氣置于反應(yīng)容器中，測得在不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到化學(xué) 平衡狀態(tài)時(shí)的氨的平衡含量（）如表格所示：壓強(qiáng)（MPa）氡的平衡含畳搵度0.11020306010020015381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，常選擇400-500°C，10-30MPa作為反應(yīng)條件。請結(jié)合以上表格數(shù)據(jù)，從溫度或壓強(qiáng)的角度，分別分析選擇此溫度或壓強(qiáng)的原因。溫度: （4）N2H4可視力NH;分子中的H被-NH2取代的產(chǎn)物。N2Hi空氣燃料電池是一種高效低污染的新沏電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。通入N2H4 （肼）的一極;壓KOH溶液的電極反應(yīng)式為 濃C6H8O4 rm20. （14分）根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，冋答下列問題:已知：CHsCHiBr+NaOH - CHsCHzOH+NaBr（1）化合物A力乙烯的同系物，由A制備B的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）化合物A的加聚產(chǎn)物為一種常見的塑料，該加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是 、 。（4）化合物E中官能團(tuán)的名稱是 、 ，E與足量的Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）由化合物E制備的環(huán)酯F的結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）化合物X是D的同分異構(gòu)體。X能與新制Cu（OH）2溶液反應(yīng)，當(dāng)X過量時(shí)，觀察到溶液中藍(lán)色絮狀沉淀溶解；當(dāng)X少量時(shí)，加熱溶液得到磚紅色沉淀。X的結(jié)構(gòu)簡式為 。2020學(xué)年第二學(xué)期高一期末廣雅、執(zhí)信、二中、六中、省實(shí)五校聯(lián)考試卷化學(xué)參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題總共44分）（1-10小題，每題2分，共20分，11-16小題，每題4分，共24分。）12345678910DCADCCCBAC111213141516BABCBC二、非選擇題：（共56分）17. （14 分）（1）2CF+4H+MnO2=Cl2f+Mn2+2H2O （2 分（2）飽和NaCl溶液（丨分）；除去Ch中的水蒸氣，防止其與裝置戊、已中的ChO發(fā)生反應(yīng)（2分）（3）增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率（2分）（4）防止ChO與橡膠管接觸發(fā)生燃燒或爆炸（丨分）（5）在裝置己后面增加個(gè)裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置（2分（6）2 （2 分），0.1 （2 分）18. （14 分）（1）將燒渣粉碎、加熱、攪拌、增大NaOH的濃度（任答兩點(diǎn)即可）（2分）（2）CaSO4 （2分）（3）AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O （2 分（4）C、D （2 分）（5）不能（2分）FesO4和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe和Fe3生成的Fe2+*讓酸性高錳酸鉀褪色（2分）（6）FeS2+16Fe2O3 llFe;O4+2SO2T （2 分）19. （14 分）（I ） 945.8 （2 分）（2）（2 分） 0.02 mol/（L min） （2 分） 9:10 （2 分）（3）由表可知，保持P不變，T越低，氨的平衡含量越島：但T太低，反應(yīng)速率小，不利于生產(chǎn)。（其 他答案意思相近也可得分）（2分）由表可知，保持T不變，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，對動(dòng)力和設(shè)備要求太高。（其他答案意思相近也可得分（2分）（4）N2H4+4OH -4e-=N2+4H2O （2 分）20. （14 分）（1）CH3CH=CH2+Br2->CH3CHBrCH2Br （2 分）CH3（2）-fCH -CH2Jn （2 分）（3）取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)（2分）（4）羧基、羥基（2分）CH（CHC（）OHCH3CHC（）（）NaIIOH + 2Na ONa + H2j o-/°/ HCCHCH-CH；, /-°（5）（2 分）（6）HOOCCH2CHO （2 分）第2頁共2頁