2019-2020年高中化學(xué) 2.1《化學(xué)反應(yīng)的方向》課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課堂鞏固訓(xùn)練 魯科版選修41已知下列過程都能自發(fā)進(jìn)行，其中不能用“焓判據(jù)”解釋的是()A2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H0BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H0D2Mg(s)O2(g)=2MgOH0解析：選C。放熱反應(yīng)過程中，體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，也就是說，H0，按焓判據(jù)反應(yīng)不能發(fā)生，而題給條件是能自發(fā)進(jìn)行，所以，不能用“焓判據(jù)”解釋。2對下列過程中熵變的判斷不正確的是()A溶解少量食鹽于水中：S0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：S0CH2O(g)變成液態(tài)水：S0DCaCO3(s)高溫分解為CaO(s)和CO2(g)：S0解析：選C。A項(xiàng)固體食鹽由于離子鍵的作用，Na、Cl不能自由運(yùn)動，但食鹽溶于水后，電離出自由移動的Na、Cl，則S0；B項(xiàng)2C(s)O2(g)=2CO(g)，注意C是固體，n(CO)n(O2)，則S0；C項(xiàng)H2O(g)變?yōu)镠2O(l)，分子的自由度減少，則S0。3對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1，S280.1 Jmol1K1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定性作用的是()A熵變B溫度C壓強(qiáng) D焓變解析：選D。H0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，S0，則2CO(g) CO2(g)C(s)為放熱反應(yīng)，H0，且該反應(yīng)S0，則當(dāng)T980 K時(shí)，HTS980 K時(shí)，HTS0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。(2)由題給信息，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須有HTS0，即94.0 kJmol1T75.8 J/(molK)103 kJ/J0，則T0，故常溫下碳酸鈣不能分解。(2)若要使碳酸鈣分解應(yīng)至少滿足HTS0T1110 K，即應(yīng)使溫度達(dá)到1110 K以上才能使碳酸鈣分解。答案：常溫下碳酸鈣不能分解。使碳酸鈣分解應(yīng)滿足溫度達(dá)到1110 K以上。