高中化學 3.1 弱電解質的電離課件 新人教版選修4.ppt

第一節(jié)弱電解質的電離,目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,1.強電解質和弱電解質 (1)根據(jù)電解質在水溶液里是否全部電離,可把電解質分為強電解質和弱電解質。 強電解質:在水溶液中能夠全部電離的電解質稱為強電解質。 弱電解質:在水溶液中只有部分電離的電解質稱為弱電解質。 (2)常見的強電解質有強酸、強堿和大多數(shù)鹽。常見的弱電解質有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如Pb(CH3COO)2等、H2O。,目標導航,預習導引,2.弱電解質的電離 (1)電離平衡的定義: 在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡,這叫做電離平衡。電離平衡的建立如下圖所示。,目標導航,預習導引,(2)電離平衡狀態(tài)的特征及影響因素: 特征:同化學平衡一樣,電離平衡仍具有動、等、定、變等特征。 影響因素: a.溫度:弱電解質的電離過程是吸熱的,溫度升高,電離程度增大(填“增大”“減小”或“不變”)。 b.濃度:以CH3COOH CH3COO-+H+為例: .加水稀釋,電離平衡向右(填“向右”“向左”或“無影響”,下同)移動。 .加入少量CH3COONa固體,電離平衡向左移動。 .加入少量冰醋酸,電離平衡向右移動。,目標導航,預習導引,目標導航,預習導引,(2)意義:表示弱電解質的電離能力。一定溫度下,K值越大,弱電解質的電離程度越大。,目標導航,預習導引,深度思考 1.判斷下列描述的正誤(正確的畫“”,錯誤的畫“”)。 (1)離子化合物是強電解質,共價化合物是弱電解質。 () (2)當醋酸達到電離平衡時,溶液中的醋酸分子、氫離子和醋酸根離子的濃度相等。 () (3)Fe(OH)3在水中的電離方程式是Fe(OH)3 Fe3+3OH-。() (4)電離常數(shù)是溫度的函數(shù),但因弱電解質不確定,故溫度變化時,電離常數(shù)的變化情況不確定。 () 答案:(1)(2)(3)(4) 2.問題思考: 難溶的電解質都是弱電解質,易溶的電解質都是強電解質嗎? 答案:不是。難溶、易溶是指物質溶解度的大小,而強電解質和弱電解質是從電解質在水中的電離程度的角度來區(qū)分的,這是兩個不同的概念,無必然的聯(lián)系。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,一、強電解質和弱電解質的比較 1.強、弱電解質在水溶液中的電離、存在形式,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,2.電解質的強弱與物質導電性、溶解性的關系 (1)電解質的強弱與溶液導電能力沒有必然聯(lián)系。如果某強電解質溶液的濃度很小,那么它的導電能力就很弱,溶液導電能力的大小取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。 (2)電解質的強弱與其溶解度無關。某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSO4等)溶解度很小,但溶于水的部分卻是完全電離的,它們仍屬于強電解質。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,3.電離方程式的書寫,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,其中 (1)屬于強電解質的是(填序號,下同)。 (2)屬于弱電解質的是。 (3)屬于非電解質的是。 (4)既不是電解質,又不是非電解質的是。 (5)能導電的是。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,1.下列關于強電解質和弱電解質的敘述中正確的是 () A.強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物 B.強電解質都是可溶性化合物,弱電解質都是難溶性化合物 C.強電解質的水溶液中無溶質分子,弱電解質的水溶液中有溶質分子 D.強電解質溶液的導電能力強,弱電解質溶液的導電能力弱 解析:選項A中,可舉出HCl、HNO3是強電解質來加以否定。選項B中,可舉出BaSO4、CaCO3為強電解質(盡管它們難溶于水,但它們溶于水的部分是完全電離的)來加以否定。選項D中若強電解質溶液的濃度很小時,其導電能力也會很弱,從而可以否定。 答案:C,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,二、弱電解質的電離平衡的影響因素 1.主要影響因素:電解質本身的相對強弱。 2.外界條件對電離平衡的影響:,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,3.實例分析: 以CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡為例,討論改變外界條件對該平衡的影響,將討論的結果填入下表。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,【例2】 H2S溶于水所得的氫硫酸是二元弱酸。在氫硫酸中,通入或加入少量的下列物質:HClNH3NaHS固體Na固體 能使溶液中的c(H+)增大的是() A.B. C.D. 解析:在氫硫酸中存在平衡:H2S H+HS-,HS- H+S2-。當通入HCl時,溶液中n(H+)增加,雖然平衡逆向移動,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金屬鈉,會中和溶液中H+,雖然平衡向右移動,但c(H+)仍減小;加入NaHS固體,使平衡H2S H+HS-逆向移動,故c(H+)減小,故選D。 答案:D,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,1.在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色() A.變藍色B.變深 C.變淺D.不變 解析:在氨水中存在電離平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶體時,會抑制NH3H2O的電離,使溶液中OH-的濃度減小,則溶液顏色變淺。 答案:C,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,2.H2S溶于水的電離方程式為 。 (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡(填“向右”或“向左”)移動,c(H+)(填“增大”或“減小”,下同),c(S2-)。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡(填“向右”或“向左”)移動,c(H+)(填“增大”或“減小”,下同),c(S2-)。 (3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)(填“增大”或“減小”)。,遷移應用,典題例解,一,二,知識精要,方法歸納,案例探究,電離常數(shù)的計算和應用 對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ):,方法歸納,案例探究,回答下列問題。 (1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為。 (2)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離常數(shù),對于同一種多元弱酸,其K1K2K3,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是。 (3)電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得25 時c molL-1的醋酸溶液中c(H+)=a molL-1,試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)=。,方法歸納,案例探究,解析:(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強。 (2)多元弱酸前一步電離出的H+會抑制后面的電離。,答案:(1)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S (2)上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用,方法歸納,案例探究,方法歸納,案例探究,方法歸納,案例探究,(2)電離常數(shù)的應用。 根據(jù)電離常數(shù)數(shù)值的大小,可以估算弱電解質電離的程度,K值越大,電離程度越大,弱酸的酸性越強。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,