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1、水的電離和溶液的pH值,實驗：水的導電性,現(xiàn)象：1、燈泡不亮 2、靈敏電流計有偏轉(zhuǎn),結(jié)論：純水能微弱導電,H20+H20 H3O++OH,H20 H++OH,討論：,1、影響水電離的因素有哪些？,溫度：越高電離程度越大；,濃度：外加物質(zhì)的影響，如酸、堿、鹽,2、在純水中，水電離出來的H+和OH離子 濃度是否相等？,一、水是極弱的電解質(zhì),實驗測得：在25時，水電離出來的 H+=OH=107mol/L,H+OH=1014,H+OH=Kw,Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。,注意：1、純水中水的離子積只隨溫度改變而改變,2、 Kw在一定溫度下為常數(shù)，不計單位,100，Kw=1
2、0-12,二、溶液的酸堿性的實質(zhì),溶液顯酸性的實質(zhì)：H+OH,溶液顯堿性的實質(zhì)：H+OH,溶液顯中性的實質(zhì)：H+=OH,無論是酸溶液還是堿溶液中都同時存在H+和OH！溶液的酸堿性取決于其相對大小。,其它實驗證明： 在25的水溶液中，不論溶液是酸性、 堿性還是中性， H+OH-=10-14=Kw,Kw適用范圍：純水， 酸、堿、鹽的稀的水溶液,即：在一定溫度下的純水或水溶液中， H+OH-是一個定值，且等于純水。,Kw影響因素：溫度,,求：25 時，0.1mol/L鹽酸溶液中水 電離出來的H+為多少？,求：25 時，0.1mol/L醋酸溶液中， 電離度為1.32%，OH-為多少
3、？ 此時水的電離度為多少？,KW的應用：計算,正誤判斷,1、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。,2、任何水溶液中都有H+和OH。,3、H+等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。,4、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。,5、在任何水溶液中，水電離出的H+和OH 一定相等。,四、溶液的pH值,2、定義：,用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來 表示溶液酸堿性的強弱。,3、式子：,pH=-lgH+,1、引入原因：,4、適用范圍：,pH 0 14,5、溶液的pH值與酸堿性的關系,5、溶液的pH值與酸堿性,常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：,中性溶液,酸性溶液,堿性溶液,H+=OH=1107mol/L,
4、H+OH；1107mol/L,H+OH；1107mol/L,pH =7,pH7,pH7,注意：pH=7并不一定是中性、酸性或堿性，只有 溫度確定時，不同的pH值才能代表不同的酸堿性。,pOH=-lgOH,pH + pOH =14,溶液的pH值,酸性增強,堿性增強,,1、求：25 時pH=3和 pH=5的鹽酸溶液 中，由水電離出來的H+的倍數(shù)關系？,2、25 時，某溶液中由水電離出的H+ OH的乘積為11018，下列說法 正確的是（ ） A 該溶液的pH 一定為9 B 該溶液的pH 可能為5 C 該溶液的pH 不可能為7 D 不會有這樣的溶液,B C,溶液的pH值正誤判斷,1、一定條
5、件下 pH值越大，溶液的酸性越強。,2、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。,3、pH值等于6是一個弱酸體系。,4、pH值相同的強酸和弱酸中H+相同， 酸的摩爾濃度相同。,,6、pH值測定方法,測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計法等。,酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。,1、0.01mol/L的鹽酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH值為( ) 2、0.01mol/L的醋酸溶液稀釋1000倍，稀釋后溶液的pH值的范圍( ),強酸PH=a，加水稀釋10n倍，則稀釋后PH=a
6、+n； 弱酸PH=a，稀釋10n倍，則稀釋后a < PH
7、氫氧化鈉溶液稀釋102、105倍時，計算稀釋后溶液的PH值。,解答關鍵： 抓住溶液的主體主導因素 引起溶液的酸堿性發(fā)生“改變”時， 需考慮水的電離,思路：計算中需抓住溶液的主體主導因素,一、溶液的稀釋,例2：將PH=1和PH=4的鹽酸等體積混合， 求混合溶液的PH值。 例3：將PH=11的氫氧化鈉溶液和PH=13的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求混合溶液的PH值。,解題關鍵： 把各自溶液中占主導地位的H+或OH的物質(zhì)的量相加除以混合后總體積，可得混合溶液的H+或OH，即可求出PH值。,二、強酸與強酸、強堿與強堿的混合,pH混= pH小+0.3,pH混= pH大-0.3,例4、60mL0.5
8、mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合（混合前后溶液體積差忽略不計），所得溶液的pH約為（ ）,解題關鍵： 據(jù)H+ +OH=H2O，求出混合后剩余的H+或OH，再換算出PH值,溶液的主體 （主導因素）,三、強酸和強堿的混合,1.7,1、PH值的計算,2、抓住兩點： 抓住溶液的主體主導因素 當稀釋時引起溶液的酸堿性發(fā)生 “改變”時，需考慮水的電離,,稀釋,混合,,同類,異類,小結(jié),用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L 鹽酸溶液，如達到滴定終點時，不慎多加1滴（1mL=20d，混合前后溶液體積差忽略不計），所得溶液的pH約為（ ）,練習與反饋,10,在25時，有pH=a的鹽酸溶液 V1 L和 pH=b的NaOH溶液 V2 L恰好中和，問： 1、當V1 = V2時，a + b = （ ） 2、當V1 = 100V2時，a + b = （ ） 3、當V1 = 10-x V2時，a + b = （ ） 4、如果醋酸代替鹽酸，上述關系還成立 嗎？為什么？,14,16,14 - X,
水的電離和溶液的PH值.ppt
